崇明县2015学年第二次高考模拟考试试卷

化 　学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减

少PM2.5的是

A．垃圾回收 B．绿色出行 C．交通整顿 D．河道整治

2．碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是

A．熔沸点较高 B．能溶解于水 C．溶液能导电 D．受热易分解

3．下列实验仪器名称正确的是

A．具支试管 B．坩锅 C．三角架 D．圆底烧瓶

4．PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似。关于PH3的说法中错误的是

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子

C．键能：P－H＞N－H D．PH3在空气中易自燃

5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑ B．MgO + H2
Mg + H2O

C．Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2 D．2HgO
2Hg + O2↑

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是

A．还原性：As3－＞
＞Cl－ B．熔点：As＞Br2＞Cl2

C．原子半径：As＞Br＞Cl D．酸性：HCl＞HBr＞AsH3

7．下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化

B．煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水

C．石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量

D．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化

8．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是

A．该装置中镁条作负极

B．该装置中镁条上无气泡产生

C．该装置中电子从铝条经导线流向镁条

D．该装置中铝条表面产生气泡

9．下列鉴别实验不合理的是

A．通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2

C．通过焰色反应鉴别NaCl和KCl D．通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl3

10．在溶液中能共存，加
有沉淀析出，加
能放出气体的是

A．
、
、
、
B．
、
、
、

C．
、
、
、
D．
、
、
、

11．pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸 B．相同条件下碱性比较：NaX＜NaY

C．HX可能是强酸 D．反应过程中两者生成H2的速率相同

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是

①I2(g) + H2(g)
2HI(g) + Q1

②I2(s) + H2(g)
2HI(g) - Q2

A．1mol I2(g)与1mol H2(g)充分反应放热Q1 kJ

B．1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差(Q1 + Q2)kJ

C．反应①的生成物总能量比反应②的生成物总能量高

D．稳定性：I2(g)＞I2(s)

13．酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是

A．检验CH3CH2Cl碱性水解产生的
，先要用稀硫酸酸化，再检验

B．KMnO4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性

C．配置Fe(NO3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解

D．鉴别溶液中是否有
，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液

14．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液：Cl2 +
→
+
+ H2O

B．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：
+
+
→ Cl2↑ + H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈12是因为：
+ H2O
HClO +

D．该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH3COOH +
→ HClO +

15．元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似。已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是

A．H2 B．O2 C．Cl2 D．产生于阴极区

16．Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是

A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3

C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl

17．1, 2－二氯乙烯可以形成　　　　　　与　　　　　　两种不同的空间异构体，下列物质中，

能形成类似上述两种空间异构体的是

A．1, 1－二氯乙烯 B．丙烯 C．2－丁烯 D．1－丁烯

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．以下数值等于阿伏加德罗常数的是

A．2.0g H218O与T2O的混合物中所含中子数

B．250mL?1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．标准状况下，7g某单烯烃A中的C－H键数

D．200mL 10mol/L盐酸与足量MnO2反应，转移电子数

19．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积
。下列说法合理的是

A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，

B．0.1mol/L的H2SO4溶液，

C．0.01mol/L的NaOH溶液，

D．pH＝9的NaOH溶液稀释1000倍，

20．在恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)
C(g) + D(?) + Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是

A．密度不变 B．温度不变 C．颜色不变 D．压强不变

21．如下图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量。下列反应

中，能按照下图曲线进行的是

A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液

C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液

D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液

22．将mg铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生NO、NO2（不考虑N2O4的影响）混合气体4.48L（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g。下列有关说法中正确的是

A．无法确定硝酸的浓度 B．

C．4.8＜m＜12.8 D．反应后
mol/L

四、（本题共12分）

　　羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与CO2类似。

23．羰基硫的电子式为　　　　　　　　　　　　；

碳原子核外电子的轨道表达式为　　　　　　　　　　　。

24．例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：

反应①：CO2 + H2S → COS + H2O

反应②：KSCN + 2H2SO4 + H2O → KHSO4 + NH4HSO4 + COS

有关反应①、②是否属于氧化还原反应的判断正确的是　　　　（填字母）

A．①和②都不是 B．①不是、②是 C．①是、②不是 D．①和②都是

26．H2S具有强还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液发生如下反应：

　　H2S + 　　H2SO4 + 　　KMnO4 →　　S↓+　　K2SO4 +　　MnSO4 +　　H2O

请配平上述反应方程式。

27．若上述反应生成6.4g沉淀，则转移电子数为　　　　　　　　　。

五、（本题共12分）

　　航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂。

　　N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4(g)
2NO2(g)－Q。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4 · H2O。

　　t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min

0

5

10

15

20

25

30



c(X)/mol/L

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1



c(Y)/mol/L

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2





28．前10min内用NO2表示的反应速率为　　　　　
；该反应的平衡常数表达式

　　　　　　　　　　。

29．20min时改变的条件是　　　　　　　　　　　　　　；重新达到平衡时，NO2的体积分数

　　　　（填字母）

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

30．用电离方程式表示N2H4 · H2O显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．相同条件下，1mol N2H4最多能与　　　　　mol HCl发生反应。

