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汶上一中2012-2013学年高二下学期期中检测 化学 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。） 1．有关能源的说法不正确的是（ ） A. 氢能、核能均是无污染的高效能源 B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染[来源:Z&xx&k.Com] C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D.化石能源是非再生能源[来源:学科网] 2．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ） ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① 4. 某烯烃与H2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有（ ） [来源:学科网] A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．常温下，1ｍol 中含有3NＡ 个C-C单键 B．28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA[来源:Z§xx§k.Com] C. 标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键 D．1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA 个乙醇分子 6. 化学式为C4H10O的醇，能发生消去反应，也能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（ ） A．C(CH3)3OH B.CH3CH2CH(OH)CH3[来源:学,科,网] C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH(CH3)CH2OH 7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He [来源:学科网] C. CO2、SiO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O 8.下列性质符合分子晶体的是 （ ） A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电 9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测[来源:学科网ZXXK] ①四氯化硅晶体是分子晶体。 ②常温常压四氯化硅下是液体。[来源:Z&xx&k.Com] ③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。 ④四氯化硅熔点高于四氯化碳。 其中正确的是（ ） A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④ 10. 如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极， 则下列有关判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变 11．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A．若降低温度，可以加快反应速率 B．SO2和O2的总能量高于SO3的能量 C．氧气足量时，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 13. 下列气体可用同一装置制取和收集的是（ ） A. H2 和SO2 B. H2 和 C2H2 C. NH3 和C2H4 D. Cl2 和C2H4 14. 下列有机化学反应中，属于消去反应的是 ( ) A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50℃～60℃ B．溴丙烷与氢氧化钠溶液混合，静置 C．乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃ D．1－氯丁烷与氢氧化钾水溶液共热 15.与 互为同分异构体的芳香族化合物中能与NaOH反应的以及不能与NaOH反应的种类分别有（ ） A.3种和1种 B. 2种和3种 C.3种和2种 D.4种和1种 16.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol, 乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A．甲、乙提高相同的温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 二、填空实验题（52分） 17．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1 H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。 (2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。 （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：[来源:学科网] 负极_________________________，正极_____________________________。 18．（15分）（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1) 写出A中反应的化学方程式_____________________________________； (2) 观察到D中的现象是______________________________； (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________，写出有关的化学方程式_________________________________ ； (4) C中盛放CCl4的作用是______________________________。 (5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 ，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是______________________________。 (Ⅱ)．根据下面的反应路线及所给信息填空。[来源:Zxxk.Com] [来源:学_科_网Z_X_X_K] (1) A的结构简式是__________，名称是__________ 。 (2) ①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。 (3) 反应④的化学方程式是___________________________________. 19．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： （1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。 (3) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 ΔH＝ ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （4） 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________ ； 该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________ 。[来源:学科网] 20．（9分） 常温下某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。 （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。 （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为__________________________。 （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 [来源:学科网ZXXK] 参考答案： 1-5 ABCDB 6-10 BCBDC 11-15 BBBCC 16.C 17.（1） 1022kJ （2） TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH＝ -81 kJ·mol－（3） 724kJ （4）化学能转化为 电能 负 极2H2-4e-==4H+，正极 O2+4e-+4H+=== 2H2O 18.（Ⅰ）(1) (2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)硝酸银溶液，石蕊试液，溶液变红色[来源:Z。xx。k.Com] (Ⅱ)(1) 环己烷 (2)取代反应 消去反应 (3)[来源:Zxxk.Com] 19. (1) C+H2OCO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 20.（1）H2A= H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－ （2）＞ c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10 （3）③ ②＞③＞① （4）均有可能
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