可能用到的相对原子质量 C 12 Fe 56 Na 23 H 1 Cu 64 O 16 Cl 35.5 Al 27

一、选择题（每题6分，共42分）

7．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性
.下列有关叙述正 确的是(　　)

A．Po的相对原子质量为210 B．
与
互为同素异形体

C．Po位于第6周期Ⅵ A族 D．
原子核内的中子数为84

8．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大(　　)

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

9．下列说法正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成

气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

10. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示，

已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍.则A、B、C元素分别是 (　　)

A.Be、Na、Al B.O、P、Cl

C.C、Al、P D.B、Mg、Si

11.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 (　　)

元素编号

元素性质　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

(10－10m)

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18



最高或最

低化合价



＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3





－2





－3

－1



－3





A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B.元素⑦位于第3周期第ⅤA族

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( )

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

13.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(　　)

　　A. 0.8mol B. 0.6mol C. 0.4mol D. 0.2mol

二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)

26.(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是　 .

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　 .

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　.

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　.

a.MnO2　　　　　b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　 ，N→⑥的单质的化学方程式为 ，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　.

27．(19分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：

(1)如果把开关K接A，该装置应是________，

Zn①极是________极，电极反应式是___________________________________；

Zn②极上的电极反应式是________________________________________。

(2)上述反应进行5 min后，转换开关K到C，则这装置是________，

Zn①极是________极，电极反应式为______________________________________。

(3)上述装置进行2 min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为________________________________________；

在Zn②极上发生的腐蚀属于________，被腐蚀的金属是________。

28.（12分）(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方__________________________________________。

②若24 g C单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5 kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为________。

(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用。请根据下列要求回答问题：

①如图是N2与H2反应生成2 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式

②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用________方法。

29.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样

所加试剂

实验现象



第一份试液

滴加适量的淀粉KI溶液

呈蓝色



第二份试液

滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀



第三份试液

滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图





请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________，不能确定的离子有__________。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：________________________。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。

(4)设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______________________________________。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。

化学试卷答案页

班级： 姓名： 学号：

一．选择题（每题6分，共42分）

7

8

9

10

11

12

13



















二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)

26.（16分）

(1)　 .(2)　 _______ .

(3)　　　　　　　____________　.(4)　　　______________________________　.

(5)　 ______________ ，

，　　　________　.

27.(16分)

(1)该装置应是________________，

Zn①极是________极，电极反应式是___________________________________；

Zn②极上的电极反应式是____________________________________________。

(2)则这装置是________________，

Zn①极是________极，电极反应式为_______________________________________________。

(3)Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为______________________；

在Zn②极上发生的腐蚀属于_______________，被腐蚀的金属是________________________。

28.（12分）

(1)①________________________________________________。②_______。

(2)① ② ________。

29.（14分）

(1)_____________________ ___________， __________。

(2)__________________________________________。

(3)__________________________________________________；

___________________________________________________。

(4)___________________________________________________________________________。

(5)______________________。

化学答案

一．选择题（每题6分，共42分）

7

8

9

10

11

12

13



C

D

D

B

A

A

A



二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)

26.（16分）

(1)　 Na>Al>O (2分) .(2)　 HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分)_____ .

(3)　　　　　　　___________(2分) .(4) ab(2分)

(5) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(3分)，

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)，溶液的pH等于7 (2分) .

27.(16分)

(1)电解装置　阳　Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

(2)原电池装置　负　Zn－2e－===Zn2＋

(3)化学腐蚀　Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu　电化学腐蚀　Zn