第二节 钠的化合物 教学目标 1、 知识目标 （1）、了解钠的化合物的主要用途 （2）、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 （3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、 能力目标 （1）培养学生的观察能力 （2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 （3）完善学习的实验能力和创造思维能力 3：教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 4：教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程： [引入] 展示盛在试剂瓶中Na2O和Na2O2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。 点燃

4Na +O2=2Na2O 4Na +2O2===2Na2O2 一：过氧化钠

演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。

2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火

[思考讨论]

1：现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？

2：对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？

3：

教学环节

教师活动

学生活动



复习回顾

[讲述]请同学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象和产物的差异。

[讲述并板书]常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）；钠表面变暗；

加热下：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）；发出黄光。

回忆，汇报答案

听讲



导入新课

[讲述]氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的重要化合物。

[板书] 第二节 钠的化合物

听讲



新课讲授

[设问]氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧两种元素

那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱性氧化物？

[学生思考后演示补充实验]

补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。

[引导学生对比观察上述实验，板书现象]试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变红。

[设问]为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析两化合物中氧元素化合价。

[讲授]氧化钠中O呈-2价，过氧化钠中O呈-2价。由于两者的差异，导致两者化学性质的差异。

[板书]一、过氧化钠

[指导学生讨论]由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量守恒定律，推断反应的产物。

[讲述]由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检验？

[演示实验2-5，引导学生观察]

[讲述]由上述现象可以推知，气体为氧气。

[板书]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

[演示实验2-6，引导学生观察现象，并思考下列问题]

①为何会燃烧？②该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；③指出氧化剂和还原剂；④反应中氧化与还原之间量的关系。

[讲解并板书] ①反应为放热反应；②是氧化还原反应，双线桥略；③过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；④氧化与还原的物质的量之比为1：1

[讲解]过氧化钠同时还会和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2

（如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比）

思考、讨论

观察实验

根据化学式指出化合价。

思考讨论。作出回答

观察实验

观察实验、思考讨论

听讲