2015届新高考单科综合调研卷（浙江卷）化 学（二）

（本试卷满分100分，考试时间90分钟）

有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24

Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55

一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列与化学有关的说法中错误的是 （ ）

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

2．下列物质分类正确的是 （ ）

A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物　

B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质　

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3＋

B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S溶液使酚酞变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2S

4．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2＋NaOH → NaCl＋NaClO3＋H2O（未配平）。请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是 （ ）

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

5．下列说法正确的是 （ ）

A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键

B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高

C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应

D．用KSCN溶液检验Fe3＋的实验现象是产生血红色沉淀

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA

B．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

C．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐。下列说法正确的是 （ ）

A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物

B．X的最高价氧化物不与任何酸反应

C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的

最简单气态氢化物分子间存在氢键

D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

8．下列关于仪器使用的说法正确的是 （ ）

A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞

二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）

9．某小组为研究电化学原理，设计右图装置（4mol·L－1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，

又通过1mol电子，此时溶液中的c（H＋）是2mol·L－1

（假定溶液体积不变）

10、在下列条件下，能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的无色溶液： K＋、S2－、MnO4－、SO42－

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

11．下列有关电解质溶液的说法中正确的是 （ ）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．25℃时，在 c（H＋）＝
的溶液中，大量存在Na＋、S2－、NO3－、CO32－等离子

C．常温，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝6，则

c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

12．下列说法正确的是 （ ）

A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂

B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大

C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

13．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是 （ ）

A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程

C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2

D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化

14．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表

（表中t2＞t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20





下列说法正确的是 （ ）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时

c（CO2）＝0.40 mol·L－1

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 （ ）

选项

实验操作

实验目的或结论



A

在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊。

非金属性：Cl＞Si



B

C2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液

除去C2H5Br中的溴



C

向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

说明原溶液中一定含有

SO42－



D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

证明生成的气体全部是

乙烯



16．有一无色溶液，含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、NO3－、HCO、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入7.8gNa2O2固体，产生无色的气体3.36L（STP）和白色沉淀，再加入1mol·L－1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生28.7g白色沉淀。下列推断正确的是 （ ）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NO3－，可能有NH4＋、K+

B．肯定有Al3＋、K+、Cl－，肯定没有MnO4－、Mg2＋

C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－、NO3－，一定没有HCO、Mg2＋、MnO4－

D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

三、非选择题（共60分）

17．（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素。A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2。A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F。据此回答下列问题：

（1）D单质的电子式 ；A单质及其最高价氧化物均属于 （填晶体类型）

（2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式 。

（3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）　　　　　　　,　　　　　

原因是 。

（4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入右图装置中。

① 写出此反应的化学方程式

② 为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2 ml。

18. （14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、 Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加人氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 。

（2）D的化学式为 ，

D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示） 。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是： ；E和氨水反应的离子方程式是： 。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

。

19．（10分）（1）有关化学反应的能量变化如下图所示。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式

。

（2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。回答有关问题：

① 电流从 侧电极经过负载后流向 侧电极（填“左或右”）；

② 负极发生的电极反应式为：

③ 该燃料电池的离子交换膜需选用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）

④ 常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡　　 　移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH＝ 　　 （不考虑体积变化）。

20．（13分）

（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）△H＞0。在不同条件下，NO2的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图所示。

请回答下列问题：

实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别

是 、 。

② 实验Ⅰ条件下的平衡常数K＝______________；

③ 若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_______移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；

（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：

NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g ） △H＞0，将NO2

与SO2以体积比1∶2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是 　　 ；

A、混合气体的压强保持不变 B、混合气体的颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

E、混合气体的密度保持不变 F、SO2和NO2的体积比保持不变

②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应 。

A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3·H2O



电离平衡常数

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

1.77×10－5





现有常温下0.1 mol·L－1的（NH4）2CO3溶液。

①你认为该溶液呈 性（填“酸”“中”“碱”）。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是

A．c（NH4＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）

B．c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）

C．c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1

D．c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

21．（12分）【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂如下，请你选择的最合适试剂 ；

A．Cl2 B．Br2 C．浓硫酸 D．H2O2（滴加稀硫酸），

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是 、 （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂使碘离子氧化，反应的离子方程式： ；

（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用Na2SO3一类物质解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填“氧化剂”或“还原剂”）可以实现碘析。请写出用Na2SO3解吸的化学方程 式： 。

参考答案（二）

1．C【解题思路】侯氏制碱中利用了NaHCO3的溶解度最小、肥皂的制取利用了硬脂酸钠在食盐水中溶解度减小，A正确；NH3与Cl3反应生成NH4Cl，产生白烟，B正确；煤的气化、、碱去油污均属于化学变化，C错误；钠的焰色为黄色，D正确。

2．D【解题思路】NO2不是酸性氧化物，A错误；氯化铁溶液不是胶体，B错误；甲苯不是电解质，C错误；福尔马林是甲醛的30～40%的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，D正确。

