第四节 酸碱中和滴定

教学建议

教材分析

　　本节教材是高中学生初次接触的分析化学课程，主要讨论定量分析中强酸和强碱的中和滴定。虽然教学大纲对中和滴定的操作要求不高，但是该方法具有很大的实用价值，在生活中应用广泛。

　　本节重点介绍了3个“1”，即：1个概念——酸碱中和滴定；1个原理——中和滴定原理；1个实验——中和滴定实验。

　　教材从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后引入酸碱滴定概念及实用价值。在此基础上，教材重点介绍了酸碱中和滴定的原理和相关的简单计算。

酸碱中和滴定原理讨论了三个问题：

　　1．酸碱中和反应的本质，即H⁺+OH^-====H₂O。

　　2．酸碱中和滴定的计量依据，即 =

　　3．如何准确判断中和反应是否恰好进行完全，即指示剂在酸性或碱性中的颜色变化。

　　教材第二部分重点讨论了一个强酸滴定强碱的实验，实验涉及整个滴定操作过程、如何处理实验数据以及实验数据的计算等都详细地介绍给了学生，加深学生对所学理论的理解和提高知识的实际应用能力。通过教师的示范操作，为学生独立完成中和滴定实验打下基础。

　　教材最后设计一道讨论题，目的是巩固学生理解中和滴定的计量依据和计算公式。

　　针对滴定终点判断地问题，教材中编入了“酸碱指示剂的变色原理”阅读材料，使学生进一步理解如何选择恰当指示剂及判断滴定终点，拓宽和加深了学生的知识面。

　　家庭小实验“改变花的颜色”简单易行，可以激发学生的学习兴趣，培养学生理论联系实际、分析问题、解决问题的能力。

教法建议

一、 课题引入：

　　向学生展示各种酸式滴定管、碱式滴定管，指出它们是进行酸碱中和滴定实验的主要

　　仪器，重点突出实验室常用的酸式滴定管和碱式滴定管，从而引出酸碱中和滴定的概念、特点以及在生产和科研中的应用。

二、 酸碱中和滴定原理：

　　在酸碱滴定原理的讲解中，建议引导学生分析中和反应的实例。通过实例引导学生分析

　　深入理解中和滴定的本质和变化过程中的相关量的变化规律，推导出中和滴定的计算依据和计算公式，并根据溶液pH在中和反应过程中的变化，确定滴定终点的判断方法，最后通过、例题讲解和练习，使学生掌握中和滴定的简单计算。

　　1．复习高一学过的中和反应的实质：引导学生练习酸碱中和反应，如：举例NaOH+HCl，NaOH+H₂SO₄，NaOH+H₃PO₄的化学方程式和离子方程式，从中理解中和反应的实质（H⁺+OH^-=H₂O）。

　　需要注意的是：a. 在利用强碱与强酸反应讲解中和反应的实质（H⁺+OH^-===H₂O）时，应指出并非所有的强酸、强碱的反应都是中和反应，如：Ba(OH)₂和H₂SO₄的反应。

　　b. 对于“任何酸碱中和反应的实质，均为H⁺+OH^-=H₂O”，学生在理解上往往出现偏差。误以为“强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱间的反应因其离子方程式不是H⁺+OH^-=H₂O，因此这些中和反应的实质就不是H⁺+OH^-=H₂O”。教师要讲清“其实任何中和反应都是酸电离产生的H⁺与碱电离产生OH^- 结合成水的过程。”

　　2．推导中和滴定的计算公式：归纳上面3个方程式的特点，指出恰好反应时酸碱物质的量之比等于它们化学计量数之比的关系，引导学生进一步推导得出：c_B= •

　　利用教材中的例1，讲解如何运用该关系式进行中和滴定的计算，并示范解题格式。

　　3．分析滴定终点的确定方法：通过分析酸碱中和滴定（以盐酸滴定NaOH溶液为例）过程中的溶液pH的变化，引导学生思考用什么方法来判断溶液已恰好完全反应？由学生通过阅读课文和讨论得出可选用适当的酸碱指示剂，并根据其在酸性或碱性溶液中的颜色变化来判断滴定终点。

　　a)         酸碱中和滴定实验

　　1．本部分内容是酸碱中和滴定原理的具体应用，建议课堂教学设计采用边讲边实验的方法，即结合[实验3-2]，教师边讲解边示范，然后学生动手练习，初步了解中和滴定的操作方法。也可以利用该实验的视频边讲解边演示，亦可实验演示与视频演示相结合。

　　2．强调注意以下问题：

　　a. 滴定前的准备

　　① 滴定管用蒸馏水洗涤干净

　　② 检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液，酸式滴定管的活塞转动是否灵活。不漏液的滴定管方可使用。

　　③ 用待装的酸或碱液润洗酸式或碱式滴定管2～3次

　　④ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不要用待盛的酸或碱液润洗。

　　b. 关于滴定管和锥形瓶的使用

　　① 使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心。转动活塞时，不要把食指或中指伸直，防止产生使活塞拉出的力。操作动作要轻缓，手势要自然。使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位。挤压时，不要用力按玻璃珠，更不能按玻璃珠以下部位，否则，放开手时，空气将进入出口管形成气泡。

　　② 拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针方向作圆周运动。瓶口不能碰滴定管口，瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板。滴定过程中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方或看滴定管内的液面，要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

　　c. 滴定操作

　　滴定时应注意用左手控制酸式滴定管的活塞，用右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。越接近滴定终点时，滴液速度应越慢，最好是滴入一滴酸（或碱）液后，摇动一下，再滴一滴，直至指示剂颜色发生突变为止（指示剂颜色突变后一般应保持半分钟无变化）。

　　d. 酸碱中和滴定的实验误差分析虽不是重点，但却始终是考点，建议演示相关的误差分析动画，使学生理解误差分析的原理，更好地依据中和反应的计算公式进行误差分析。