2013年重庆一中高2014级高二下期半期考试

化 学 试 题 卷2013.5

满分100分，考试时间100分钟

注意事项：

1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80 Ag 108

第Ⅰ部分（选择题，共48分）

选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.对有机物物理性质的描述正确的是（ ）

A.饱和一元醇的熔沸点随碳原子数增多而降低

B.苯和溴乙烷的密度均小于水

C.甲醛、乙酸、甘油均易溶于水

D.碳原子数小于6的烃常温下一定是气体

2.下列化学用语或名称正确的是（ ）

A. (CH3)2CH－OH的名称：2－甲基乙醇

B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式：

D.CH4Si的结构式：

3.下列说法正确的是（ ）

A.天然油脂是高分子化合物，没有固定熔沸点

B.淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C.葡萄糖分子与水分子之间不可能形成氢键

D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性

4.（原创）有机物分子的基团之间存在一定影响，相关叙述不正确的是（ ）

A.钠与乙醇反应不如与水反应活泼，体现了羟基对乙基的影响　B.在溴乙烷分子中，溴原子与乙基之间的影响是相互的　C.苯酚比苯更容易发生苯环上的取代反应，体现了羟基对苯基的影响　D.苯酚呈弱酸性而水呈中性，体现了苯基对羟基的影响

5.（原创）下列实验操作正确的是（ ）

A.向少量苯酚溶液中滴加足量浓溴水来制取三溴苯酚

B.向稀氨水中逐滴滴加硝酸银溶液来配制银氨溶液

C.检验蔗糖的水解产物，先将蔗糖与稀硫酸共热，冷却后再加入新制氢氧化铜

D.检验丙烯醛中是否含有碳碳双键，加入酸性高锰酸钾溶液看其是否褪色

6.（原创）下列离子方程式正确的是（ ）

A.乙酸与碳酸氢钠溶液反应： H+＋HCO3－= CO2↑＋H2O

B.二氧化碳通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O
2C6H5OH＋CO

C.溴乙烷与氢氧化钠溶液反应：C2H5Br＋OH－
C2H5OH＋Br－

D.乙醛溶液与新制氢氧化铜反应:

CH3CHO+2Cu(OH)2+Na++OH－
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

7.（原创）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ）

混合物

试剂

分离方法



 A

苯（苯酚）

溴水

过滤



 B

溴乙烷（乙醇）

乙酸、浓硫酸

蒸馏



 C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液



 D

甲烷（丙烯）

溴水

洗气



8.下列说法不正确的是（ ）

A.油脂的氢化有利于油脂的储存和运输

B.蔗糖分子中含有醛基，是还原性糖

C.氨基酸分子间脱水可以生成二肽或多肽

D.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

9.某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）

A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质是苯酚的同系物

B.能使紫色石蕊试液变红

C.1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗4 mol Br2

D.与浓硫酸共热时可以发生消去反应

10.（原创）对有机反应中的断键部位描述正确的是（ ）A.乙醇被氧化成乙醛时只断裂O－H键?????????

B.苯酚与钠反应时只断裂O－H键???????

C.乙醛被氧化成乙酸时只断裂C=O键????????

D.溴乙烷发生消去反应时只断裂C－Br键

11.将
转变为
的正确方法是（ ）

A.与稀H2SO4溶液共热后，加入足量Na2CO3溶液

B.与足量NaOH溶液共热后，通入CO2

C.与稀H2SO4溶液共热后，加入足量NaOH溶液

D.与足量NaOH溶液共热后，加入稀H2SO4溶液

12.下列实验均需使用温度计，其装置图不正确的是（ ）

实验

乙烯的制取

石油的分馏

银镜反应

苯的硝化



装置











序号

A

B

C

D



13.（原创）(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物共有（ ）

A.7种 B.9种 C.10种 D.11种

14.在一些晚会表演中观众手持荧光棒营造出了良好的氛围。荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，荧光物质吸收到能量后发出荧光。草酸二酯（CPPO）的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）

A.CPPO既属于芳香族化合物，又属于卤代烃

B.CPPO的分子式是C26H22O8Cl6

C.1mol CPPO与H2反应最多消耗10mol H2

D.常温下1mol CPPO与NaOH溶液反应（苯环上的Cl不水解），最多消耗6mol NaOH

15.某烃的结构简式为CH3－CH2－C(CH2CH3)＝CH－C≡CH，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a，b，c分别为（ ）

A. 4，3，6 B. 4，3，5 C.2，5，4 D.4，6，4

16.由两种饱和一元脂肪醛组成的混合物，其平均相对分子质量等于37，取7.4 g该

混合物与足量银氨溶液反应共生成64.8 g银，则混合物中相对分子质量较大的醛

是（ ）

A. 乙醛 B. 丙醛 C. 丁醛 D. 戊醛

第Ⅱ部分（非选择题，共52分）

17.（8分）（原创）为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：

（1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有 种元素。　　

（2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为 。

（3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有－C=C－OH结构的物质） 。

（4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是 。

18.（10分）（原创）有下列6种物质：①CH4 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6 ⑤C2H6O

