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第六章 复习（第一课时） 教学目标 1．使学生掌握硫及化合物、硫酸的性质。 2．掌握检验硫酸根离子的原理和方法及应用 教学重点：硫及化合物、硫酸的氧化性和还原性 教学方法：归纳整理、讲练结合。 教学过程 一、基础知识 (一)结构与性质的关系： 1．在周期表中的位置:ⅥA族 2．原子结构： 相似性：最外层电子数为6 不同(递变性)：电子层数依次增多,原子半径依次增大 3．主要性质： 相似性：最高正价为+6价,负价为-2价 递变性：(非金属性减弱) (1)与氢气反应的能力依次减弱 (2)氢化物的稳定性依次减弱 (3)最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱. (二)硫及其化合物的相互转化关系 二、重点知识 (一)硫及其化合物的氧化性和还原性 失去电子，被氧化，化合价升高 -2 0 +4 +6 S S S S 得到电子，被还原，化合价降低 1．最低价态的硫只具有还原性且还原性较强； 2．最高价态的硫（一般指浓硫酸中的硫）只具有氧化性且氧化性很强； 3．中间价态的硫既有氧化性又有还原性。 (二)含硫化合物与酸、碱反应的规律 OH- OH- 1．H2S HS- S2- H+ H+
OH- OH- 2．SO2（H2SO3） HSO3- SO32- H+ H+ NaCl NaCl 3．H2SO4（浓） HSO4- SO42- 在应用上述规律时要注意到，反应物之间的物质的量比不同时，反应产物不同。 （三）硫酸根离子的检验 根据BaSO4不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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