第四节 酸碱中和滴定

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滴定管的改进

用途：
　　盛装滴定液并可控制滴定的速率。
使用方法：
　　滴定管为一细长的管状容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度。一般在上部的刻度读数较小，靠底部的读数较大。
　　在滴定时，加入的液体量不必正好落于刻度线上，只要能正确的读取溶液的量即可。实验时将滴定前管内液体的量减去滴定后管内液体的存量即为滴定溶液的用量。底部的开关可有效的控制滴定液的流速，使滴定完全时，可适时地停止滴定液流入其下的锥形瓶中。在远离滴定终点时可快速的添加滴定液，节省实验所需的时间。若滴定管在欲使用时并未先完全晾干，则在正式添加滴定液前，滴定管应以待填充的滴定液涮洗两次，避免附着在管壁的液体污染滴定液。滴定管因管口狭小，填充滴定液时，宜细心充填，以防止滴定液漏出。必要时可辅以漏斗放于管口上端帮助充填。滴定管于装入液体后管中不可有气泡，若有气泡应用橡皮或其它不会敲破玻璃的物品轻敲管壁，让气泡浮出液面。活栓开关的信道内也可能会有空气存在，此时应快速地扭转活栓数次，则气泡即可排出。滴定管于使用时应保持在垂直的位置，不宜倾斜，以免读取刻度时发生误差。
　　以前的滴定管所用的活栓都是玻璃做的，在盛装碱性滴定液时，因为考虑到玻璃活栓会因碱性液的腐蚀而卡住，所以用内含一圆珠的橡皮管来取代活栓的功用。只要以手轻压圆珠的侧面，滴定液即可流出。但是现今滴定管上的活栓已采用铁氟龙为材质，而铁氟龙对碱性液有很好的耐受性，故即使滴定碱液也不必再改用前述的橡皮管式活栓。

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氯化物的测定 硝酸银滴定法

1 主题内容与适用范围

　　本标准规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。

　　本标准适用于天然水中氯化物的测定，也适用于经过适当稀释的高矿化度水如咸水、海水等，以及经过预处理除去干扰物的生活污水或工业废水。

　　本标准适用的浓度范围为10—500mg／L的氯化物。高于此范围的水样经稀释后可以扩大其测定范围。

　　溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg／L及25mg／L时有干扰。铁含量超过10mg／L时使终点不明显。

2 原理

　　在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下：

　　Ag^＋＋Cl^—→AgCl↓

　　2Ag^＋＋CrO₄→Ag₂CrO₄↓(砖红色)

3 试剂

　　分析中仅使用分析纯试制及蒸馏水或去离子水。

　　3.1 高锰酸钾，C(1／5KMnO₄)＝0.01mol／L。

　　3.2 过氧化氢(H₂O₂)，30％。

　　3.3 乙醇(C₆H₅OH)，95％。

　　3.4 硫酸溶液，C(1／2H₂SO₄)＝0.05mol／L。

　　3.5 氢氧化钠溶液，C(NaOH)＝0.05mol／L。

　　3.6 氢氧化铝悬浮液：溶解125g硫酸铝钾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]于1L蒸馏水中，加热至60℃，然后边搅拌边缓缓加入55mL浓氨水放置约1h后，移至大瓶中，用倾泻法反复洗涤沉淀物，直到洗出液不含氯离子为止。用水稀至约为300mL。

　　3.7 氯化钠标准溶液，C(NaCl)＝0.0141mol／L，相当于500mg／L氯化物含量：将氯化钠(NaCl)置于瓷坩埚内，在500—600℃下灼烧40—50min。在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。用吸管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。

　　1.00mL此标准溶液含0.50mg氯化物(C1^-)。

　　3.8 硝酸银标准溶液，C(AgNO₃)＝0.0141mol／L：称取2.3950g于105℃烘半小时的硝酸银(AgNO₃)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。

　　用氯化钠标准溶液(3.7)标定其浓度：

　　用吸管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液(3.7)于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。各加入1mL铬酸钾溶液(3.9)，在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。

