上海市理工大学附属中学2014届高三下学期3月月考

化学试题

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64　Ｓ-32

第I卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火

2．下列化学表述正确的是

A．氯化钠晶体 B．－NH2的电子式

C．乙烯比例模型 D．碳原子中能量最高电子的电子云图

3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，
在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．乙醇：C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2↑

B．乙烯：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+ H2O

C．盐酸：NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑

D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B.a、b、d、e四种元素的离子半径：

C.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A.Na+、SO32-、I- B.Na+、Br-、CO32-

C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-

8.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A.80mL 10mol
浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

B.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA

D.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4NA

9.下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

10．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



2 min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1





下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

12.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D



实验

方案



食盐水



片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液





置于光亮处



实验

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应





13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液

A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②

14．下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO2气体 B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

15．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

17、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18. 在BaCl2溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（ ）

A. SO2 B. 先通NO2 ,后通SO2 C. 先通SO2，后通H2S D. NH3,CO2

19.下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol
的NaHCO3溶液中

C. 0.1mol
的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

19.下列离子方程式中，错误的是

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

21．有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是

A．平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 B．平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙

C．平衡时体系压强：2p甲＞p乙 D．反应放出的热量：2Q甲＞Q

22．某同学设计了两种方案制备氢氧化铝。

方案一：2.7 g Al
X溶液
Al(OH)3沉淀

方案二：2.7 g Al
Y溶液
Al(OH)3沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L。右图是向

X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生

沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

C．方案二比方案一生成更多的气体

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

氨气在工农业生产中有重要应用。

24、 氮原子的最外层的电子排布式是______________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。

25、如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化学方程式）

26、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

27、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

16. （共12分）

（1）2s22p3 3 (共2分)

（2）②NH4HSO4或(NH4)2SO4（2分）

③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分）

（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2O
NH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）

（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）

五、（本题共12分）

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

28、工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为

29、以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

30、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

31、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min）

浓度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50



NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48



N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36



CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36





①T1℃时，该反应的平衡常数K= ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q 0(填 “>”或“<”)。

③>

六、(本题共12分)

以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：

32、电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：

33、氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为： _______________________________________________________________

34、该流程中加入活性炭的作用是

35、碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ 、 → 、 →i。其中与i相连漏斗的作用是 。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)

36、副产品A的化学式为 。

七、 (本题共12分)

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) + Q (Q > 0 )

37.如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化

碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

38.发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。

39.液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

40.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

41.尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；

浓硫酸的作用： 、______________、 _。

42.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

（精确到2位小数）

40. 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分）

41. 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）

42. 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）

43. 过滤 c（各1分，共2分）

44. 防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解

（各1分，共3分）

45. 0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分）

八(本题共11分)

化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：

① +
+ CH3COOH

完成下列填空：

43．写出反应类型： 反应① 反应③ 。

44．A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。

45．写出反应④的化学方程式：

。

46．B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。

47．写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：

①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子

。

48．由 B不能一步完成，请解释可能的原因。

。

50.加成反应（1分）、还原反应（1分）

51. （1分） 、 3 （1分）

52.

（2分）

53. 3 （2分）

54. （1分×2）

、

55.氧化醇羟基时，酚羟基也可能会被氧化，故需要先保护酚羟基，最后恢复酚羟基。（1分）

九.(本题共11分)

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。

49．写出化合物A的结构简式_____________________。

50．上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。

51．化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。

52．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

a．饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液 b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液

c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液 d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液

53．设计合理方案，由
合成
，写出相关化学反应流程（无机试剂任取）。

（用合成路线流程图表示为：A
B……
目标产物）。

51．
（1分） 52．3 保护酚羟基不被氧化（2分）

53．9（2分） 54．ad（2分）

55.①
+NaOH

+ NaCl+H2O

②
+HBr

③
+ NaOH

+ NaBr

④


+H2O

（每步1分，共4分）

十（本题共14分）

已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。做54、55题

54.反应前氯气和氨气的物质的量之比为______________ (要求解题过程)

55. 反应后生成的氧化产物的质量为_________________(要求解题过程)

某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ



盐酸液的体积（mL）

30

30

30

30



样品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47



二氧化碳的体积（mL）

672

840

896

672



56.由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。(要求解题过程)

57.另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式(要求解题过程)。

58.由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 _______2.5

mol/L