⑥C15H32，用它们的编码填空：

（1）互为同系物的物质是 。

（2）某两种物质的混合物，只要总物质的量一定，不论按何种比例混合完全燃烧所耗氧气的量保持一定，这两种物质是 。

（3）某两种物质的混合物，只要总质量一定，不论按何种比例混合完全燃烧所生成水的量保持一定，这两种物质是 。

（4）某两种物质的混合物，不论按何种比例混合，400℃时在足量氧气中完全燃烧，恢复到原来的温度和压强时气体的总体积保持不变，这两种物质是 。

（5）物质③属于炔烃，炔烃中碳元素的质量分数ω的取值范围是 （保留三位有效数字）。

19.（10分）苯甲酸在制药和化工行业有着广泛应用，某同学在实验室尝试用甲苯制备苯甲酸。反应原理如下：

C6H5－CH3＋2KMnO4 C6H5－COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2O

C6H5－COOK＋HCl C6H5－COOH＋KCl

制备过程：将一定量甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，对反应混合物进行如下操作：

查阅资料得知：苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的名称分别是 、 、 、 。

（2）硫酸钠粉末的作用是___________________。

（3）定性检验无色液体A的试剂是 ，现象是___________。

（4）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物。为检验是否含KCl，取少量白色固体溶于水，过滤后需向滤液中加入的试剂是 。

（5）为测定白色固体B的纯度，称取1.4 g该固体溶于甲醇配成100 mL溶液。移取25 mL溶液于锥形瓶中，滴入KOH溶液至恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.5×10－3mol。则固体B中苯甲酸的质量分数为______(保留三位有效数字)。

20．（12分）E属于烃的含氧衍生物，它是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：

已知：①R1－C－H R－CH－CCl3

②－C－OH －C=O

③ R1－C－H+R2－C－H R1－CH=C－C－H

（注：R1 、R2表示烃基或氢原子）

回答下列问题：

（1）A所属的物质类别是________，F→G的反应类型是________。

（2）F的结构简式为________________。

（3）上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是 。

（4）写出M→N的化学反应方程式 ；

写出C→E的化学反应方程式 。

（5）实验室由C合成E时可使用右图所示的装置，该装置中的油水分离器可随时将水分离除去，从而达到 的目的。

21.（12分）（原创）有机物A能发生如下变化：

已知：①A、B、C均能与NaHCO3溶液反应；

②只有A、B能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物有两种；

③D不能发生银镜反应。

回答下列问题：

(1) C所含官能团的名称是 。

(2)H的结构简式是 ，E的结构简式是 。

(3) 反应①的化学方程式是 。

反应②的化学方程式是 。

(4)有机物I与A互为同分异构体，I也能通过反应①生成B和C，其苯环上的一溴代物也有两种，但I不能与FeCl3溶液发生显色反应，则I的结构简式为 。

命题人：李盛森

审题人：郑 蓉

重庆一中高2014级高二下期期中化学试题答案（本部）2013.5

1—5 C D D A A 6—10 C D B C B

11—15 B C C D A 16 A

17（8分） (1) 3 (2分) (2) C2H4O (2分)

(3)CH3CHO CH2－CH2 (各1分)

O

(4) CH3CHO+H2 CH3CH2OH (2分)

18（10分）(1) ①⑥ (2分) (2)②⑤ (2分) (3) ③④ (2分)

(4) ①② (2分) (5) 85.7%＜ω≤92.3 %(2分)

19（10分）

（1）分液 蒸馏 蒸发浓缩 冷却结晶（各1分）

（2）干燥（或除水）（1分）

（3）酸性KMnO4溶液 　溶液褪色（各1分）

（4）AgNO3溶液和稀HNO3（1分）

（5） 87.1%（2分）

20（12分）

（1）醛（或芳香醛） 加成反应（各1分）

（2） F: （2分）

（3）防止碳碳双键被氧化（2分）

（4）M→N： （2分）

C→E： （2分）

（5）促进平衡右移，提高反应物转化率（或提高产率）（2分）

21．（12分）

（1）羟基 羧基（各1分）

（2） H: H－O－CH－C－nOH E: O－CH－C=O （各2分）

O=C－CH－O

（3）HO－C6H4－COOCH－COOH+H2O HO－C6H4－COOH+

HOCH－COOH（2分）

2HOCH－COOH+O2 2 O=C－COOH+2H2O（2分）

（4）HOOC－C6H4－OOC－CH－OH （2分）