巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学

7、 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是

A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成

B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶

D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质

8、 由分类思想，下列说法正确的是

A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生

C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物 D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物

9、 下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－

C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－

10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

④C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

下列说法正确的是

A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ

B. C的燃烧热为－110.5kJ/mol

C. H2的燃烧热为－241.8kJ/mol

D. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ

11、下列离子方程式正确的是

A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

C. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O

12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂

B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14mol

C. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物

D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:5

13、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是

A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞X

B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子

C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I. 若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

（1）W的原子结构示意图为 。

（2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。

（3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是 。白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 。已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H= 。

II. 若Y和Z的核外电子数之和为20.

（1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为 。

（2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式为 。

27、（14分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。现进行如下实验：

a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

b. 向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

c. 向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－

请回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的离子是 ；

（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ；

（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是 ；

（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为：Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）。

若除去0.2molNO3－，消耗铝 g。

II. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠。生产过程如下：

（1）检验步骤②反应是否发生的试剂是 。

（2）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 。

（3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）。

28、（16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为 ，转移电子 mol。

（2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反应：COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2 △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H—S

H—O



键能（kJ/mol）

803

742

577

339

465



则△H2= kJ/mol。

（3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A。溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B。B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（4）经检测，某溶液中除SO42－外还有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示。

Cl2的体积（标准状况）

2.8L

5.6L

11.2L



n(Cl－)

1.25mol

1.5mol

2mol



n(Br－)

1.5mol

1.4mol

0.9mol



n(I－)

amol

0

0



分析后回答下列问题：

①a的值为 。

②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 。

此时溶液中Br－、I－的物质的量浓度分别为c(Br－)= ，c(I－)= .

36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）略

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图甲所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X，Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 。

（2）D的中心原子J的杂化类型为 ，F易溶于E，其主要原因是 。

（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞结构如图乙所示，该物质在低温时是一种超导体，其化学式为 。继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1molG60分子中π键的数目为 。

（4）已知某红紫色配合物CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾后有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的中心离子在基态时核外电子排布式为 ，该配合物化学式为 。

38、【化学——选修5：有机化学基础】

化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

II. 化合物B可以与Na2CO3溶液反应。

（1）反应③的反应类型为 。

（2）A与足量的Na2CO3溶液反应的化学方程式为 。

（3）C到D的化学方程式为 。

（4）E的结构简式为 。

（5）C的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构）；

①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3molNaOH的是 （写结构简式）。

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为 。

7～13 CBD DBAD

26、（14分）（每空2分）

I.
（2）HClO4＞H2SO4

（3）
1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) △H=－akJ/mol (b/4－a)kJ/mol

II. （1）
（2）P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O

27、（14分）（每空2分）

I. （1）Fe2+、Cu2+、NO3－、SO42－

（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（3）Cu(NH3)42++4H+=Cu2++4NH4+ （4）9.6

II. （1）KSCN溶液（2）3Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O

（3）消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水

28、（15分）（除标注的评分，其余每空2分）

（1）Na2SO4 2（1分） （2）－35 （3）Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑

（4）①0.15 ②Cl2+2I－=2Cl－+I2 0.75mol/L 0.05mol/L

37、（15分）（除标注的评分，其余每空2分）

（1）
（2）sp3（1分）氨分子与水分子间形成氢键

（3）K3C60 N＞C＞Si 1.806×1025

（4）1s22s22p63s23p63d6 [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

38、（15分）

（1）还原反应（2）

（3）

（4）
（5）5

（6）B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率

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