（考试时间：90分钟 分值：100分 闭卷考试 不允许用计算器）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、单项选择（每题3分，共51分）

1.下列有关说法正确的是

A.由同种元素形成的物质是单质 B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法

C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6 g铁粉在足量氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

3．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，没有错误的是

A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

4．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56 g N2生成，则被氧化的物质的质量是

A．68 g B．71 g C．102 g D．272 g

5．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2+向Fe3+的转化，必须加入氧化剂

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3－+H+= SO2↑+ H2O

B．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I－=AgI+Cl－

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-====Al(OH)3↓

7．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大

8、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

9.下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是

A Na2O B.Na2O2 C.Fe3O4 D.FeCl2

10.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．Fe3+全部被还原为Fe2+ B．溶液的酸性减弱

C．Fe3+部分被还原为Fe2+ D．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

11．在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为

A.1:2:3 B.3：2:1 C.6:3:2 D.2:3:6

12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是

13．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子而不引入新的杂质，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选

A．MgCO3 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaOH

14．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

15.某CuSO4、Fe2（SO4）3 、H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A.5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

16．某溶液中大量存在以下五种离子：NO
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：

n（NO
）︰n（SO42-）︰n（Fe3+）︰n（H
）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl D．Ba2+

17.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

二、填空题

18、（8分）元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸。相关物质间的关系如图。

写出下列物质的化学式

A、 C、 Y、 D、 _____。

（2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是____________________________。

（3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_____________ ___________________。

19、（8分）在某无色溶液，只含有下列8种离子中的一种或几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、

Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子。写出此时放H2的离子方程式 。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。写出此时放H2的化学方程式 。

20、（9分）利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质。请回答：

(1) 打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是_________________________，A中的离子方程式为____________________________________________________。

(2)在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是_______________________，B中的离子方程式___________________________________________。

（3）通过上述实验，可以证明氢氧化铝是_________。（填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”）

21、(8分)（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：

a、H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+ b、 H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。

在以上反应中Fe3+实际上起着 作用

(2）I2与Fe3+ 一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

a、H2O2+I2=2HIO，b、 。

(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，生成可使淀粉变蓝色的棕色溶液，并放出无色气体。写出该过程中可能发生的化学方程式： 、 。

(4）配平化学方程式，氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制备铁酸钠：

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O

22、（8分）固体粉末A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A和金属铝进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和②中所得溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请填空：

(1）①中的化学方程式为 。

(2）溶液C中存在的阳离子是 。

(3）③中所发生两个离子方程式是 、 。

(4）求固体混合物中MgO的质量分数 。

23、（8分）Na2O2与水的反应实际可以分解为两个阶段：Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液（此时锰全部以Mn2＋存在）

（1）有500mL、250 mL、150 mL的量筒备用，应选用量程为 的量筒。

（2）该实验应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；

（4）在步骤④中还要用到的玻璃仪器有 。

（5）该过氧化钠的纯度为 （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

选择题