平度市高考模拟试题

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55

第I卷(选择题 共126分)

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。

1. 1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素，它是一种有生命活力的蛋白质。下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述错误的是

A.不同蛋白质含有的氨基酸的排列顺序是由细胞中贮存的遗传信息决定的

B.组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合

C.一个由20种、500个氨基酸组成的蛋白质，其氨基酸排列顺序就可能是20500种

D. 蛋白质功能多种多样，可以说，一切生命活动都离不开蛋白质

2.下列与生物呼吸作用有关的叙述，错误的是

A. 马铃薯块茎、苹果果实还有动物骨骼肌肌细胞除了能够有氧呼吸，也能进行无氧呼吸

B. 人和其他某些动物能保持体温的相对稳定，体温的维持有时也需要ATP水解功能

C. 破伤风芽孢杆菌适宜生活在有氧的环境中

D. 无氧呼吸都只在第一阶段释放少量的能量，其中少量储存在ATP中，大部分能量以热能的形式散失了

3.内环境的稳态是人体进行正常生命活动的必要条件，下列说法错误的是

A.神经细胞受到刺激时会产生兴奋，Na+与神经细胞膜上兴奋传导有关

B.人体血浆中K+的浓度比红细胞中的高，某些水生植物细胞液中K+的浓度也比水中高

C.兴奋传递过程中，突触前膜释放的神经递质，也能使肌肉收缩和某些腺体分泌

D.无机盐和蛋白质是形成哺乳动物血浆渗透压的主要物质，在各种无机盐中，Na+与Cl-在含量上占明显优势

4.关于植物激素的叙述，错误的是

A.生长素在植物体各器官都有分布，但相对集中地分布在生长旺盛的部位

B.生长素可通过促进乙烯合成来促进茎段细胞伸长

C.植物体内具有生长素效应的物质只有生长素

D.脱落酸能促进种子休眠，抑制发芽

5.1910年5月，在摩尔根实验室中诞生了一只白眼雄果蝇，经过大量杂交实验，摩尔根发现了伴性遗传现象。对摩尔根等人提出“果蝇的白眼基因位于X染色体上”这一结论没有影响的是

A.摩尔根的精巧实验设计

B.孟德尔利用假说演绎法提出的遗传定律

C.萨顿利用类比推理法提出的遗传的染色体假说

D.克里克提出的中心法则

6.小路废弃后会出现“远芳侵古道，晴翠接荒城”的景象，即使是路边的小草也有其存在的价值，下列说法错误的是

A.小草属于该地区生态系统中的生产者，可以固定太阳能，也可以为某种害虫的天敌提供栖息地，所以小草对于生态系统中其他种群的生存有利无害

B.在小草的覆盖下，可以为各种昆虫和小动物的进入提供条件，也可为灌木的形成提供适宜的土壤条件

C.小草可能含有对人类有重要价值的基因

D.小草可通过呼吸作用和光合作用参与该地区生态系统的物质循环和能量流动

7．下列叙述中正确的是

A. K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

B. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

C.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

D.变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.?甲与己形成的化合物一定是离子化合物

B.?简单气态氢化物的稳定性:庚〉己〉戊

C.?乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应

D.?庚的最高价氧化物水化物酸性最强

9．下列操作不能实现实验目的的是

A. 目的：浓度对化学反应速率的影响

B. 目的：配制银氨溶液









C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性

D. 目的：实验室制取氨气









10．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法不正确的是

A. 若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D. 有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应

11．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

12．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g）
xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

B.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5：8

13．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4—＋H＋　Ka1 ，HC2O?4—
C2O4 2—＋H＋　Ka2。

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4 2—三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH＝1.2溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)

B．pH＝2.7溶液中：c2(HC2O4—)/[c(H2C2O4)×c(C2O4 2—)]＝1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

二、选择题：本题共8小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求。第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不 全的得3分，有选错的得0分。

14.如图所示，是一名登山运动员的攀登陡峭雪壁的情形，如果认为峭壁的平面是竖直的平面，冰面是光滑的，腿与峭壁面是垂直的，轻绳与壁面的夹角为30°，运动员重为80kg。则细绳给人的张力大小T。

A．T=
B.T=800N C.T=
D.T=1600N

15．两个不规则带电导体间的电场线分布如图所示，已知导体附近的电场线均与导体表面垂直，a、b、c、d为电场中几个点，并且a、d为紧靠导体表面的两点，选无穷远为电势零点，则

A．场强大小关系有Eb＞Ec

B．电势大小关系有φb<φd

C．将一负电荷放在d点时其电势能为负值

D．将一正电荷由a点移到d点的过程中电场力做正功

16．如图甲所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其

上放置小滑块A．木板B受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出木板B的加速度a，得到如图乙所示的a-F图象，g取10 m/s2，则

