通州区高三年级摸底考试化学试卷

2014年1月

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27

S—32 Cl—35.5 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列实验操作符合要求的是

2．下列用到物质氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱除油污 C．食醋清洗水垢 D．臭氧消毒餐具

3．下列化学用语的书写正确的是

A．HClO的电子式：
B．葡萄糖的实验式：CH2O

C．CO2分子的比例模型示意图： D．水合钠离子示意图：

4．下列叙述不正确的是

A．液化空气制取氮气只发生物理变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

5．反应M+Z→Q(ΔH＜0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＞0)，②X→Q(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A B C D

6．下列有关电解质的说法中，正确的是

A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

C．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 D．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小

7．下列离子方程式不正确的是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO
+ H+ = CO2↑+ H2O

C．醋酸钠的水解：CH3COO－+ H3O+
CH3COOH + H2O

D．苯酚钠溶液中通入CO2气体： + CO2 + H2O → + HCO

8．生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是

A．用浸泡KMnO4溶液的硅土吸收水果释放的C2H4 ，可达到水果保鲜目的

B．改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2NA B．0.5 mol/L的CuCl2溶液中含Cl－数为NA

C．7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

D．27 g Al在22.4 L Cl2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA

10．下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等 B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

11．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B．强酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO

C．c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO

D．室温下，pH = 1的溶液中：K+、Fe3+、NO
、SiO

12．在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3
H++HCO
，HCO

H++CO
，若使溶液的pH增大，则c(CO
)将

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小

13．下列实验能达到预期目的的是

实 验 内 容

实 验 目 的



A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2的水溶液具有弱酸性



B

将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中

促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体



C

在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液

真假碘盐的鉴别



D

在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

检验Fe(NO3)2试样是否变质



14．下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强

C．短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小

D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5

15．物质的量均为1 mol的下列物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），

最后质量增加的大小关系是

①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠

A．①＞②＞③＞④ B．③＞①＝②＞④ C．①＞②＞④＞③ D．④＞③＞②＞①

16．某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子生成X ，则下列叙述正确的是

A．氧化性：H3ASO4 > KBrO3 B．还原性：X > AsH3

C．X为HBr D．氧化剂与还原剂物质的量之比为8:5

17．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管，分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量

的硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

18．某温度下2 L密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y反应：3X(g) + 2Y(g)
4Z(l) + 2M(g)，平衡时n(Z) = 1.6 mol ，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数
B．增大压强平衡右移，K平衡增大

C．Y的平衡转化率是40% D．其他条件不变，向平衡体系中加少量Z，v正 、v逆均增大

19．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是

A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01 mol/L H2SO4溶液B．以铜为电极，电解1 mol/L H2SO4溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液 D．以石墨为电极，电解1 mol/L的KBr溶液

20．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”很突出，它难以分解。新研制出的乳

酸缩聚物可替代聚苯乙烯材料，它可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸的叙述正

确的是

A．聚乳酸是一种纯净物 B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

C．其单体为α－氨基酸 D．聚乳酸是一种线型高分子材料

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、填空题（本题包括2小题，共17分。）

21．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

元素形成的化合物

化合物

甲

乙

丙



各元素原子个数比

n(A): n(C)=2:1

n(A): n(C)=1:1

n(B): n(A)=1:4



化合物

丁

戊

己



各元素原子个数比

n(D): n(B): n(C)=2:1:3

n(E): n(F)=1:3

n(B): n(F)=1:4



试回答下列问题：

（1）D的离子结构示意图为 ，己的空间构型为 ；

（2）向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol；

（3）8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2 ，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为 ；

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 ；

（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。

22．已知：H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ；ΔH = －57.3 kJ/mol。请计算下列中和反应中放出的热量。

（1）0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ热量；

（2）用10.0 L 0.10 mol/L醋酸溶液与20.0 L 0.10 mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 ；

（3）用0.5 L 2 moL/L的硫酸0.25 L 4 mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。

三、实验题（本题包括1小题，共13分。）

23．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行了探究。

（1）提出假设：

①该反应的气体产物是CO2 ；②该反应的气体产物是CO ；③该反应的气体产物是 。

（2）设计方案：

如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。试写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g ；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。步骤②、④中都分别通入N2 ，其作用分别为 。

（5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。

（6）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 ；

②从环境保护的角度，请你提出一个将此实验装置进一步完善的优化方案： 。

四、有机题（本题包括1小题，共14分。）

24．有机物D的合成路线如下所示：

A B C D

请回答下列问题：

（1）上述过程中，由B→C的有机反应类型为 ；

（2）C在①银氨溶液中发生反应的化学方程式为 ；

（3）有机物M为D的同分异构体，且知M有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。试写出M的结构简式 ；

（4）某学生预测A、B、C、D有如下性质，其中正确的是 ；

①化合物A遇氯化铁溶液呈紫色 ②化合物B能与NaHCO3溶液反应

③1 mol化合物C能与3 mol H2反应 ④1 mol化合物D完全燃烧消耗9.5 mol O2

（5）有机物X(C9H9ClO3)经过化学反应也可制得D，则X在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

五、计算题（本题包括1小题，共16分。）

25．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45％)、Fe2O3

(约40％)、Al2O3(约10％)和MgO(约5％)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）试写出溶液B中的溶质是 ；

（2）请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作），并写出相应反应的化学方程式（或离子反应方程式）；

；

；

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

①判断到达滴定终点的现象是 ；

②某同学称取2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用0.0050 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。（列式计算）