稳派教育新课改2012年5月高二年级摸底考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na－23　 H—1 Cu－64 C－12

第Ⅰ卷 (选择题 共45分)

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）

1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 ( )

A．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用

B．多用电子邮件、QQ、飞信等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱也不会“断路”

1．D SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，强碱腐蚀光导纤维，会使其“断路”。

命题意图：考查学生用化学视角观察生活、思考生活。

考查点： 化学与STES。

2． 4.6g金属钠放入1L水中充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( )

溶液中的Na+

H2

转移的电子



A

0.2NA

2.24L

0.1NA



B

0.2 mol·L-1

2.24L

0.2NA



C

0.2 mol·L-1

0.1NA

0.1NA



D

0.2NA

0.1NA

0.2NA



2．D n(Na)=0.2mol，由2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑知：产生H2 0.1mol，转移电子0.2mol，题目没说明什么状态，无法求出H2体积；溶液的体积未知，无法求出溶液中的Na+的浓度，A、B、C错，D正确。

命题意图：以钠与水的反应为平台，考查学生对阿伏加德罗常数及其有联系的概念、反应原理的理解和应用，考查学生思维的严密性、深刻性。

考查点：氧化还原反应、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的意义。

3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项

离子或分子

要求



A

Fe3＋、SO42－、Cl－、NO3－

溶液无色



B

K＋、Na＋、NO3－、CO32-

溶液pH＝1



C

NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH

滴加NaOH溶液马上有气泡产生



D

Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－

滴加氨水立即有沉淀产生



3．D Fe3＋黄色，A错；CO32-与H＋生成弱电解质H2CO3，分解产生CO2， B错；滴加NaOH溶液先与CH3COOH发生反应，不会马上有气泡产生，C错。

命题意图：从不同角度考查学生对离子反应的理解和应用。

考查点：离子共存。

4．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）( )

A．Fe→FeCl3→FeCl2 B． Na2O2→NaOH→NaHCO3

C．H2→NH3→H2O D． S→SO3→H2SO4

4．D S不能一步反应SO3。

命题意图：考查学生对常见元素的单质及其化合物相互转化关系的理解和应用。

考查点：元素及其化合物。

5．下列有关叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

C．原子最外层电子数为2的元素不一定处于元素周期表的第ⅡA族

D．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强

5．C 同为铯元素的同位素，137Cs和133Cs的质子数相等，A错；只有化学键的破坏，不一定发生化学变化，如NaCl的溶解， B错；原子最外层电子数为2的元素可以是He，C正确；金属甲从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强，若甲乙均为非金属，则甲的氧化性比单质乙强，D项错。

命题意图：考查学生对原子微粒间的关系、核外电子排布规律，化学键、置换反应理解和应用。

考查点：原子结构、化学键、反应类型。

6．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键

C．在酸性条件下，
的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH

D．乙烯与Br2发生加成反应的产物与CH3CHBr2互为同分异构体

6．D 石油分馏得到汽油、煤油等，A错；苯分子中不含有碳碳双键，B错；酯发生水解反应时，酸脱羟基醇脱氢，
的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错；乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br与CH3CHBr2互为同分异构体，D正确。

命题意图：考查学生对有机物的结构、性质、同分异构体的理解和应用。

考查点：常见有机物的结构、性质、同分异构体。

7．下列说法正确的是（　　　）

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B．能利用加成反应生成一溴甲烷(CH3Br)

C．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)

D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

7．A 　CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，B错；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜，C错；油脂不是天然高分子化合物，D错。

命题意图：考查学生对有机反应类型、高分子化合物概念的理解和应用。

考查点：有机反应类型。

8．下列有关仪器用途或名称的说法正确的是

8．A　选项A中装置为简易启普发生器，可用来制H2；B中气体应该从干燥管的大口进，小口出；C中仪器为分液漏斗；D中浓硫酸应在烧杯中稀释并冷却后才能转移到容量瓶中。

命题意图：考查常见气体的制取、干燥，仪器的识别，溶液的配制。

考查点：化学实验常用仪器和基本操作。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．盐酸除铁锈：2H++FeO===Fe2++H2O

B．醋酸除水垢：2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液证明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-==BaSO4↓

D．硫酸除铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2O

9．D 铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，B错误；C选项中未知溶液中可能含有Ag+干扰实验检验。

命题意图：考查学生离子方程式正误判断、离子的检验。

考查点：离子方程式。

10．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A． H2＋1/2O2===H2O　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

