可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Mg－24 Al－39

Na－23 Cu－64 S－32

Ⅰ选择题（48分）

一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是（ ）

A.分液漏斗 B.漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D.容量瓶

2.科学家已经发现一种新型分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）

A 原子数 B 分子数 C. 体积 D. 物质的量

3.下列分散系中最稳定的是（ ）

A 豆浆 B FeCl3溶液 C 泥水 D Fe(OH)3胶体

4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器。②使用前要先检验容量瓶是否漏液。③容量瓶可用来加热。④不能用容量瓶贮存配制好的溶液。⑤可以用500ml容量瓶配制250ml溶液（ ）

A. ①③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

5．相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）

A．1：1 B．8：9 C．9：8 D．2：3

6.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

A NaCl溶液 B.盐酸 C.NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体

7．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（ ）

A．含NaOH0.1 mol B．浓度为 1 mol/L C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L

8.下列各组物质分离的方法不正确的是（ ）

A 碘水中的碘用萃取的方法 B 水和酒精用分液的方法

C 用蒸馏的方法制蒸馏水 D 水中的硫酸钡用过滤的方法

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）

A 在常温常压下，11.2L N2中所含分子的数目为0.5NA

B 在常温常压下，1mol H2中所含原子数目为NA

C 71g Cl2中所含原子数目为2NA

D 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子

10.在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ）

A O2 B CH4 C N2 D CO2

11．下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）

A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰

12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 ( )

A．150 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl

13.由硫酸钠和硫酸组成的混合液中，其c(H＋)=0.2mol/L，c(SO42－)=0.3mol/L， 则c(Na＋)为（ ）

A 0.3mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.4mol/L

14.歌手那英在歌曲中唱的”雾里看花,水中望月”,其中”雾”属于下列分散系中的( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

15．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、矾、胆熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

16．胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）

A．分散质粒子的直径大小 B．有无丁达尔效应

C．分散质粒子是否带电荷 D．能否通过滤纸

二、填空题（本题共4小题，每空2分，共34分）

17.（8分）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应

(1)
胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 ;

(2)光束通过
胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫 ;

(3)
胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 ;

(4)鉴别
胶体和盐酸的方法是 。

18（4分）.今有标签模糊不清的两瓶试剂,只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液,试用两种方法鉴别。

(1) 。

(2) 。

19.（4分）将符合反应类型的选项字母填在横线上:

A.


B.


↑

C.


↑ D.


↑

E.
酒精


F.

G.


H. HCl+NaOH

(1)属于化合反应的有 ; (2)属于分解反应的有 ;

(3)属于复分解反应的有 ; (4)属于置换反应的有 。

20．（14分）（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。 （2）在 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g。

（3）标准状况下，33．6L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_______mol/L

（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。

（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48升，则该气体的摩尔质量是 g/mol。

三、实验题（10分）

21. 实验室用固体烧碱配制0.1mol(L(1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量 g。

（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量 ② 计算 ③ 溶解冷却 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤

⑦ 定容，其正确的操作顺序为 。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

① 未洗涤烧杯、玻璃棒

② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④ 称量NaOH的时间太长

⑤ 定容时俯视刻度

简答题（8分）

22.现有下列物质:A.氯化钠溶液;B.金属钠;C.氢氧化钠晶体;D.硫酸钠晶体;E.碳酸钠晶体。请将它们填充到下列横线上。 (填选项字母)