时间：90分钟 满分：120分

Ⅰ卷（选择题60分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24

Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137

一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1．下列物质中属于合金的是 (　 　)

A．铜绿　　 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝

2．下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）

A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中

3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（　 　）

A．铜丝 B．熔融的氯化镁 C．氯化钠固体 D．蔗糖溶液

4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0. 2 NA

B．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA

D．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA

5．下列除杂质试剂的选择, 不正确的是（括号内为除杂试剂）( 　　 )

A．KHCO3溶液中混有K2CO3 ( CO2 ) B．Mg中混有Al ( NaOH溶液 )

C．Fe2O3中混有Al2O3 ( NaOH溶液) D．Fe中混有Fe2O3 ( 盐酸 )

6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　 )

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g

8．1L 1.0mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物质的量浓度之比约是（ ）

A．1：3 　 B．3：1 C．2：3 D．3：2

9．下列离子方程式书写不正确的是( )

A．铝与盐酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH- ==AlO2- +2H2O

C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- ==2AlO2- + H2O

10．不能通过化合反应直接得到的化合物是（ ）

A．FeCl2 B．Na2S C．Fe(OH)3 D．Al(OH)3

11．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 (　　)

①AlCl3溶液和NaOH溶液　 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　

③NaAlO2溶液和盐酸　　 ④Al2(SO4)3溶液和氨水　

A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④

12．有下列物品或设备： ①?计算机芯片 ②玻璃? ③水晶? ④石英钟表 ?⑤玛瑙手镯?

⑥硅太阳能电池? ⑦光导纤维，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①⑥ D．①②⑦

13．将w g铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再与过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。求原混合物中铝粉的质量分数是 ( )

A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

14．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中

c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 (　　 )

A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3

15．在标准状况下，把CO2和O2组成的混合气体10L通入足量的Na2O2，充分反应后，气体体积缩小到8L，则原混合气体中O2的体积是（　 　）

A．7 L B．6 L 　 C．5 L D．4 L

二、不定项选择题（本题包括10个小题，共30分，每题有1～2个正确选项，每题全对得3分，漏选得2分，错选、多选均不得分）

16．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是(　　 )

A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中

C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中

17．一定条件下，a g某物质在足量的O2中充分燃烧后，将其产物全部通入足量的Na2O2固体中，反应后固体质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

A．CH4 B．CH3COOH C．CO D．H2

18．下列实验操作或记录正确的是(　 　)

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g

19．有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 (　　)

①物质的量之比为1∶2 ②物质的量之比是3∶1

③质量之比是2∶1 ④质量之比是4∶1

A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④

20．现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0 mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol· L-1。要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是 (　)

A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL

21．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 (　 　)

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积比Na2CO3多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多

22．将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是(　　)

A．1∶3 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶5

23．实验室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，加入适量铁粉后，最终溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为 (　 　)

A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶3　 D．1∶4

24．已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（?? ??）

A．Cl2既是氧化剂又是还原剂????? B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1????? D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物

25．有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )

A．2.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．5 mol·L-1

第Ⅱ卷 非选择题（共五题，60分）

三、填空题

26．（12分）（1）相同状况下，等物质的量的Na、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的体积比为 。

（2）由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H2?，由此可判断混合物中必定含有 （用元素符号表示）。

（3）在2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化剂是 ，氧化产物是 ，当有4.4g CO2产生时被还原的物质的质量 g。

（4）用氧化物形式表示高岭石Al2(Si2O5)(OH)4的组成 。

27．（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。

步骤（5）中发生反应的离子方程式是 ；

； 。

28．（14分）

已知：A 是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：J ；G ；

(2)简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象： ；

(3)写出：Ｋ→Ｅ的化学方程式:① ②

B→D的化学方程式：

Ｃ→Ｆ的离子方程式:

29．（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

A中试剂为___________________。

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.

检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不?再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；

上述操作的顺序是 (填序号)；

记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________ 。 ?(4)B中发生反应的化学反应方程式： 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a?g，测得氢气体积为b?mL(已换算为标准状况)，B?中剩余固体的质量为c?g，则铝的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示计算结果）。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

30．(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。

(3)曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 mL。

化学试题答案：

(1)Cl2 ；Al2O3

(2)取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe2+ 。

或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色。

(3)Ｋ→Ｅ ① FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ②4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

B→D 2Fe+3Cl2
2FeCl3

Ｃ→Ｆ AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3-