怀柔区2013-2014学年度高三第二学期适应性练习

化学试题

可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 C 12

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．煤的气化和液化均属于化学变化

C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

7. 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。

下列图示对应的操作不规范的是

8．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）

A．SiO2不能溶于任何酸

B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深

C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA

D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 NA

10．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+

11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：

选项

陈述I

陈述II



A

常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应

可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸



B

H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色

H2O2表现还原性，SO2表现漂白性



C

Al有还原性

利用铝热反应冶炼金属Mn



D

将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色

铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3



12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

25. 有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。

（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。

（3）写出结构简式，G： ，M： 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

F E :

反应①： ，

（5）写出所有符合下列要求的A的同分异构体 。

I．含有苯环 II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III． 苯环上的一元取代物只有一种

26.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO



方法Ⅱ

电解法，反应为2Cu + H2O
Cu2O + H2↑。



方法Ⅲ

用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2



（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

△H >0

水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

序号

温度

0

10

20

30

40

50



①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480



②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480



③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090





下列叙述正确的是 （填字母代号）。

A．实验的温度:T2

B．实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

27. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



开始沉淀时

9.4

6.3

1.5



完全沉淀时

12.4

8.3

2.8





（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加氨水调节溶液的PH范围为 。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C====== 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硫酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

28．X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K

298

398

498

……



K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……



请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比 B．混合气体密度保持不变

C．容器内压强保持不变 D．混合气体相对分子质量保持不变

（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是 。

②B中浓H2SO4的作用是 。

（4）写出D装置中反应的化学方程式 。

（5）a中通入空气的作用 。

2013-2014学年度怀柔区高考模拟试题答案

选择题每个6分，共42分

6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C

未标注的每空2分

25. （16分）（1）醛基 （1分） （2）①⑥

（3）G：CH2＝CHOOCCH3 M：

（4）

2CH3CHO+O2
2CH3COOH （其他合理答案亦可）

+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+ H2O（3分）

（5）

26. （14分）（1）铜或Cu

（2）-(a+b-2c)kJ/mol。或2c –a-b（2分） （3分）

（3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。（3分）

（4）4Cu(OH)2 + N2H4
2Cu2O + N2↑ + 6H2O。（3分） （5）C（3分）

27. （13分）（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

（2）2.8

（3）Fe(OH)3

（4）①CO ② d ③3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O（3分）

28.（15分）（1）N2(g)+3H2
2NH3(g) ΔH=—92.4KJ/mol（3分）

(2) ① > ②CD

(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(5)氧化NH3和NO