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考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 姓名：__________班级：__________考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单项选择 1. 缺碘可能会得的疾病是（ ） Ａ. 贫血 B.骨质疏松 C.夜盲症 D. 甲状腺肿大 2. 下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯 C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与蔗糖混合液 3. 胆结石的形成原因分为两种，一种为无机钙型，一种为胆固醇型，前者需要手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将此处液体抽取出来，请回答：在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石（ ） A. 溶解 B.变性 C.氧化 D.分解为气体 4. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是( ) A．甲酸乙酯 B．乙酸乙酯 C．葡萄糖 D．淀粉 5. 下列化合物没有醛基的是（ ） ①蔗糖 ②麦芽糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤纤维素 ⑥甲酸乙酯 ⑦乙酸甲酯 ⑧甲酸 A．①④⑥⑦⑧ B．④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 二、实验题 6. 淀粉水解的实验步骤如下： (1)向两支试管中分别加入4 mL淀粉溶液。 (2)向其中一支试管中加入碘水，观察到的现象是_________________________ ______________________________________。 (3)另一支试管中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，然后用NaOH溶液中和稀硫酸。把得到的溶液分装在两支试管a和b中，a试管中加入碘水未出现明显现象，b试管中加入新制的含NaOH溶液的Cu(OH)2悬浊液，并加热至沸腾出现砖红色沉淀。由以上实验现象，你能得出的结论是____________________________________________________________________________________________________。 (4)在实验步骤(3)中，稀硫酸在淀粉水解过程中起到了什么作用？_____________________________________________________________________________； (5)为什么在检验淀粉水解生成的葡萄糖之前要先用NaOH溶液中和水解后的混合液？________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)写出淀粉水解的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。 7. 现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。 实验步骤和方法 实验现象 Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 只有F、G两种液体没有气味 Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 Ⅲ.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 Ⅳ.各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 试给它们的试剂瓶重新贴上标签： A________，B________，C________，D________， E________，F________，G________。 三、计算题 8. 奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100 g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25 g。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算)。 某市质检局对市场中的某个品牌的奶粉，取100 g样品进行检验。取该样品进行反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉。 9. 三鹿奶粉事件震惊全国，导致了中国奶制品行业危机，其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6)，严重损害了人们的身体健康。测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法：，如图所示为某一牛 奶的营养成分表，现取30 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮全部转化为氨，用50 mL 0.5 mol/L的H2SO4吸收，剩余的酸用1 mol/L NaOH溶液中和，需38 mL。 (1)计算30 mL牛奶中共含有多少克氮？ (2)试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3 g·mL－1，蛋白质中含氮的质量分数为16%)。 四、推断题 10. 根据图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式A________，B________，C_______，D________，E________。 11. 下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。 （1）化合物A的化学式是 ，氧化物G的电子式是 。 （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是 ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成 （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点 （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。 （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变 化忽略不计），发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH= 。此时再向溶液 中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式 表示其原因： 。 （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为 12. 化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示： 已知R—CH===CHOH(烯醇)不稳定，很快转化为 R—CH2CHO。 根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为__________； (2)反应②的化学方程式是______________________________________________ (3)A的结构简式是______________； (4)反应①的化学方程式是___________________________ ________________________________________________________________________； (5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足(ⅰ)能发生水解反应；(ⅱ)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：__________________、__________________、 ________________、__________________； (6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为________________________________________________________________________。 13. 下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题： (1)各物质的化学式： A________，C________，E________。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→C：________________________________________________________________________； D→E：________________________________________________________________________； (3)在反应A→D中，还原剂是________。 五、填空题 14. 现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素。请选择正确答案填在相应的空格里。 ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 。 ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。 ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是 。 ④纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 。 15. 向淀粉溶液中滴加碘溶液，可观察到 ，将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份，其中一份滴入维生素C溶液，可观察到 ，说明维生素C具有 性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振荡，可观察到 ，这说明 。 16. 在长期的航天飞行中，比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题。科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题，因为1 kg小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气224 mL(标准状况)。一名宇航员要维持正常的生命活动，每小时约需0.25 mol的葡萄糖提供能量。请回答下列有关问题： (1)1 kg小球藻在光照条件下，每小时可产生________ g葡萄糖。 (2)若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用，则太空舱内至少应“饲养”小球藻________ kg。 (3)若宇航员每天(24小时)消耗的900 g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗)，则“饲养”的这些小球藻至少需光照________ h。 (4)若宇航员用18O标记的水来培植小球藻，则经过一段时间后，首先出现含18O的应是________(填写下列选项的字母)，理由是________________________________________________________________________。 A．小球藻的光合产物C6H12O6 B．小球藻的呼吸产物二氧化碳 C．宇航员的呼吸产物二氧化碳 D．宇航员的尿液 17. 吊白快化学式：NaHSO2·CH2O·2H2O ，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料。在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠（NaHSO2 结构 Na＋[O－S－O－H ]－）。不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO2在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康。 （1）工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示： ＿Zn+＿NaHSO3→＿Na2S2O4+＿Na2Zn（SO3）2+＿H2O Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2（NaHSO2·CH2O·2H2O）+2ZnCO3↓+2NaOH 配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。 （2）次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）吊白块能保鲜防腐是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿，能漂白有色物质是利用了＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 18. 某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧。 (1)该有机物的分子式为______________。 (2)该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐(含有—NH2基团)，该有机物的结构简式为__________________________。
三、计算题 8.【答案】该奶粉不合格 【解析】设消耗的NH3质量为x 2NH3 ＋ H2SO4 === (NH4)2SO4 2 1 解得：x＝1.02 g 设奶粉中蛋白质的质量分数为y,100g×y×16%＝1.02g× 所以，y＝0.0525%，该数值远远地小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质12～25g)，所以属于劣质奶粉。 9.【答案】(1)0.168 g (2)不合格 【解析】(1)设30 mL牛奶中含氮的物质的量为x。 蛋白质(N) ～ NH3 ～ 1/2H2SO4 1 mol 0.5 mol x (50×10－3×0.5－38×10－3×1×) mol 解得x＝1.2×10－2 mol 则m(N)＝1.2×10－2 mol×14 g/mol＝0.168 g。 (2)m(蛋白质)＝＝1.05 g 故100 g该牛奶中含蛋白质质量为： 1．05 g×＝2.7 g<2.9 g 该牛奶为不合格产品。 12.【答案】 (1)C4H6O2 (2)CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他官能团。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等，均为两个。则A的结构为CH3COOCH===CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2===CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。 少光照＝20小时。 17.【答案】（1）1 4 1 1 2， NaHS+4O3→S2+3O42－→ NaHS+2O2·CH2O·2H2O （2）HSO2－+OH－=SO22－+H2O （3）水解产生的甲醛易使蛋白质变性的性质，二氧化硫的漂白性。 18.【答案】(1)C2H5NO2 (2)H2NCH2COOH 【解析】N(C)＝＝2，N(H)＝＝5， N(N)＝＝1， 由相对分子质量，可求出分子内含O原子2个。由此得出分子式为C2H5NO2。能与醇发生酯化反应，说明分子内含有—COOH；再去掉一个—NH2，余下一个—CH2—，于是得出其结构简式为H2NCH2COOH。
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