考试时间100分钟 分值120分

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ca：40 C：12

一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是（ ） A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

2、下列说法正确的是（ ）

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

3、①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

4、下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（ ）

A．水溶液的导电能力很弱 B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存

C．熔化时不导电 D．不是离子化合物而是共价化合物

5、在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（ ）

A.Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I- 的浓度之积大于Ksp(AgI)

C.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl- 的浓度之积大于Ksp(AgCl)

D.以上结论都不正确

6、下列说法正确的是（ ）

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0

8、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0。使产率增大的方法是（ ）

A．升高温度 B．降低压强 C．使用催化剂 D．及时分离出NH3

9、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

10、某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛PH试纸测得某溶液PH为2.3

D．用25mL的滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

11、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

13、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量NH4Cl固体，c（OH－）增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=. 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

15、下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=-119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol(1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量

二、选择题（共8个小题，每小题4分，计32分，每小题有1~2个选项符合题意）

16、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

17、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)—c(OH－)

18、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

B．平衡时，N2O4的转化率为50%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

19、在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）

A．a>b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b

20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）
2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）

A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC

21、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大

A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤

22、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH 4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是（ ）

A．负极反应为7O2＋14 H2O＋28e— 28OH—

B．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度减小

23、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）

二、填空题 (本题包括2小题，共43分)

24、（26分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答问题。

（1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填A、B）

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是 。

②B电极的电极反应式为 ，

③U形管内总反应化学方程式是 ；反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则

A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 。

B电极的材料应换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

25、（17分）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2
2NO+O2。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

A．有、无催化剂 B．温度不同

C．压强不同 D．V值不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：

，

并比较K800℃ K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．C（NO2）=C（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变

(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2
2NO2

(Ⅰ)若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。 (Ⅱ)若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率② ③。(填“<”、“>”或“=”)

参考答案

一、选择题（共25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题

24、（1） 负 极， Zn -2e- = Zn 。

O2+2H2O +4e- = 4OH- ， B 极（填“A”、“B”）

（2）① 产生无色气泡，溶液变红色 。

② 2Cl- -2e- = Cl2 ，

③ 2NaCl +2H2O =2NaOH +H2↑+Cl2↑ 。

12 ， HCl 。

（3） 精铜 ，电极反应式是 Cu2+ + 2e- = Cu ，

粗铜 ，Cu2+浓度 减少 （填“增大”、“减小”、“不变”）

25、（1） B

（2）平衡常数K的表达式： ，

K800℃ < K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）v(O2)= 0.025/V mol/L·S

（4） BD

(5)(Ⅰ)： ①②③ ；(Ⅱ)：② < ③。(填“<”、“>”或“=”)