上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题 2013.12

考生注意：

1、本卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32

Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

A．都属于油脂 B．都无固定的沸点

C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

2、在非室温条件下可以使用的仪器是

A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管

3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C．
硬脂酸甘油脂 D．
3,3-二甲基-2-丁醇

4、关于碘及其化合物的说法正确的是

A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为

A．-1 B． +2 C．0 D． +3

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

7、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

[来源:Z_xx_k.Com]

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离

的组合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

9、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项

目的

实验方法



A

除去Na2CO3固体中的NaHCO3

置于坩埚中加热至恒重



B

除去NaCl中少量KNO3

将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

除去CO2中的HCl气体

通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥



D

除去C2H5Br中的Br2

加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液



10、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是

A．K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-

C．Na+ 、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+

11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛

有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

A．该处理过程中电能转化为化学能

B．银器为正极，Ag2S还原为单质银

C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

D．铝质容器为阳极，其质量变轻

12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：

容器编号[来源:学科网]

起始时各物质的物质的量 / mol[来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学.科.网][来源:Z+xx+k.Com]

达到平衡时体系能量的变化/KJ





SO2

O2

SO3





甲

2

1

0

放出热量：Q1



乙

1.8

0.9

0.2

放出热量：Q2



 下列判断中不正确的是

A．197 > Q1 > Q2 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙

C．两容器中反应的平衡常数相等 D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时中子数相等

C．体积相等时电子数相等 D．质量相等时质子数相等

14、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol H
Cl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

A．（l0b - 5a）)mol/L B．（2b-a）mol/L

C．（
）mol/L D．（5b-
）mol/L

15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子

NH、 Na＋、 Mg2＋



阴离子

OH－、 NO、 SO



若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质

A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3

C．不可能有SO D．一定不是(NH4)2SO4

三、选择题：（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只

有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，

选错一个，该小题不给分）

18、运用电离常数判断可以发生的反应是

酸

电离常数(25oC)



碳酸

Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11



次溴酸

Ki=2.4×
10-9



A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3

B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑

D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2(。

对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

20、给定条件下，加点物质能完全消耗于化学反应中的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉

C．常温下，将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，1mol氮气和6mol氢气反应

21、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分

含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实

验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得

溶液中n(Cl-) = 11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为

A．2.20
B．2.33 C．2.00 D．0.50

四、（本题共12分）

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：

① SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)
SiCl4(g)

③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)

完成下列填空：

23、硅原子核外有 种不同能级的电子，最外层的p电子有 种自旋方向。

24、硅与碳同主族，单质的还原性：碳 硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是 。

25、反应②生成的化合物的电子式为
；该分子为 分子（填写“极性”或“非极性”）。

26、某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。

27、在t秒内，反应②中v(SiCl4) = （用含a、b的代数式表示）。

28、工业上还可以通过如下反应制
取纯硅（方法2）：

④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0）

⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(纯)＋3HCl(g)

提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有： （选填2条）。

五、（本题共12分）

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

完成下列填空：

29、某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前

①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是
，然后用蒸馏水洗涤至中性；

②将KNO3(aq)的pH调至2.5；

③为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

30、用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出

t1时刻前该反应的离子方程式：

。

31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼

（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得

到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的

元素的原子个数之比为 。

如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。

32、常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

33、向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。

a．c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) b．c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-)

c．c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) d．c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)

34、常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡 ?（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 mol·L-1。

六、（本题共12分）

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

35．某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是

（填写编号）。

a．常压蒸馏 　 b．减压蒸馏 c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

36．如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为 。

众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气
在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

37．甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是 （填写编号）。

38．若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成
该反应的离子方程式：

→ + 　 Mn2+ + H2O

丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：

。

39．过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑

取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水 g。

七、（本题共12分）

硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：

40．“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于 内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是 。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．该条件下铜无法被氧气氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧不充分铜未被完全氧化

41．通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：

①　　　　　　　　　　 　　 。

② 。

42．测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。

a．加热后容器未放入干燥器中冷却

b．最后两次加热后的质量相差较大

c．加热前称量时容器未完全干燥

d．加热过程中有少量溅失

43．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式： 。

八、（本题共10分）

有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。

44、检验A中卤元素的实验方法是 。

45、B的结构简式为 ；①的化学反应类型是 。

46、G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是 ，反应得到的产物可能有（填写结构简式） 。

47、F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为 。

写出反应④的化学反应方程式 。

九、(本题共12分)

已知：R-CHO ，

R-CN
RCOOH 。

氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H
5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：

完成下列填空：

48、C中含氧官能团的名称为 ，C→D的反应类型是 。

49、Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。

50、C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。

51、由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。

52、写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式 。

53、已知：


写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH CH2＝CH2

十、(本题共14分)

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。

54．现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。

55．取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。

56．将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。

57．向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取
值范围（mol）

溶质的成份

溶质的质量（g）



b＜4a×10- 4









Na2CO3、NaHCO3







普陀区2013—2014学年第一学期高三质量调研化学试卷

参考答案及评分标准 2013．12

第I卷（本卷共66分）

一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

1

2

3

4

5



D

A

D

C

A





二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



C

C

A

B

D

B

B

C

A

C

C

B





三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

18

19

20

21

22



AD

AB

B

AC

C





第Ⅱ卷（本卷共84分）

四、（本题
共12分）

23、5（1分） ，1（1分）

24、弱于（1分）

因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。（1分）

25、
（2分） 非极性（1分）

26、小于（1分）

27、（2a-b）/2t mol/(L·s) （2分，代数式1分，单位1分）

28、降低压强；升高温度；及时分离出HCl等（2分）（每条1分，合理给分