10．C 因反应放热，D错；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，A错；燃烧热是指1mol氢气(2g氢气)燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量，B错，C对。

命题意图：考查学生对热化学方程式书写、燃烧热的理解和应用。

考查点：热化学方程式。

11．在恒温恒容下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列判断正确的是(　　)

A．30 s内，H2的浓度改变了0.30 mol/L，则平均反应速率v(N2)＝ mol/(L·s)

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．催化剂不改变该反应的逆反应速率

D．反应中消耗1 mol N2，必定同时生成3 mol H2

11．A v(H2)＝＝＝0.01 mol·L－1·s－1，故v(N2)＝v(H2)＝ mol·L－1·s－1；改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变；催化剂能等程度的加快正、逆反应速率；只有反应达到平衡时，反应中消耗1 mol N2，才同时生成3 mol H2。

命题意图：考查化学反应速率的计算，影响化学反应速率因素。

考查点：化学反应速率。

12．下列关于醋酸的说法中正确的是（ ）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a

12．C　 A中，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH＞2；B中，电离常数Ka只与温度有关，与c(H＋)无关，所以Ka不变；C中，稀释时，会促进醋酸的电离，所以醋酸比盐酸中c(H＋)减小的少，pH增大的小，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像；D中，c(H＋)越大，导电性越强，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a>b>c。

命题意图：本题考查学生对弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、导电性的强弱的理解和应用。

考查点：弱电解质电离。

13．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 （ ）

A．2012年4月29日，广东多地出现暴雨，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀

C．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

13．D 洪水浸泡的铁门发生的是电化学腐蚀，A项错；白铁表面有划损时，先腐蚀的是表面的锌，能阻止铁被腐蚀，B项错；钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀， C项错；铁和铜是两种活泼性不同的金属，易形成原电池，会加速铁制自来水管的腐蚀，故D项正确。

命题意图：本题以日常生活为例，全方位考查学生对金属腐蚀和金属防护的理解和应用。

考查点：金属腐蚀。

14． 对于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，正确的是(　　)

A．c(Na＋)> c(HCO3-)> c(OH－)> c(H＋)

B．c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－)

D．升高温度，溶液的pH降低

14．A 由物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C错误；NaHCO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进NaHCO3水解，溶液pH升高， D错误。

命题意图：全方位考查水溶液中的三大平衡和不等关系，影响盐类水解的因素。

考查点：离子浓度大小比较。

15．已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

15．D Ksp在一定温度下是一常数，与离子浓度的大小无关，故A项错误；B项中，混合后的溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，但两者不一定相等，B项错误；只有当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp时，才有沉淀生成，C项错误；沉淀能够向溶解度更小的沉淀转化，D项正确。

命题意图：考查沉淀溶解平衡、溶度积。

考查点：沉淀溶解平衡。

第Ⅱ卷 (选择题 共55分)

二、非选择题（共6小题，其中16－20为必做题，21－23为选做题，共55分）

16．(8分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分是CuFeS2(硫元素－2价，铁元素+2价)。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：

(1)检验气体Ⅰ的常用试剂是 。

(2)在实验室中，欲用38％(密度为1．18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。

(3)气体Ⅲ最好选用＿＿＿＿＿＿(填写序号)。

　　　　 A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

选用合适装置导管口的连接顺序为a接＿＿＿＿＿＿。

16．(8分)

(1)品红溶液 (1分)

(2)烧杯、量筒(2分)

(3)C (1分)　

MnO2 + 2Cl- + 4H+
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O(2分) ghefb(2分)

【解析】(1)由题给信息知，气体Ⅰ为SO2，可利用SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色对其检验。

(2)由浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，需要的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒。许多学生会误答为配制一定物质的量浓度的溶液所需要的玻璃仪器。

(3)滤液A中的溶质主要是FeCl2，气体Ⅲ主要作用是氧化FeCl2为FeCl3。

装置A为固+液加热型制取气体，所以选择的药品为MnO2与浓HCl。制取的Cl2中含有H2O与HCl气体，应先除HCl再干燥。

命题意图：本题以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体为命题题材，考查气体的检验、仪器的选择与连接、离子方程式的书写、化学实验设计及分析问题的能力。

考查点：化学实验设计与评价。

17．(8分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q



原子半径/nm





0.186

0.074

0.099

0.160



主要化合价



-4，+4



-2

-1，+7





其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

六种元素中原子半径最大





次外层电子数是最外层电子数的4倍



请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是____________________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。

