台州中学2013学年第一学期期中试题

高三 化学

本卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27

一、单项选择题

7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是：

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

C．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关

D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下,23克的NO2含有氧原子数为NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．2NA

9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

操 作

可能的实验现象

解 释



A

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO42(



B

向淀粉KI溶液中不断通入C12

溶液先变蓝后褪色

C12先表现氧化性、后表现强氧化性



C

CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液

溶液不显红色

黑色固体中没有Fe3O4



D

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

BaSO3不溶于硝酸



10．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

11．下列操作正确的是：

①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容

A. 只有② B.②④ C.③④ D.全不对

12.有关下列装置图的说法正确的是

A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池

B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应

C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极

D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu

13．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：

①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。

②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。

③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。

④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是

A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—

B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—

C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—

D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42

26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________ （用元素符号表示）。

（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。实验室检验气体A的常用方法是： 。

（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式___________________.

(5)若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。

27．（14分）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：

(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为_________________________________________。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：_____________________________________。

(3)反应③的离子方程式为___________________________________________；

反应④的化学方程式为___________________________________________。

(4)K 和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂， 以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为　 （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。

（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是__________________________

___________________________________________________________________。

28．（18分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO,某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。

(1)在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________。

(2)为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：

甲同学：称取10．00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体 。

上述反应的化学方程式为 。

乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

①本试验中检查装置气密性的方法是____________________。

②广口瓶中的试剂X可最好选用__________（填选项的标号）。

A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl4

③实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为__________（AlN的式量为41）。

④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为_________________。（若可行，则此空格可不作答）。丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小。其原因是__________________。若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置为________（填代号）。

29．（12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2)写出b点到c点反应的离子方程式__________。

(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。

(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

台州中学2013学年第一学期期中试题参考答案

高三 理综

化学参考答案：

7.D 8.A 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D

26．（14分）（每空2分）

（1）第三周期IVA族

（2）

用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（其他合理答案也可）

（3）

（4）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-5QKJ/mol

（5）

27．（14分）（每空2分）

(1)2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

(2)野外焊接钢轨

(3)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO+2Cl
?

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

（4） 13 2Cl--2e- =Cl2

(5)冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸

28．（18分）（每空2分）

（1）氧化铝 （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

①向量筒中加入适量的水，直至导管下端浸在水面下，关闭分液漏斗的活塞，微热锥形瓶，如能观察到广口瓶右边的长导管中形成一段水柱，量筒内的导管有气泡产生，说明装置的气密性良好。（或其他合理答案）

②C ③4100a/22.4w%

④不可行 烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气

反应产生的氨气不可能被完全吸收 III。

29．（12分）（每空2分）

（1）3 HSO3－+ IO3－=3SO42-+I-+3H+ NaHSO3 碘元素

（2）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

(3)0.4或1.12 （4）5HSO3－+ 2IO3－=5SO42-+I2+3H++H2O