铁岭市2016—2017学年度协作体第一次联考试题

高三化学试卷

命题学校：开原高中 命题人:张丽娟 审题人：谭波

试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Fe:56 N:14 Ca:40 C:12 Cu:64

K:39 S:32 O:16

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题一个选项，每小题3分，共60分）

1．下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )

①分液?? ?②过滤?? ?③分馏??? ④重结晶??? ⑤渗析

A. ②⑤ B. ②④

C. ①② D. ①③⑤

2. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）

A. Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.

D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

3. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数nNA/11.2

B.?0.1mol/L的100mL?H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA

C.?9gD2O中含有的电子数为5NA

D.?120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子

4.下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH? = NH3↑+H2O

C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

5. CO2和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小到20ml。原混和气体中NO的体积是 ( )

A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml

6.在一定温度和压强下，将一只容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下通入氧气。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入氧气的体积为（ ）

A.3.75ml B.7.5ml C. 10.5ml D. 8.75ml

7.将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）

A:? 1:2:1 B:? 1:1:1 C:? 1:3:1 D:? 4:3:2

8.下列现象或反应的原理解释正确的是( )

选项

现象或反应

原理解释



A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用



B

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应



C

镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼



D

2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进行

该反应△H＞0，△S＜0



A.?A B.?B C.?C D.?D

9.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )?①金属钠在纯氧中燃烧?????????????②Fe?2（SO?4）?3溶液中滴入NaOH溶液?③FeCl?3溶液中滴入KSCN溶液??????④无水硫酸铜放入医用洒精中

A.②③①④ B.③②①④

C.③①②④ D.①②③④

10.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）

A.?室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

B.?取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C.?向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

D.?已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

11.现有H2SO4、 BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应，下列推断不合理的是（ ）

A.Y一定为K2CO3 B.X一定为H2SO4

C.Z可能是氯水 D.M可能为FeSO4

12.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　）

A. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C. 2F2+2H2O═4HF+O2

D.Cl2+ H2O =HCl+ HClO

13.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A.①②⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①②④⑥ D.③④⑤⑥

14. 相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m?g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c?mol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（　）

A.相对分子质量M可表示为

B.物质的量浓度C可表示为：

C.溶液的质量分数ω可表示为：

D.溶液密度p可表示为：

15.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3=9Fe?（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（ ）

A. Fe?（NO3）x中的x为2

B. 反应中每生成0.2?mol?还原产物，就有0.6?mol?电子转移

C. 稀HNO3?在反应中只作氧化剂

D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

16.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol?Ag.则下列结论中不正确的是（ ）

A. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B. 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C. 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D. 1mol?Fe可还原2mol?Fe3+

17.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（ ）A. Na2O2? Al2（SO4）3 ?MgCl2 ?K2CO3

B. BaCl2 ?Na2SO4? （NH4）SO4? KOH

C. AgNO3 ?NaCl KCl CuCl2

D. Fe2（SO4）3 ?K2CO3 ?KHSO4? NH4Cl

18. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（??? ??）

A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液

19.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.?21:5 B.?11: 3 C.?3:1 D.?4:1

20.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V?1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V?2（V?1与V?2都是在同一条件测定）。已知2V?1=V?2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.任意比

第Ⅱ卷

二、非选择题（共40分）

21.（共12分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：????H++???MnO4-?+?????H2C2O4→?????CO2↑+????Mn2++????□(1)配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是??????????????????(填化学式)。(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为??????mol。(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是?????????????????????????? ?。②溶解沉淀时???????（能或不能）用稀盐酸，原因是????????????????????? ??。③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙???? ??g。

22.（共10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：(1)I的电子式是_ __；

(2)反应⑥的化学方程式是___ ，反应③在工业上的一个重要用途是__ _；

(3)反应④的化学方程式是__ _；

(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。

23．（共9分）一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如下：

实验步骤

实验现象



①取少量该溶液，加入几滴甲基橙

溶液变红色



②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色



③取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成



④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3



⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解



（1）溶液中肯定存在的离子是

（2）溶液中肯定不存在的离子是

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

24. （共9分）将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号

①

②

③

④



稀硝酸体积/mL

100

200

300

400



剩余金属质量/g

9.0

4.8

0

0



NO体积/

1.12

2.24

3.36

V



计算：

（1）硝酸的浓度为多少？

（2）③中溶解的Cu的质量为多少？

（3）④中的V为多少？

铁岭市2016—2017学年度协作体第一次联考试题

高三化学参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

C

A

D

C

D

D

D

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

A

D

B

B

C

D

D

B



二、非选择题

21（共12分）

（1）6；2；5；10；2；8；（2分）H2O；（1分）

（2）H2C2O4；（1分）（3）0.08；（2分）（4） ①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；（2分）

②不能（1分）；高锰酸钾会氧化氯离子（1分）；

③0.01．（2分）

22．（共10分）

（1）
（2分）

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）；制漂白粉或漂白精（2分）；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 =△= CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（4）CaO2（2分）

23.（共9分）

（1）肯定存在的是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- （2分）

(2)肯定不存在的是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- （2分）

（3）实验是可采用焰色反应（2分） 取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀硝酸（3分）

24. （共9分）

(1)2mol/L （3分）

(2)4.8g（3分）

(3)4.48L（3分）

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