32．常温下，若将0.2mol/L N2H4 · H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中
、

、
、
四种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（提示：相同条件下，N2H4 · H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。）

六、（本题共12分）

　　硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：

①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，

得到纯净的硝基苯。

可能用到的有关数据列表如下

物　质

熔点/℃

沸点/℃

密度（20 ℃）/g · cm－3

溶解性



苯

5.5

80

0.88

微溶于水



硝基苯

5.7

210.9

1.205

难溶于水



浓硝酸

—

83

1.4

易溶于水



浓硫酸

—

338

1.84

易溶于水





33．写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

34．配制混酸应在烧杯中先加入　　　　　　，长玻璃管作用是　　　　　　　　　　，恒压滴液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

35．反应温度控制在50～60 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　，反应结束后产物在

　　　　层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是　　　　　　　　。

36．实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

37．用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

38．固体D的名称为　　　　　　　　　　　　　　。

七、（本题共12分）

　　亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。

已知：①2NO + Na2O2 → 2NaNO2

②3NaNO2 + 3HCl → 3NaCl + HNO3 + 2NO↑ + H2O

③
+
+
→
+
+ 3H2O

④NO和Na2O2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO4 · 5H2O。

39．装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

40．反应前检验装置气密性的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，加热装置A前，先通一段时间N2，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

41．充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）。

42．为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol ·
酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4



KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98



第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是　　　　（填字母），

A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

C．振荡时有液体溅出来 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

43．根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数　　　　　　　　　　　　。

44．设计合理实验比较0.1mol ·
NaNO2溶液中
的水解程度和0.1mol ·
HNO2溶液中

HNO2的电离程度相对大小。（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

八、（本题共10分）

　　辣椒素（I）是辣椒的活性成分，在口腔中会产生灼烧感。辣椒素的某种酯类化合物（J）的结构可以表示为：

　　　　　　　　　　 （R为烃基）

J的合成路线如下：

已知：

①A、B和E为同系物，A和B中都只有两种氢原子

②化合物J的分子式为C15H22O4

③

45．C的结构简式为　　　　　　　　　　　　。

46．D的系统命名为　　　　　　　　　　　　。

47．G中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　　　。

48．有关辣椒素I的说法中正确的是　　　　（填字母）

A．1mol I能与2mol NaOH完全反应 B．1mol I能与1mol Na2CO3完全反应

C．1mol I能与1mol NaHCO3完全反应 D．1mol I能与Na反应放出22.4L H2

49．写出H与ＮaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

九、（本题共12分）

　　丙烯可用于合成很多有机物。下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W的流程图：

已知：R－CHCH2 + H2O　　　　 R－CH2CH2OH

50．写出反应类型：反应①　　　　　　　　　，反应②　　　　　　　　　。

51．写出化学方程式：

B与新制氢氧化铜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D + E → W：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

52．某同学认为B→C中存在不合理之处，可能会导致C→D无法实现，请帮他补充理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

53．聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成。请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

十、（本题共14分）

　　晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等。

54．已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）

T/℃

0

10

20

30

40



S(g/100g水)

11.5

15.1

19.4

24.4

37.6



若把质量分数为22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在　　　（填字母）

A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃

55．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和

CuSO4溶液，并有CuSO4 · 5H2O晶体析出，则m的取值范围是　　　　　　　　　　。

56．向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g。请通过计算确定该无水物的成分。

57、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl



10℃

80.5

20.9

35.7

31.0



100℃

175

246

39.1

56.6



（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值。

参考答案

1

2

3

4

5



B

D

A

C

B



6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



D

B

C

D

C

A

B

D

C

B

A

C



18

19

20

21

22



C

AC

BC

A

BD



四、

23、
（2分），
（2分）

24、最高价含氧酸的酸性，硫酸﹥碳酸（2分,合理给分）

25、A（2分）

26、5、3、2、5、1、2、8（2分）

27、0.4NA或2.408×10-23（2分）

五、

28、0.04（2分），K=c2(NO2)/c(N2O4) （1分）

29、向容器中加入0.8mol NO2（1分, 合理给分），B（2分）

30、N2H4·H2ON2H5++OH- （或N2H4+H2ON2H5++OH-） （2分）

31、2 （2分）

32、c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (2分)

六、33、
＋HNO3(浓)

＋H2O （2分）

34、浓硝酸（1分） 冷凝回流（1分）使混合酸能顺利流下（1分）

35、防止副反应发生(1分) 上（1分）　分液（1分）

36、100ml容量瓶、胶头滴管（2分）

37、取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净（1分）

38、无水氯化钙（1分）

七、

39、C +4HNO3(浓)