A．滑块A的质量为4 kg

B．木板B的质量为1 kg

C．当F=6 N时木板B加速度为0

D．滑块A与木板B间动摩擦因数为0.1

17．如图所示，曲面PC和斜面PD固定在水平

面MN上，C、D处平滑连接，O点位于斜面顶点P的正下方。某物体（可视为质点）从顶端P由静止开始分别沿曲面和斜面滑下，经过C、D两点后继续运动，最后停在水平面上的A、B两处。各处材质相同，忽略空气阻力，则

A．此物体在曲面PC和斜面PD上克服摩擦力做功一定相等

B．此物体沿PCA和沿PDB运动克服摩擦力做功一定不相等

C．距离OA一定等于OB

D．距离OA一定小于OB

18．月球自转周期T与它绕地球匀速圆周运动的公转周期相同，假如“嫦娥四号”卫 星在近月轨道（轨道半径近似为月球半径）做匀速圆周运动的周期为T0，如图所示，PQ为月球直径，某时刻Q点离地心O最近，且P、Q、O共线，

月球表面的重力加速度为g0，万有引力常量为G，则

A．月球质量

B．月球的第一宇宙速度

C．再经
时，P点离地心O最近

D．要使“嫦娥四号”卫星在月球的背面P点着陆，需提前加速

19．如图所示边长为L的正方形abcd内有垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一束速率不同的带正电粒子从左边界ad中点P垂直射入磁场，速度方向与ad边夹角θ = 30°，已知粒子质量为m、电荷量为q，粒子间的相互作用和粒子重力不计．则

A．粒子在磁场中运动的最长时间为

B．粒子在磁场中运动的最短时间为

C．上边界ab上有粒子到达的区域长为

D．下边界cd上有粒子到达的位置离c点的最短距离为

20．如图所示为赛车场的一个水平U形弯道，转弯处为圆心在O点的半圆，内外半径分别为r和2r。一辆质量为m的赛车通过AB线经弯道到达
线，有图中所示的①②③三条路线，其中路线③是以
为圆心的半圆，
。赛车沿圆弧路线行驶时，路面对轮胎的最大径向静摩擦力为Fmax。选择路线，赛车以不打滑的最大速率通过弯道（所选路线内赛车速率不变，发动机功率足够大），则（ ）

A．选择路线①，赛车经过的路程最短

B．选择路线②，赛车的速率最小

C．选择路线③，赛车所用的时间最短

D．①②③三条路线的圆弧上，赛车的向心加速度大小

相等

21．海洋中蕴藏着巨大的能量，利用海洋的波浪可以发电，在我国南海上有一浮筒式波浪发电灯塔，其原理示意图如图甲所示，浮桶内的磁体通过支柱固定在暗礁上，浮桶内置线圈随波浪相对磁体沿竖直方向运动，且始终处于磁场中，该线圈与阻值R=15 Ω的灯泡相连．浮桶下部由内、外两密封圆筒构成，（图乙中斜线阴影部分），如图乙所示，其内为产生磁场的磁体，与浮桶内侧面的缝隙忽略不计；匝数N=200的线圈所在处辐向磁场的磁感应强度B=0.2 T，线圈直径D=0.4 m，电阻r=1 Ω．取g=10 m/s2，π2≈10，若浮筒随波浪上下运动的速度可表示为v=0.4πsin（πt）m/s，则下列说法正确的是

A．波浪发电产生电动势e的瞬时表达式为e=16sin（πt）V

B．灯泡中电流i的瞬时表达式为i=4sin（πt）A

C．灯泡的电功率为1200 W

D．灯泡两端电压的有效值为
V

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题。考生根据需求做答。

(一)必考题(共129分)

22．（1）在“验证力的平行四边形定则”实验中，某同学用图钉把白纸固定在水平放置的木板将橡皮条的一端固定在板上一点，两个细绳套系在橡皮条的另一端。用两个弹簧测力计分别拉住两个细绳套，互成角度地施加拉力，使橡皮条伸长，结点到达纸面上某一位置，如图所示。请将以下的实验操作和处理补充完整：

