第四节 酸碱中和滴定

典型例题

　　例1用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是（    ）

　　（A）V₁ > V₂ > V₃　　（B）V₁ < V₂ < V₃

　　（C）V₁ = V₂ > V₃（D）V₁ = V₂ < V₃

　　选题目的：考察中和滴定原理的运用，重点在于中和滴定原理在强碱滴定弱酸中的运用。

　　分析：强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH值相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH₃COOH溶液中还有部分CH₃COOH未电离，因此反应恰好完成中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V₃要大一些，而V₁和V₂相等。

　　答案：D

　　例2 下列是一段关于中和滴定的实验叙述：

　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

　　⑵ 在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；

　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；

　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；

　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；

　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；

其中错误的是（    ）

　　（A）⑷⑹⑺             （B）⑴⑸⑹⑺

　　（C）⑶⑸⑺             （D）⑴⑶⑸⑺

　　选题目的：考察中和滴定的实验操作能力。

　　分析：

　　操作⑴的锥形瓶只能用水洗。

　　操作⑶中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。

　　操作⑸中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。

　　操作⑺中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

　　答案： D

　　例3 取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是                。

　　用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1～ 4.4）

　　（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是             ；

　　（2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是             。

　　选题目的：主要考察酸碱中和反应的误差分析和指示剂的选择。

　　分析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减少。

　　用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：

　　⑴    （此时溶液呈弱碱性）

　　⑵ （溶液呈弱酸性）

　　滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

　　（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH＝3.1～4.4，滴定反应按⑵进行，由关系式 知，消耗的硫酸的量不变，故答案为V_A＝V_B。

　　（2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH＝8～10，滴定按⑴进行，消耗硫酸的量减少，故答案为V_A<V_B。

　　答案：减小；因为氢氧化钠放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小；V_A＝V_B；V_A<V_B

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