出卷人：曹学民 校对：高一化学备课组

1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说 B．发现元素周期律

C．提出分子学说 D．发现分子间作用力

2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是

A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强

3．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

4．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大

C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7
~-1重复出现[来源:Z_xx_k.Com]

D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的

5．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是

A．C60是一种新型化合物 B．C60分子内含有离子键

C．C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2 D．C60的摩尔质量为720

6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 　

A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

７．下列各组中属于同位素的是

A.40K与40Ca B.T2O和H2O C.40K与39K D.金刚石与石墨

8．下列各分子中，化学键类型有差异的是

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl

9．下列表达方式错误的是

A．H∶Cl B． C．
　　　D．O＝C＝O

10．下列物质
中含有离子键的是

A．氯化氢 B．乙醇 C．二氧化碳 D．苛性钠

11．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6

12．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

13．在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制下列哪种材料的元素

A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料

C、制农药的材料 D、半导体材料

14. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为

A．14 B．31 C．74.9 D．121.8

15．下列说法中不正确的是

A．在共价
化合物中也可能含有离子键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．离子半径：Mg2+＜Na+＜F-

17．下列过程中，共价键被破坏的是　

A．碘升华　　　 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　 D．HCl气体溶于水

18.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O??? ???????? B．CH4??????????? C．CCl4?????? D．PCl5

19．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

20. 有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可放在Ⅶ A族，下列物质能支持这种观点的是

A、HF B、H3O
+ C、NaH
D、H2O2、

21.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D
；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

22．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔
融状态能导电

23.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R

24．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与钾同周期， 关于硒的说法中不正确的是

A．最外层电子数为6

B．最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4

C．Br 的非金属性比Se强

D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

25．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

书写下列物质的电子式[来源:学.科.网]

NaCl H2S K2S N2 CO2

CaS NaOH CCl4 Na2O2 NH4Cl

27．A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)A元素的名称 ；

(2)A、B形成的化合物的电子式 ，其结构式 ；

(3)C的最高价氧化物的化学式 ，

(4) 化合物D2C的电子式 。

28.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA


ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







B

C



D

E



3

F

G[来源:Zxxk.Com]

H

I

J

K

M

N



(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）

(2)表中元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（用相关化学式表示）

(3)A、B、C、F形成的单质中，熔点最高的物质的名称为 ；

29．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象



1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

4．镁带与2mol/L的盐酸反应

5．铝条与2mol/L的盐酸反应

6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生大量气
体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应不十分强烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失

F．生成淡黄色沉淀



 请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：

（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案

实验现象

有关离子方程式



1



不 填



2

不 填

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓



3

不 填





4



不 填



5

不 填

不 填[来源:Zxxk.Com]



6







（4）实验结论： 。