（考试时间100分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量

H：1　C：12 　N：14 　O：16　Na：23　Mg：24 Al：27 　S：32　Cl：35.5

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．下列仪器中，常用于物质分离的是( )









①

②

③

④





A．①③　　　? B．②③　　　??? C．②④　　?? 　 D．①②

2．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取　　 D．蒸馏、萃取、分液

3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

4．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 过滤 ②蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

5．从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )

A．物质的量浓度为0.1 mol·L-1　　　 B．物质的量浓度为1 mol·L-1

C． 含NaOH 4 g 　　　　　　　　　　 D． 含NaOH 0.1 mol

6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

B．75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

7．标准状况下，32 g某气体的分子数与22 gCO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为（ ）

A． 32　　 B．32 g·mol-1　　 C． 64 g·mol-1　　 D．64

8．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4L

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）

A．氧化铁、硫酸铜、硫酸 B．盐酸、空气、纯碱

C．硝酸、胆矾、熟石灰 D．醋酸、食盐水、烧碱

12．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）

A．分散质直径大小　　　 B．是否有丁达尔现象

C．是否稳定　　　　　　 D．分散质粒子是否带电

13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A．K+、H+、S042-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

14．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

15．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁( )。

A．是氧化剂 B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

?①0.5mol NH3　　②标准状况下22.4L He　　③4℃9mL水　　④0.2mol H3PO4

A．①④②③????????????? B．④③②①

C．②③④①????????????? D．①④③②

17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(???? )　　A．一定被氧化???? B．一定被还原????

C．既可能被氧化,也可能被还原? D．以上都不是

19．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )。

A．2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H20 B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20

C．KOH+HCl=KCl+H20 D．Cu(OH)2+2HN03=Cu(N03)2+2H20

20．下列离子方程式中，正确的是( )。

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+ NO3-

二．填空题（每空2分，共20分）

21．现有下列13种物质：①H20、②空气、③Mg、 ④ CaO、 ⑤H2S04、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CuSO4·5H20、

⑧碘酒、⑨C2H50H、⑩NaHC03 CH3COOH、 NH3·H20、NH3 其中，属于混合物的是_____(填序号；下同)；属于氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是_______；属于盐的是______；属于有机物的是________；属于非电解质的是________。

22．14.2克硫酸钠含有_________摩尔钠离子，约含有_______个氧原子，含硫元素_______克。

三、实验题（每空1分，共13分）

23．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

（1） 在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。

（2） 把制得的溶液小心地注入________中

（3）继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

（4） 用少量蒸馏水洗________和________2—3次，每次洗涤的液体都小心转入 中。

（5） 将瓶塞塞紧，充分摇匀。

①请在空白处填写仪器名称

②需要称取硫酸钠固体________克

③操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。

④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会 ________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na+ 物质的量浓度为________

四、计算题：（共7分）

24．用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？

原平一中2013——2014学年度第一学期期中考试

高一化学答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

C

D

A

B

C

C

B

B





题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

D

D

B

D

C

C

D

B





二、填空题（每空2分，共20分）

21、 混合物的是_②⑧____；氧化物是__①④____；酸是_⑤
_____；碱是__⑥
_____；

盐是__⑦⑩____；有机物是__⑨
______；非电解质是___⑨
_____。

22、_____0.2____摩尔钠离子，约含有__2.408×1023_____个氧原子，含硫元素_3.2______克

三．实验题：（每空1分，共13分）

（3） ①，②、④，③、⑤

（4）、“偏低”

（5） “偏高”

（6）0.04mol/L

四、计算题：（共7分）

12.0 mol/L