可能用到的原子量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28　P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108　Ba—137

一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列化学用语正确的是( )

A.聚丙烯的结构简式：
B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式：
D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

2．下列实验操作可以达到实验目的的是( )

实验目的

实验操作



A．

验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色



B．

检验淀粉水解产物的还原性

取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜



C．

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体



D．

检验溴乙烷中的溴元素

取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀



3．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是( )

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

4．将
转变为
的方法为( )

A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3

B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH

D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

5．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似（如右图），则

硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

6．某有机物A的结构简式为：

取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为( )

A．6:4:5 B． 1:1:1 C．3:2:3 D．3:2:2

7．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是( )

A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇

C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有

8．下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．C＋H2O(g)CO＋H2

C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

9．有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

10．一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)

A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

11．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物

12．下图有关电化学的示意图正确的是

13．一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)

B．2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)

C．C(s) + CO2(g)
2CO(g)

D．Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g)

14．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

15．某可逆反应aA + bB
cC △H 在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB
2cC，△H、K值均扩大了一倍

B．写成2aA + 2bB
2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC
aA + bB，△H、K值变为原来的相反数

D．写成cC
aA + bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

16．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

17．下列电离方程式书写不正确的是

A．2H2O
H3O++OH－ B．H2S
H++HS－

C．NaHS
Na++HS－ D．HCO3—+H2O
H3O++CO32-

18．10mL浓度为1 mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的3mol·L-1的硫酸 B．加入适量蒸馏水

C．加入数滴硫酸铜溶液 D．加入适量的硫酸钠溶液

19．下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下，HNO2溶液能与CaCO3反应；

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；

④常温下，将pH＝3的HNO2稀释100倍后，pH<5

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④

20．水的电离过程为H2O
H+ + OH—，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃) = 1.0×10—14，K(35℃) = 2.1×10—14。则下列叙述中正确的是

A．c(H+) 随着温度升高而降低 B．在35℃时，纯水中c(H+) ＞ c(OH—)

C．水的电离度α(25℃) ＞α(35℃) D．水的电离过程是吸热过程

21．下列反应一定不能自发进行的是

A．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0

B．2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(g) △H<0

C．2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H>0

D．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H<0

22．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体

②长时间存放的溴水，会变为无色透明

③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂 ⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色

A．①②③④⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．④⑥

23．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．1mol/L C．2mol/L D．4mol/L

24．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：

① 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =-905 kJ/mol

② 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =-1268 kJ/mol

有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是

A．加压可提高NH3生成NO的转化率

B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在780℃以下

C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O2反应①的平衡常数K保持不变

D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g) + O2(g)
2NO(g) △H =+363 kJ/mol

二、填空题

25．（14分）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸

－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是_ ___。

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，其分子式 ，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_______________。

(3)已知：

菠萝酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。

a、CH3COONa溶液 b、NaOH溶液 c、NaHCO3溶液 d、Na

②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。

③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________。

26（10分）．下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1

②CO（g）+Cl2g
COCl2（g）；△H1<0 K2=5×104L·mol—1

③COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）

④2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H4<0

（1）反应③的平衡常数K3为 。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是

（填序号）。

A．体积：甲可能小于乙

B．SO3的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙

D．浓度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。

27．（14分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为

▲ 。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 ▲ 极，甲烧杯中铁电极的

电极反应为 ▲ 。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 ▲ 。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 ▲ mL 。

（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式 ▲ ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式 ▲ 。

28．（8分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 ▲ （填编号字母）上称量

（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 ▲ （填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞

（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： ▲ 。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ▲ mol·L-1，烧碱样品的纯度是 ▲ 。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积







滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）



第一次

10.00

0.40

20.50



第二次

10.00

4.10

24.00



（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 ▲ 。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 ▲ 。

29．（6分）往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为

(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为

(3)B点时溶液的pH是

2012-2013学年高二年级化学学科5月份第二次阶段性测试答题纸

一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12





























13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24





























二、填空题（每空2分）

25．(1) _ _ __。(2) ， _____________ __。

(3)①__________。②__________ ___， _____________________。

③ ___________________ _______________________________。

26．（1） 。（2） 。（3）

（4） ； 。

27．（1） 。

（2）① ， 。

② 。③ mL 。

（3） ，

。

28．（1） （2） 。

（3） 。

（4） ， 。（5）① 。② 。

29． (1) (2) (3)

2012-2013学年高二年级化学学科5月分第二次阶段性测试

参考答案及评分细则

一、选择题（共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

C

D

B

B

A

C

B

A

D

B

D



13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



D

A

D

C

C

C

D

D

C

D

B

C





25（1）羟基 （2）C3H6O CH2=CHCH2OH

（3）①ac ②CH2ClCOOH 取代反应

③
－OCH2COOH + CH2=CHCH2OH
－OCH2COOCH2CH=CH2 + H2O

26．（1）K3 = 2×10-5 mol·L-1 （2）C （3）B （4） ①降低 ② 2.5<χ<3.5

27．（14分）（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）

（2）① 正（2分）， Fe - 2e-= Fe2+（2分）

② 2CuSO4+ 2H2O
2Cu + O2↑ + 2H2SO4 （2分） ③ 224（2分）

（3）O2+4e-+2H2O = 4OH- 2CH3OH+4KOH +3O2= 2K2CO3 +6H2O