①用铅笔描下结点位置，记为O；

②记录两个弹簧测力计的示数F1和F2，沿每条细绳（套）的方向用铅笔分别描出几个点，用刻度尺把相应的点连成线

③只用一个弹簧测力计，通过细绳套把橡皮条的结点 ，记录测力计的示数F3，；并沿细绳套的方向描出几个点，用刻度尺把相应的点连成线。

④按照 ，作出拉力F1、F2、F3；

⑤根据力的平行四边形定则作出F1和F2的合力F；

⑥比较 的一致程度，若有较大差异，对其原因进行分析，并作出相应的改进后再次进行实验。

23．某同学要测量一节干电池的电动势和内电阻。

①实验室除提供开关S和导线外，有以下器材可供选择：

电压表：V（量程3 V，内阻Rv约为10 kΩ）

电流表：G（量程3 mA，内阻Rg=100 Ω）

电流表：A（量程3 A，内阻约为0.5 Ω）

滑动变阻器：R（阻值范围0?10 Ω，额定电流2 A）

定值电阻：R0=0.5 Ω

该同学依据器材画出了如图甲所示的原理图，他没有选用电流表A的原因是 。

②该同学将电流表G与定值电阻R0并联，实际上是进行了电表的改装，则他改装后的电流表对应的量程是 A。

③该同学利用上述实验原理图测得数据，以电流表G读数为横坐标，以电压表V读数为纵坐标绘出了如图乙所示的图线，根据图线可求出电源的电动势E=_______V （结果保留三位有效数字），电源的内阻r=_______Ω （结果保留两位有效数字）。

④由于电压表内阻电阻对电路造成影响，本实验电路测量结果电动势E ，内阻r （选填 “偏大”、“不变”或“偏小”）

24．（12）如图甲所示，空间存在方向竖直向下的匀强磁场，MN、PQ是水平放置的平行长直导轨，其间距L=0.2 m，连在导轨一端的电阻R=0.4 Ω，ab是跨接在导轨上质量m=0.1 kg的导体棒。从零时刻开始，对ab施加一个大小为F =0.45 N，方向水平向左的恒定拉力，使其从静止开始沿导轨滑动，滑动过程中棒始终保持与导轨垂直且良好接触，图乙是棒的v -t图像，其中AO是图像在O点的切线，AB是图像的渐近线。除R以外，其余部分的电阻均不计。设滑动摩擦力等于最大静摩擦力。已知当棒的位移为10 m时，其速度达到了最大速度10 m/s。求：

（1）在棒运动10 m过程中电阻R上产生的焦耳热；

（2）磁感强度B的大小。

25. （２０分）如图所示，倾角 θ=37°的光滑且足够长的斜面固定在水平面上，在斜面顶端固定一个轮半径和质量不计的光滑定滑轮 D，质量均为m=1kg 的物体A和B用一劲度系数k=240N/m 的轻弹簧连接，物体 B 被位于斜面底端且垂直于斜面的挡板 P 挡住。用一不可伸长的轻绳使物体 A 跨过定滑轮与质量为 M 的小环 C 连接，小环 C 穿过竖直固定的光滑均匀细杆，当整个系统静止时，环 C 位 于 Q 处，绳与细杆的夹角 α=53°，且物体 B 对挡板 P 的压力恰好为零。图中 SD 水平且长度 为 d=0.2m，位置 R 与位置 Q 关于位置 S 对称，轻弹簧和定滑轮右侧的绳均与斜面平行。现 让环 C 从位置 R 由静止释放，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g 取 10m/s2。

求：⑴小环 C 的质量 M；

⑵小环 C 通过位置 S 时的动能 Ek及环从位置 R 运动到位置 S 的过程中轻绳对环做的功 WT；

⑶小环 C 运动到位置 Q 的速率 v.

26．(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

① CS2＋3Cl2
CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2
S2Cl2。

已知：S2Cl2易与水反应；S2Cl2＋Cl2
2SCl2。

下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：　

(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。

(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。

(3) D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。

(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。

(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。

(6) 上图尾部装置不够完善，改进措施是____________。

(7)若A中消耗了26.1g MnO2，得到10.8 g产品，本实验的产率是 。

27．（14分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—；Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

（用离子方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2



开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3



完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8



实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化： 。

b．沉淀： 。

c．分离，洗涤。d．烘干，研磨。

28．(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：① Fe2O3(s)＋3CO(g)
Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol

② 3Fe2O3(s)＋CO(g)
2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol

③ Fe3O4(s)＋CO(g)
3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17 kJ/mol

(1) 试计算反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。

(2) 已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。

① t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。

② 反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

a. 混合气体的密度不变　　　　b. CO的浓度不再改变

c. v(CO)正＝v(CO2)逆　 d. 容器内总压强不变

(3) 含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。

① K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。

② FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大

C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③ 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，该电池充电时阳极电极反应式为___ 。

④ 将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。

29.（10分）下图表示某种绿色植物叶肉细胞中存在的部分化学反应过程，请回答相关问题。

（1）光合作用受到温度、二氧化碳和光照强度的影响。其中，光照强度直接影响光合作用的 过程；二氧化碳浓度直接影响光合作用的 过程。

（2）卡尔文循环不需要光直接参与，但在黑暗条件下卡尔文循环不能持续进行，其原因是 。

（3）用14C标记的CO2注入容器进行培养，最先出现放射性的物质是 ，请用文字和箭头表示CO2转化为葡萄糖