命题人：刘仁华 审题人：高二化学备课组

（本卷满分100分，考试时间90分钟）

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S：32 Cl：35.5 k:39 Ba：137

第Ⅰ卷 选择题（44分）

本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题四个选项中只有一个选项最符合题意。

1．下列表述与化学用语对应且正确的是

A．CO2的比例模型：

B．氢化铵（NH4H）电子式：

C．电子式：可以表示羟基，不能表示氢氧根离子

D．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH

2．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是

A. CH3COOH B.CH3—O—CH20H C．CH3—O—CH3 D. CH20HCH2OH

3．烯烃分子里双键两侧的原子团在空间的位置不同，也会产生同分异构现象。如2－丁烯就有以下两种异构体： CH3 H CH3 CH3

C＝C C＝C

H CH3 H H

据此判断化学式为C5H10的有机物属于烯烃的同分异构体种类有

A．5 B．6 C．7 D．8

4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、食醋　　B．液氨、石灰水 C．稀硫酸、蔗糖 D．熔融MgCl2、熔融NaOH

5．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．CH3COOH、H2CO3、H2SO4都是二元酸

6．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C．110 g Na2
S2固体中含有的阴、阳离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

7．下列关于有机物的说法错误的
是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去[

D．将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表
面黑色消失

8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Fe3O4溶于过量的氢碘酸中 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. 将1mol/L

NaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合

6AlO2—+9H++3H2O====5Al(OH)3↓+Al3+

C. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

9．下列说法错误的是

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．已知 (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) △H＞0，该反应在高温下能自发进行

10．下列说法正确的是

A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大

11．下列说法正确的是

A．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B．向氢
氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

C．在中和热的测定实验时，用等物质的量的盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用温度计轻轻搅拌溶液

D．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿

12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含有Na＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

13．用下列装置不能达到有关实验目的是

A．甲图装置探究不同催化剂对反应速率的影晌 B．乙图装置中白色沉淀为BaSO4

C．丙图装置制取金属锰 D．丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是

A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变
蓝色

C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO

D．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

15．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D．将1 mol·L－
1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度等于0.5 mol·L－1

16．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

17．a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol·L－1、V1 L 盐酸溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol·L－1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是

A．d＝a＋3
4b B．铝的质量为g

C．c1＝ D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b)mol

18．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H
2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

19．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．1
molX最多能加成9 molH2

D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

20．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉
并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．2min时反应达平衡

B．该反应达到平衡后，再充入一定量的CO2气体，

该反应的平衡常数将变大

C．达平衡时CO2的转化率为66.7%

D．升高温度、充入一定量CO2都能使平衡正移，重新达平衡时CO体积分数增大

21．下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)

△H＝－a kJ·mol－1 △H＝－b kJ·mol–1



C．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) D．2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)

△H＝＋c kJ·mol–1 △H＝＋d kJ·mol–1

22．一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH>0，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。下列叙述正确的是

A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

B．若t2时，
再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强

D．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

第Ⅱ卷 非选择题（本卷四个大题共56分）

23.（13分）按要求完成下列填空

（1）．写出下列有机物的系统命名或结构简式：

① CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3 ② 2－甲基－2－丁烯

③ 键线
式
表示的分子式 ；名称是 。

（2）某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与

等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、

NaHCO3的物质的量之比为

（3）．分子式为C4H9OH的物质，属于醇的同分异构体有4种，请写出这4种同分异构体的

结构简式： 、 、 、 。

（4）以乙烯为原料，合成乙二酸乙二酯。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应的流程图按如下方法表示：

ABC―→…―→H

24． (16分)化合物甲与
发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO2和0.6 mol H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

(1)甲的结构简式为_________________ _。

(2)甲中含有的官能团名称为______________ 。[来源:学|科|网]

(3)
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为_________

___ _(任写两种)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基)

A的合成路线如下
：

①试剂X不可选用_______ _(填序号)。

A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na[来源:Zxxk.Com]

②乙的结构简式为_________ _，反应Ⅱ的反应类型为________________。

③反应Ⅳ的化学方程式为______________ __。

25. (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol—1

2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol—1

则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ· mol—1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。[来源:学|科|网]

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡体系中SO2体积的体积分数为40℅，则平衡常数K＝ 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如右图所示。该反
应ΔH 0

（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，

选择此压强的理由是 [来源:学+科+网Z+X+X+K]

。

26. (13分)氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探
究

一、现象分析

假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质[来源:学,科,网]

二、实验探究

探究1

实验操作

实验现象

结论



①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

溶液不变红

Fe2+遇SCN-不变红



②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

立即出现血红色

振荡后不褪色

加入H2O2后溶液中

出现了 (离子符号)



③向②的溶液中继续加H2O2溶液

溶液中出现大量气泡血红色褪去





④用带火星的木条检验③中的气体

木条复燃

则假设 成立



探究2

实验操作

实验现象

结论



①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

无明显现象





②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

白色沉淀为BaSO4



③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水



KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体



三、问题与讨论

(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因

写出该反应的化学方程式

(2)探究1中，说明还原性Fe2+ SCN- (填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是

能证明生成了CO2的现象是

(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，

试写出该反应的离子方程式

成都市树德协进中学高2011级2013年5月阶段性考试

化 学 试 题 答 案

23（13分，合成题每步1分，其余每个1分） [来源:Z.xx.k.Com]

（1）① 2,3,3－三甲基己烷 ②（CH3）2C=CHCH3 ③C6H142－甲基戊烷 （2）3∶2∶1

（3）

（4）

24（16分、除第（2）小题每个1分，其余每个答案2分）

(1)CH2===CH—CH2OH (2)碳碳双键、羟基

(3)
(写出其中两种即可)

(4)①C　②CH3COOH　取代反应　

③
＋CH2===CH—CH2—OH

O—CH2COOCH2CH====CH2＋H2O(不写反应条件扣分，不写可逆符号扣1分)

二、实验探究Fe3+ （ 1分) A （ 1分)

三、问题与讨论 FeCl3

(1)生成的FeCl3对H2O2的分解起催化作用 2H2O2====2H2O+O2↑ （不写催化剂扣1分）

(2) >（ 1分)

(3) 吸收SO2气体 ， 酸性KMnO4溶液不褪成无色,澄清的石灰水变浑浊

(4)2SCN-+10 H2O2=N2↑+2CO2↑+SO2↑+SO42-+10H2O