3．B【解题思路】铁的吸氧或析氢腐蚀，铁作负极的反应：Fe－2e－＝Fe2＋，A错误；铜做电极时的阳极反应为Cu－2e－＝Cu2＋，C错误；S2－水解应分步进行，D错误。

4．B【解题思路】题中隐含信息：NaClO热碱性溶液中发生歧化反应生成NaCl和NaClO3。则NaClO2在热碱性溶液中也能发生歧化反应，其中＋3价氯元素歧化为一种高于＋3价，另一种低于＋3价。A项中都低于＋3价，错误；C项中NaClO在热碱中也要发生歧化反应，错误；D项都高于＋3价，错误。

5．A【解题思路】H、N、O三种元素形成的原子团中一定有共价键，A正确；正戊烷、异丁烷和丙烷均属于烷烃的同系物，随碳原子数的减少，沸点降低，B错误；蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，C错误；KSCN溶液与Fe3＋反应的现象时溶液变血红色，D错误。

6．A【解题思路】1molNa2O2晶体中含Na＋2mol，O22－1mol，A正确；NaNO3水溶液中还有水存在，B错误；Ba（OH）2溶液的体积不知，无法计算物质的量，C错误；－OH是9e－粒子，OH－是10 e－粒子，D错误。

7．D【解题思路】根据Y元素的特点分析为N元素，则M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素；Na2S2中含有共价键，A错误；Si能与氢氟酸反应，B错误；NH3比SiH4稳定是因为非金属性N＞Si，C错误；

Al3＋的粒子半径是同周期简单离子中最小的，D正确。

8．A【解题思路】滴定管必须润洗后才能使用，A正确；锥形瓶可以隔网加热，B错误；蒸馏时温度计水银球应在支管口略靠下位置，C错误；萃取振荡分液漏斗时，玻璃塞、活塞应同时关闭，D错误。

9．D【解题思路】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，A正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，C作正极，碳棒上发生还原反应：Cu2＋＋2e－＝Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－＝Fe2＋，B正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色（Cu2＋的颜色）逐渐变成浅绿色（Fe2＋的颜色），C正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生0.5molH＋，阴极析出0.25molCu；调整后，阴极变阳极，0.25molCu放电时通过0.5mol电子，又通过0.5mol电子时Fe放电；阳极变阴极，通过1mol电子阴极上析出0.5molCu。故溶液中共产生0.5 molH＋，c（H＋）＝0.5 mol?L－1，D错误。

10．B 【解题思路】A选项要求为无色溶液，MnO4－而为紫色，故A错；能与Al反应产生H2的溶液可以为酸性和碱性溶液，但酸性溶液中NO3－和I－不能共存，要发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+要与OH－反应产生氨气，故C错；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3－和Fe2+不能共存，要发生氧化还原反应。

11．C【解题思路】蒸馏水中滴加浓H2SO4后温度升高，KW变小，A错误；c（H＋）＝ 的溶液即为pH＝7的溶液，S2－、CO32－离子不能大量存在，B错误；0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝6，说明HSO3－的电离程度大于其水解程度，故电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，再考虑水的电离，C正确；NaCl溶液中Na＋、Cl－对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO－、NH4＋均促进水的电离，D错误。

12．C【解题思路】加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌－铜－稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，A错误；△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，B错误；温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，C正确； AlO2－、HCO3－均为阴离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO32－，D错误。

13．C【解题思路】这是以海水为载体，考查有关物质之间的相互转化及常见的化学工业。Cl2、漂白粉的漂白原理是应用HClO的强氧化性，属于氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应，可逆，A错误；氯碱工业是指以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，B错误；在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体可抑制氯化镁的水解，防止生成碱式氯化镁或氧化镁，C正确；工段②的反应中，溴元素被还原，D错误。

14．C【解题思路】反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 mol，则用H2表示该反应的平均速率为v（H2）＝ mol·L－1·min－1，A错误；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入0.60 mol CO、1．20 mol H2O反应的结果是相同的，则n（CO2）＝0.40 mol，c（CO2）＝0.20 mol·L－1，B错误；向平衡体系中充入H2O（g），平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率下降，所以H2O的体积分数增大，C正确； 700 ℃时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800℃时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，D错误。

15．B【解题思路】非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，A错误；Na2SO3溶液能与Br2反应而吸收Br2，Na2SO3溶液的碱性弱于NaOH溶液，可防止C2H5Br水解，B正确；有Ag＋或SO32－等离子的干扰，C错误；乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。

16．C【解题思路】无色溶液，则无MnO4－；根据实验①，0.1molNa2O2能产生0.05molO2，故有NH4＋0.1mol；产出白色沉淀，加入0.3molNaOH后全部溶解，可推出含有Al3＋0.1mol，无Mg2＋、HCO，实验②可推出含有Cl－0.2mol；根据电荷守恒，则有NO3－，K＋不确定。故C正确。

17．（11分）

（1） （1分）； 原子晶体（1分）

（2）Mg3N2＋4H2SO4＝3MgSO4＋（NH4）2SO4 （2分）

（3）①＜②（1分） PH3