(3)下列事实能证明R比Y非金属性较强这一结论的是__________ (选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR>YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质R，写出该反应的离子方程式 ；

17.（8分）（1）第三周期VIIA族（1分）

（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）

（3）C1（1分）；bc（2分）

（5）离子键、共价健（2分）；2Cl- + 2H2O
H2↑ + Cl2↑ + 2OH- (1分)

【解析】根据题目信息可判断：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素分别为H、Si、Na、O、Cl、Mg。

(1)Cl元素位于第三周期VIIA族。

(2)根据同周期原子半径变化递变规律知：Si的原子半径介于Mg与Cl原子半径之间。

(3) a选项为单质的物理性质，不能证明非金属的强弱。氢化物的稳定性、化合物中元素显负价，都能证明Cl比Si非金属性较强。

(4)NaOH为离子化合物，含有的化学键为离子键、共价健。工业上利用电解饱和食盐水的反应可同时生产NaOH和单质Cl2。

命题意图：本题考查数据分析、元素推断、元素周期率、元素周期表、方程式的书写等。

考查点：元素周期率、元素周期表、电解。

18．(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)
Hl=-285．6kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H2=-92．2kJ/mol

写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式 。

（2）氨可用于工业制硝酸，其主反应为： 4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)；△H = Q kJ·mol-1

①升高温度，反应的K值减小，则Q (填“>”、“<”或“=”)0。

②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 (填序号)。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

时间／浓度

c(NH3)( mol·L－1)

c(O2)( mol·L－1)

c(NO)( mol·L－1)

c(H2O)( mol·L－1)



 起始

 4.0

 5.5

 0

 0



第2 min

 3.2

 a

 0．8

 1.2



第4 min

 2.0

 3.0

 2.0

 3.0



第6min

 2.0

 3.0

 2.0

 3.0



反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该条件下，反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿＿。

18．(8分)

（1）2N2(g)＋6H2O(l)
4NH3(g)＋3O2(g)　　 △H＝+1529.2 kJ·mol-1

或N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋3/2O2(g)　　 △H＝+764.6kJ·mol-1 (2分)

(2) ①<(1分) ②AC(2分)

③使用催化剂或升高温度(1分)　3．0(2分)

【解析】（1）根据盖斯定律，②－①×3即可得N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋3/2O2(g)　　 △H＝+764.6kJ·mol-1。

(2)①反应的K值减小，证明升温平衡逆向移动，因而反应放热，Q<0。②温度升高，平衡逆向移动，NH3的含量增大，H2O的含量降低，A、C错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的含量降低，B正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，D正确。③根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。由于第4 min到第6 min，反应混合物的浓度不再变化，因而已经达到平衡，将相关教据代入K=
，得K=3。

命题意图：本题以化学平衡为载体，主要考查焓变、化学平衡移动原理、平衡图象、平衡常数的计算。

考查点：化学平衡、焓变计算。

19．(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式________________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Cu2＋、H＋两种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （填“正”或“负极”），电极反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。

19. (8分)

（1） Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2分)

（2） 0.64　 (2分)

（3）负极(1分) Cu－2e－===Cu2＋ (1分)

碳（石墨、金、铂、银） (1分) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ (1分)

【解析】(2)溶液的pH=1，c(H+)=0.01mol/L， n(H+)=0.01mol，则m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。

（3）原电池中电子流向从负极流向正极，故X为负极：Cu-2e-=Cu2+；Y为正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

命题意图：以氧化还原反应为载体，考查物质的量的计算，原电池原理，电极反应式的书写。

考查点：物质的量的计算，电化学。

20. (8分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。

②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

物质

开始沉淀

完全沉淀



Fe(OH)3

2.7

3.7



Al(OH)3

3.7

4.7



Cr(OH)3

4.8

a



Fe(OH)2

7.6

9.6



Mg(OH)2

9.6

11.1



回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是 。

（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= 。

（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是 溶质的溶液。

20. (8分) (1)将高价有毒的+6价的Cr元素还原成+3价的Cr元素(2分)

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) 5(2分)

(3)MgSO4和K2SO4(2分)

【解析】（1）铬渣中加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价。

（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp［Cr(OH)3］=c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)=10-5mol/L时，c(OH－)=
，常温时c(H＋)=10-5mol/L，即pH=5时Cr3＋沉淀完全。

（3）根据污水中含有的物质可知，（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO42－，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。

命题意图：本题以铬超标胶囊事件为背景，考查学生有效信息的提取与利用，Ksp的计算、工业流程的分析等