嘉兴市第一中学2013学年第二学期期中考试

高一化学 试题卷

满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2014年4月

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Ag：108

一、选择题（每题只有一个正确选项）：

1．下列不属于生物质能的利用的是

A．燃烧树枝取热 B．将植物秸杆制沼气

C．用淀粉制乙醇 D．用太阳能发电

2.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.SO2

3. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4

4. 反应m A + n B
p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：1 B．1：3：2 C．2：3：3 D．3：2：1

5．下列分子的电子式书写正确的是

6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

7.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两

容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大 B. 减小

C.不变 D. 无法确定

8. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E可能是一种金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族 D．E的一种氧化物为EO

9．氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是

　 A．氯化钠和金刚石 B．晶体硅和二氧化硅　

C．冰和干冰　 D．二氧化硫和二氧化硅

10. 下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

D．由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

11. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液

C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液

12. 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是

A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多

B．甲单质的熔沸点比乙的低

C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

13. 下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤ B．①②④ C．③⑤ D．全部正确

14. 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6 两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

15. 反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．压缩容器体积，增大体系压强

B．加入适当的催化剂

C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

16. 下图中有关电化学的示意图正确的是

17. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）
3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化

18.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH－离子向铁极移动

19．设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定 ②烧瓶中溶液不向外扩散）

A．1/14mol /L B．1/22.4mol/L C．1/28mol/L D．1/42mol/L

20. 某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4

21. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1 B．该反应方程式中，x=1

C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、

c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1

二、非选择题：

23. 现有①BaCl2 ②金刚石 ③ 金属铜④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：

⑴熔化时需要破坏共价键的是 ；

⑵属于分子晶体的是 ；

⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。

24. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

（1）画出D元素的原子结构示意图 。

C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。

（2）写出元素E在周期表中的位置 。

（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 。

（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式： 。

25．根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）

（1）甲装置是 ▲ 池，乙装置是 ▲ 池

且Fe极为 ▲ 极，A极为 ▲ 极

（2）A极的电极反应 ▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 ▲ L，

26.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2

能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

（2）上述反应的氧化剂是 ▲?? ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 ▲?? L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水② 碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是????。 A．③⑤? B．①②④? C．①②⑤? D．①②③⑤

27. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)

①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能

是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到

9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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高一化学 试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

D

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A

B

C

D

C

C

C

B

A



题号

12

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15

16

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18

19

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22



答案

D

A

A

D

B

D

B

C

C

D

B



23．（1）2、7 （2）5、6、8 （3）1、4、9

24． （1） ， Al3+

（2）第三周期，ⅢA族

（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在

（4）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出

（5）NH4NO3=NH4+ + NO3-

25. （1）原电池；电解池；负极；阳极 （2）2Cl－---2e- == Cl2↑ （3）6.72

26.（1）2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C

27．（1）0.036 （2）1、2 （3）3、4、6 （4）BD

28.（1）4mol/L 8mol/L (2)896ml