湖北省荆州市

2014届高中毕业班质量检查（II）

理科综合能力试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56

第I卷 （选择题，本卷共21题，共126分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上的无效。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关

B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以

成为提供廉价而充足的新型燃料来源

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA

B．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

D．1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子

9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为

A．1 B．2 C．3 D．4

10．用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：

下列说法正确的是

A．常温下，M能与银氨溶液发生反应

B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应

C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯．

D．淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H10O5）n，二者互为同分异构体

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）

B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O A1（OH）3 ↓+HCO3－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2NH4+ +Fe2+ +4OH－ Fe（ OH）2 ↓+2NH3· H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－ 3Fe3+ +NO↑+3H2O

D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2 SO32－+H2O

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶

解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=

－lg c（CO32－）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大

B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

（1）写出X的电子式： 。

（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）。

（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。

（4）写出反应③的离子方程式： 。

（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。

（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。将0．01 mol

·L－1的A溶液与0．001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填

“能”或“不能”），请通过计算说明 。

27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

4.1×106

K1

K2



 试判断K1 K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：

CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应速率
（CO2） B点的逆反应速率
（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____ ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g） 2H2O（1） △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_ ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____ 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是 （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为 。

28．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它



CCl4

-23

76

与 TiCl4互溶



TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾





仪器A的名称是____ ，装置E中的试剂是 。反应开始前必须进行的操作是____ ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____ （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。

（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：

酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq） FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）

水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1） H2T1O3（s）+H2SO4（aq）

简要工艺流程如下：

①试剂A为 。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）’

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MrlSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 。

（3）加入MnS的目的是除去 杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，该方法的优点是 。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子

nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H：D及H：F的沸点由大到小的顺序为____ （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D 氟元素（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1molB2A4分子中含
键 mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为

（已知阿伏加德罗常数为NA）．

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。则A的分子式为 。结构分析显示A只有一个甲基．A的名称为 。

（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 。

（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 。

（4）第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式：（任写一种）

。

a．分子中含有6个碳原子在一条线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

（6）写出E的结构简式 。