冀州中学2014届

高三年级一轮复习化学检测卷三

时间90分钟 满分100分 命题人 刘东升

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32， Cl—35.5，Cu—64 Ba-137

一、选择题（1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。每小题只有一个选项

符合题意）

1、化学与生产生活、社会发展密切联系，下列有关说法不正确的是 ( )

A．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维

2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

3、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）

A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

4、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

5、下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含

1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

6、有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应

B．一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应

C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2

D．A能与碳酸氢钠溶液反应

7、下列叙述正确的是 （ ）

A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键

B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子

C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子

8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

B．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：

NH4＋ + HCO3－ + 2OH－ = NH3·H2O + CO32－ +H2O

C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

10、下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（ ）

①无色溶液中：H+、Na+、Cl－、MnO4-

②pH＝7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO－、Cl－

④常温下，由水电离产生的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32-、SO42-

⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、OH-

⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-

A．②③ B．②④⑤ C．⑤⑥ D．③④

11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放

在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

12、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ）

A．
B．（2b－a）mol/L

C．
D．（10b－5a）mol/L

13、常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是( )

A.该溶液溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 B.溶液中c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)

C.溶液中离子浓度最大的是Na+

D.向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl—)

14、可逆反应aA(?)＋2 B(g)
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( )

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C.a可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

15、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）

A．该溶液可能是由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－ ) 一定 大于c(Na+ )、c(NH4+)之和

16、某同学在研究前18号元素时发现，可将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

17、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋)

B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，??

?[c（Na+）－c（F一）] < [c（K+）－c（CH3COO一）]

D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

18、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

19、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（??? ）

? A．0.04mol????????? B．0.05mol????????? C．0.06mol???????? D．0.07mol

20、X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族

21、将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．无法确定

Ⅱ卷（非选择题 52 分）

22、由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如下图（其他无关物质已略去）。请回答下列问题：

单质X2

标准状况下密度为3.17 g / L



单质Y

通常状况下为一种淡黄色固体



化合物Z

焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）





常温下0.1 mol / L的Z的水溶液pH＝13



　　　 　

（1）Z的电子式为　　　　　　　　。

（2）16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式

为　 　　。

（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。①常温下D的水溶液pH＞7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　 　　 。

②将20 mL 0.5 mol·L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　 　 　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X2，电解A溶液的离子方程式为 。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol·L－1，岀液口溶液中A的浓度为1.6 mol·L－1(进出口流量相同)，则岀液口溶液中E的浓度为　　　　　 mol·L－1。

23、在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应： Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个半反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。

（1）写出并配平该反应的离子方程式：_______________________________

（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物Mn2+（无色）， 反应的离子方程式为______________________________________；判断Cu2+、MnO4—、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是（用离子符号表示）___________。

（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中的质量分数。称量5.0g矿石溶于 足量A和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol·L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL。

①滴定时，高锰酸钾溶液应置于_______（填如图所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点的颜色____________________。

②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为_________________________

③下列情况使测定结果一定偏高的是_________________________

A、开始和终点都是仰视读数 B、没有用待测液润洗锥形瓶

C、称量时，砝码与样品放反了 D、样品中含有较强还原性杂质

E、高锰酸钾溶液中含有NO3— F、用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管

24、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3。

（1）某化学兴趣小组同学认为其分解化学方程式可能为 ____ ____；并在模拟此实验时为验证以上分解反应气体产物的成份，将产生的气体通入如图所示的装置中；A瓶中盛放的试剂是_____ ___，目的是____ ____，

（2）甲同学认为A瓶中产物的成份可能有两种，为此在设计实验验证前他先查阅资料，认为他至少应该查阅哪些数据________；

a．Ksp（BaSO3） b.SO2溶解度 c.H2SO3的电离常数

根据所查阅得到的数据计算，甲同学否定了他的观点；但当甲同学将从B瓶逸出的气体重新通入与A瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又出现了与（2）中A瓶一样的现象，你认为最可能的原因是____ ____；

（3）若C瓶中试剂的量不足，反应的离子方程式是__ ______；

（4）为分析分解后固体产物，乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解，为验证FeSO4是否分解完全，选择向上述溶液中加入适量的下列试剂之一，最合理的选择是________(填序号)

　　A、KSCN　　 　B、Fe　　 　C、HNO3　 　　D、K3[Fe(CN)6]

25、下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。

II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 　 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，

a＝ mol/L。

（3）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。

26．（8分）常温下，在 20g 盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入 17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液 滴加至 20g 时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至 60g 时，溶液 pH 等于 7。求：

（1）起始混合液中硫酸的质量分数。

（2）起始混合液中 HCl 的质量分数。

（3）25℃时，当溶液 pH=7 时， 蒸发掉溶液中的水 43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得 4.98g

固体。求此时氯化钡的溶解度。

质检三化学试题答案

1-5 D B B D D 6-10 C D D C D 11-15 C D B C A 16-21 A A D A B A

22、（11分）（每空2分除标注外）（1） K+ [H]－ （1分）

（2）S (s)＋O2 (g) == SO2 (g) ；ΔH ＝－296 kJ/mol

（3）① S2－＋H2O
HS－＋OH－ ②5SO＋2MnO＋6H+===2Mn2+＋5SO＋3H2O

（4）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ② 0.4

23、（11分）（1）Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O(2分)

（2）5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)；MnO4—＞Fe3+＞Cu2+(1分)

（3）①甲（1分） 紫色或紫红色（1分） ②72%（2分） ③D（2分）

24．（11分）

（1）2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）；

BaCl2溶液（1分），验证SO3的存在（1分），

（2）a、b、c（2分）；空气中、BaCl2溶液中的O2氧化了部分SO2从而产生BaSO4沉淀（2分）；

（3）SO2+OH－＝HSO3－（2分）；

（4）D（1分）；