　　1.00mL此标准溶液相当于0.50mg氯化物(C1^—)。

　　3.9 铬酸钾溶液，50g／L：称取58铬酸钾(K2CrO4)溶于少量蒸馏水中，滴加硝酸银溶液(3.8)至有红色沉淀生成。摇匀，静置12h，然后过滤并用蒸馏水将滤液稀释至100mL。

　　3.10 酌酞指示剂溶液：称取0.58酚酞溶于50mL95％乙醇(3.3)中。加入50mL蒸馏水，再滴加0.05mol／L氢氧化钠溶液(3.5)使呈微红色。

4 仪器

　　4.1 锥形瓶，250mL。

　　4.2 滴定管，25mL，棕色。

　　4.3 吸管，50mL，25mL。

5 样品

　　采集代表性水样，放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚乙烯瓶内。保存时不必加入特别的防腐剂。

6 分析步骤

　　6.1 干扰的排除

　　若无以下各种干扰，此节可省去。

　　6.1.1 如水样浑浊及带有颜色，则取150mL或取适量水样稀释至150mL，置于250mL锥形瓶中，加入2mL氢氧化铝悬浮液(3.6)，振荡过滤，弃去最初滤下的20mL，用干的清洁锥形瓶接取滤液备用。

　　6.1.2 如果有机物含量高或色度高，可用茂福炉灰化法预先处理水样。取适量废水样于瓷蒸发皿中，调节pH值至8—9，置水浴上蒸干，然后放入茂福炉中在600℃下灼烧1h，取出冷却后，加10mL蒸馏水，移入250mL锥形瓶中，并用蒸馏水清洗三次，一并转入锥形瓶中，调节pH值到7左右，稀释至50mL。

　　6.1.3 由有机质而产生的较轻色度，可以加入0.01mol／L高锰酸钾(3.1)2mL，煮沸。再滴加乙醇(3.3)以除去多余的高锰酸钾至水样退色，过滤，滤液贮于锥形瓶中备用。

　　6.1.4 如果水样中含有硫化物、亚硫酸盐或硫代硫酸盐，则加氢氧化钠溶液(3.5)将水样调至中性或弱碱性，加入1mL 30％过氧化氢(3.2)，摇匀。一分钟后加热至70—80℃，以除去过量的过氧化氢。

　　6.2 测定

　　6.2.1 用吸管吸取50mL水样或经过预处理的水样(若氯化物含量高，可取适量水样用蒸馏水稀释至50mL)，置于锥形瓶中。另取一锥形瓶加入50mL蒸馏水作空白试验。

　　6.2.2 如水样pH值在6.5—10.5范围时，可直接滴定，超出此范围的水样应以酚酞作指示剂，用稀硫酸(3.4)或氢氧化钠的溶液(3.5)调节至红色刚刚退去。

　　6.2.3 加入1mL铬酸钾(3.9)溶液¹⁾，用硝酸银标准溶液(3.8)滴定至砖红色沉淀刚刚出现即为滴定终点。

同法作空白滴定。

　　注：1)铬酸钾在水样中的浓度影响终点到达的迟早，在50—100mL滴定液中加入1mL 5％铬酸钾溶液，使CrO₄浓度为2.6×10^—3～5.2×10^－3mol／L。在滴定终点时，硝酸银加入量略过终点，可用空白测定值消除。

7 结果的表示

　　氯化物含量C(mg／L)按下式计算：

　　

式中：V₁——蒸馏水消耗硝酸银标准溶液量，mL；

　　　V₂——试样消耗硝酸银标准溶液量，mL；

　　　M——硝酸银标准溶液浓度，mol／L；

　　　V——试样体积，mL。

8 精密度和准确度

　　6个实验室测定含氯化物88，29mg／L的标准混合样品结果(1987年1月)如下：

　　8.1 重复性

　　实验室内相对标准偏差0.27％。

　　8.2 再现性

　　实验室间相对标准偏差1.2％。

　　8.3 准确度

　　相对误差0.57％。

　　加标回收率100.21±0.32％。

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