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一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项正确) 1．下列离子方程式中，不正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋ C．NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 2．某溶液中含有HCO3—、CO 32—、SO32—、Na＋、NO3— 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A．NO3— B．CO 32—、NO3— C． SO32—、NO3— D．CO 32—、Na+、NO3— 3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 4.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( ) A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 6.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( ) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 7．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比约为 ( ) A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 8.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为( ) A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 9.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为( ) A．0.2mol/L??? B．0.25mol/L??? C．0.45mol/L???D． 0.225mol/L 10．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C． Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 11.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( ) A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B. 18 g水中含有的电子数为10 NA C. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2( B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O 13．把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ） A．溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应 C．溶液中溶质的质量之比为1：1 D.可继续吸收CO2 14. 向盛有10 mLAlCl3溶液试管，逐渐滴入加。NaOH溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是( ) A．AlCl3溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 C．沉淀最大质量为0.078g D．加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的 NaOH溶液产生的沉淀质量相同 15. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. B. C. D. 16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－ Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是( ) A．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol B．x=4 C．每生成1 molFe3O4，反应转移的电子总数为4 mol D．S4O62－是还原剂 18.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 二、填空题（ 36分） 19．（12分） 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O） 其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题： （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________， （2）在空白格内画出装置C及试剂④是______ ____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （3）装置E的作用是________________________ （4）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示） 20.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ， 不能用NaOH溶液的原因是 ，（用离子方程式表示原因） 也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因） （2）取 a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。 （a）有关反应的化学方程式为：___________________________，_________________________。 （b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。 21．（12分）明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示： 请回答下列问题： （1）Al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为 。 （4）配平焙烧明矾的化学方程式为： KAl(SO4)2·12H2O + S === K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O 若生成标况下11.2L的SO2，则转移的电子的物质的量为 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。 三、计算题（10分） 22.（10分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
20. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 22．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
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