选择题

1.下列事故或药品的处理正确的是(　　)

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

2．危险化学品要在包装上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

A B C D

3．丙酮(C3H6O)是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从 水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实 验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

6.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是(　　)

A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH

B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度 线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

7．下列叙述正确的是（ ）

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)

物质

杂质

除杂质应选用的试剂或操作方法



①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3用pH试纸测定至溶液呈中性



②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉并过滤



③

H2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶



④

NaNO3

CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶



A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面

10．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4

11．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制， 以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液 B．称取12.5g胆矾，加入500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入480mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

12.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数用NA表示，在一定温度和 压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)

A．以g为单位时V L该气体的质量 B．以g为单位时1 L该气体的质量

C．1 L该气体所含的分子数 D．以L为单位时1 mol该气体的体积

13.标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)

A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个CO2 C．44.8 L HCl D．6 g H2

14.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

15.下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小

B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/mol

C．0.5L 1 mol/L FeCl3与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．100mL 1 mol/L NaCl溶液与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1NA

B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为NA

C．标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NA

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA

非选择题

17．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρg/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用m、V表示溶液物质的量浓度 。

（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 。

（3）用c、ρ表示溶液的质量分数 。

（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 。

18.下图为两套实验装置:

(1)写出下列仪器的名称：①__________，②__________，④__________。

(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________________________,

_____________________________________________________________________。

19.为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。

实验步骤

所需仪器



①______________________

烧杯、玻璃棒



②向溶液中滴加Na2CO3溶液至________________________

烧杯、________



③______________________

铁架台、玻璃棒、烧杯、________



④滴加________________至无气泡产生(至中性)

胶头滴管



⑤______________________

三脚架、玻璃棒、____________、______________



(2)简要回答下列问题：

①实验步骤②的目的是什么？

____________________________________________________________________。

②实验步骤④的目的是什么？

____________________________________________________________________。

③写出上述两步骤中有关的离子方程式：

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

20.用浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，，若实验仪器有A.100m L 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10mL量筒,25mL量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶

(1)实验时选用的仪器有(填序号)________________________

配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)_______。

①定容是俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(3)需要用___________量取浓H2SO4_____________。

21.(10分)已知某工厂排出的工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag＋、Hg2＋以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是

______________________________________________________________________。

22．（1）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，

①除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。

②除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。

（2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化食盐水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法

B D B C A D C A B C D B D C C D

二.

17. （1）
mol/L（2）
mol/L（3）
%（4）
g

18. (1)①蒸馏烧瓶　②锥形瓶　④容量瓶

(2)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶

19.(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 ②不再产生沉淀为止　 胶头滴管　③将烧杯中的溶液过滤　漏斗　④盐酸　⑤将溶液倒入蒸发皿内 加热蒸发　蒸发皿　酒精灯

(2)①除去溶液中的Ca2＋　②除去溶液中的CO

③Ca2+＋CO32- === CaCO3↓ CO32-＋2H+ === H2O＋CO2↑

20.（1）C E F. G. H. ①（2）BCD (3) 10ml量筒 5.4ml

21.(1)过滤　漏斗、玻璃棒 (2)Cu　Ag、Cu (3)冷却结晶

(4)因为Hg有挥发性，且有毒

22.（1）①溶解；过滤②BaCl2(或Ba(OH)2 )、K2CO3、HCl（顺序要正确）（2） ① 萃取；②蒸发；③蒸馏；④加热分解。