2013学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷

高三年级化学学科

（满分150分，时间120分钟） 　 2014.4

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子量：

H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

?1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是

A．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 + 6O2

C．CO2 + CH4
CH3COOH D．2CO2 + 6H2
CH2=CH2 + 4H2O

2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A．钠 B．铝 C．溴 D．氯

4．下列有机物系统命名正确的是

A．2-甲基-氯丙烷 B．2-甲基-3-丁烯

C．2，4，4-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷

5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是

A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物??? B．对食物充氮包装??????

C．放入装有铁粉的透气的小纸袋????????? D．放入装有生石灰透气的小纸袋?

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是

A．饱和一元醇 B．羟基酸

C．羧酸 D．饱和一元醛

7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是

A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I3－

8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是?

A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 ????B．溶有SO2的品红溶液?

C．滴有石蕊的AlCl3溶液 D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液

9．下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是

A．浓硫酸??? B．五氧化二磷???? C．无水硫酸镁?????????? D．甘油

10．某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是?

A．NO3-???? B．S2-?????? C．AlO2-?????????? D．SO32-??

11．已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是

A． KI B．H2O C．Zn D．NaCl

12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中物质

b中物质

c中收集气体

d中物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

浓盐酸

HCl

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





13．将5.4 g?Al?投入到200mL?2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液? B．Ba(OH)2溶液? C．H2SO4溶液? D．HCl溶液?

14．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是

A．在标准状况下，氯单质为气态

B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L

C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等

D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

15．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

16．将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是



17．烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1， 3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是?

?? A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应?? B．1，3—环己二烯比苯稳定???

C．苯比1，3—环己二烯稳定????????? D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）

18．实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是

A．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜 B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油

C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯 D．乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯

19．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

B．若是联碱法，则L的主要成分是NH3

C．M可在转化流程中循环利用

D．X是NH3，Y是CO2

20．在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32-+H2O
HSO3-十OH- B．HSO3-十H2O
H2SO3十OH-

C．HSO3-十OH-
SO32-十H2O D．H2SO3+OH-
HSO3-十H2O

21．在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤ 时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x = n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

22．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，c(C)= 0.84 mol/L，则C的分子式为

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

第II卷（共84分）

四、（本题12分）

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

23．写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于____________（选填“极性”、“非极性”）分子。

24．下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

25．羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：

COS + H2
CO + H2S

26．已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

27．若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变

c．c(H2) = c(H2S) d．υ(H2)正 = υ(H2S)正

28．已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。

五、（本题共12分）

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。

29．右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：______。铁原子核外有________种运动状态不同的电子。

30．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。

31．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。

32．无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是________________。

33．高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：

2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为____________mol。

34．高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1 mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾__________L。

六、（本题共12分）

某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。

甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

35．白色沉淀是_______________。

36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

①________________________________ ②________________________________

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

37．操作①的目的是________________，洗气瓶B中的试剂是__________。

38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量







第一次称量

第二次称量



11.710g

22.700g

18.621g

a



39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。

40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值_________（保留二位小数），

相对误差为_________________。

七、（本题共12分）

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：



已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。

42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

43．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还______________，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。

44．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使用。

45．通过煅烧MnSO4·H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，右图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中A段所表示物质的化学式为_______；MnxO4中x =___________ 。

八、（本题共10分）

碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。



已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

46．写出反应类型：反应① ___________ 反应③ ____________

47．石油工业上获得C2H4的操作名称为___________。

48．写出结构简式：DMC_____________； X_______________

49．已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：______________

50．DMC与双酚（
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_____________________________________

九、（本题共12分）

苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。



已知：①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：

②

51．芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为__________________。

52．一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有________种，写出其中一种结构系统命名________________。

53．写出D 转化为E的化学方程式：______________________________________

54．苯巴比妥G的结构简式：___________________

55．E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式：

56．已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
（用合成路线流程图表示为：A
B……
目标产物）。

十．（本题共14分）

将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。

57．250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_____________L（标准状况下）。

58．向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干， 计算所得固体中各成分的物质的量。

向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。

59．若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝_____________________。

根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。

60．写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）

实验步骤：____________________________________________________________。

c(NaOH)＝______________。