以下为课件内提取的文本内容，仅供参考：

2014年浙江高考化学试题解析

第一部分

2014年浙江化学试题评价

一、第（Ⅰ）卷重在考查核心知识

一、第（Ⅰ）卷重在考查核心知识

二、第（Ⅱ）卷重在考查学科能力

二、第（Ⅱ）卷重在考查学科能力

三、试卷的其它亮点

三、试卷的其它亮点

三、试卷的其它亮点

第二部分

2014年浙江化学试题讲解

7．下列说法不正确的是 ( )

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、 更经济

B．氨氮废水(含NH4+及N H3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

D

N/(6.02╳1023)/10-12 mol.L-1约为1-6个分子

8．下列说法正确的是 ( )

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

B

茚三酮用于一级和二级胺和氨基酸的检测，不用于蛋白质 的检测。

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元

素的原子最外层电子数之

和为22。下列说法正确的

是 ( )

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

D

设X的最外层电子数为a,则a+(a+1)+(a-1)+(a+2)=22,得X=5。

即X-N，Y-O，Z-Cl, W-Si T-Ge。

四氯化锗是分子晶体

10．下列说法正确的是( )

A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

C

二者核磁共振氢谱中峰的位置不同，可以鉴别

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式：Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－＝6Ni(OH)2＋ NO2－。 下列说法正确的是( )

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－＝MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

A

水电离的H+得电子被还原，不是被M还原

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4

HClO H＋＋ClO－ Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在

三者中所占分数（α）随pH变化

的关系如图所示。下列表述正确的是 ( )

A．Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9

B.在氯处理水体系中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

C

Ka=10-7.5×0.5 /0.5=10-7.5

K=K1 ×K2×Ka=10-12.1

C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(ClO-)

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可 能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

B

溶液中一定有NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－，

可能有 Na+、Al3+、Cl－?。

26．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示

意图________，写出气体甲的电子式_______。

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g。

（2）X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________________（用化学方程式表示）。

Ca Fe(CO3)2

设FeO和CaO的物质的量各为a和b。则a+b=0.1,　72a＋56b=6.4,解得　a=b=0.05mol。即Ca2＋和Fe2＋与CO32－为1：1：2.

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 ，

并设计实验方案验证该反应的产物_________ 。

检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶于，若显红色，表明产物有Fe(Ⅲ)；

检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色；

27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g) 　CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，

△H1＝218.4 kJ·mol－1 (反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)　 CaS(s)＋4CO2(g)，

△H2＝－175.6 kJ·mol－1 ( 反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是 。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝ (用表达式表示)。

高温

△G=△H-T△S<0

Kp=K4(CO2)/K4(CO)

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g) 　CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

　　　　　　　　　　　　　　　△H1＝218.4 kJ·mol－1(Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)　　 CaS(s)＋4CO2(g)，

　　　　　　　　　　　　　　△H2＝－175.6 kJ·mol－1 (Ⅱ)

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由 　　　　　　　　　 。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2) ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。

C

如果气相中SO2和CO2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时进行

（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施

有 。

A．向该反应体系中投入石灰石

B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数

D．提高反应体系的温度

A B C

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

28．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶 　　　D．[Ag(NH3)2]OH溶液

B

C

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,

其目的是_____________________________；

本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是

_____________________________________。

提高葡萄糖酸的转化率；便于后

续分离。

CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙

（3）第③步需趁热过滤，其原因是_________________________________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__ 。

A．冷水 B．热水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会

损失产品

可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出

D

29．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

请回答下列问题：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是_____。

A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应

C．可发生水解反应 D．能形成内盐

A C

HNCH2CH3)2

HOCH2CH2NCH2CH3)2

29．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

（2）写出化合物B的结构简式_____________。

（3）写出B→C反应所需的试剂__________。

（4）写出C＋D→E的化学反应方程式_________________________________________。

酸性KMnO4溶液

HNCH2CH3)2

HOCH2CH2NCH2CH3)2

29．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________________________。

①分子中含有羧基；

②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

HOCH2CH2NCH2CH3)2

HNCH2CH3)2

29．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选） _____________________________________ 。

_____________________________________。

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl

HOCH2CH2NCH2CH3)2

HNCH2CH3)2

第三部分2015年高考化学备考和展望

一、 2014年高考化学试题讲解启发

　　第10题氢核磁共振氢谱中乙酸乙酯和丙酸甲酯的鉴别

1、化学高考题立足基础,重视能力

　　第11题储氢金属中， MH中H元素存在形态的判断

2、化学高考题考查面广，注重细节

一、 2014年高考化学试题讲解启发

4、化学高考题高于课本，获取信息

3、化学高考题取材新颖，迁移应用

　　第28题加入乙醇的作用，从盐析迁移到醇析

　　第29题是三个已知条件是我们没有学习过的知识，但要求我们现场获取信息，临时解决问题。

　　1.元素化合物知识类试题背景材料和设问指向更为丰富

　　背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，以文字描述为基本形式物质间转化框图为形式）

　　但是它必定体现研究物质的基本思想，如溶解、加试剂、看现象、测量数据、推断结论。

2015年高考题展望

　　2、化学反应原理试题更强调数据阅读分析处理，凸现了图表信息的综合运用

　　高考原理题将紧密联系实际，综合考查化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等化学反应原理。

2015年高考题展望

　　试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物质制备过程中的物质分离与提纯；仪器的使用，实验的注意事项。还要关注简单的计算问题。

　3.化学实验试题更加关注实验操作的细节问题

2015年高考题展望

　　4.有机化学基础将会以合成框图为主要呈现形式

　内容取材于生活中各领域的化学物质，预计将以合成框图为主要呈现形式，问题设置梯度明显，有机反应类型、有机物的命名、有机反应方程式的书写、同分异构体的确定和书写仍是命题重点。要关注对波谱知识和有机定量计算的考查。

2015年高考题展望

　　1、对元素化合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值分析。

2015年备考要点

　2、化学反应原理试题强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，平时要加强这方面的训练。

2015年备考要点

　　3.实验复习教学应尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。教材中所体现的设计、比较、选择、控制、探究等实验基本思想。

2015年备考要点

　　4.有机化学复习要以合成框图为主要呈现形式，有机反应类型、有机物的命名、有机官能团名称及书写，有机反应方程式的书写、同分异构体的确定和书写要复习到位，但要关注对波谱知识和有机定量计算的考查。

2015年备考要点