临沭一中2012-2013学年高二12月学情调查化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间80分钟

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23

一卷（单项选择题，每题3分，共54分。）

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

2．在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）

A．3：1：2：2 B．1：3：2：2

C．1：3：2：1 D．1：1：1：1

3．下列变化规律不正确的是 （ ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

4．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3

5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－ B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+

6．向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （ ）

A．pH = 2的硫酸 B．pH = 2的醋酸

C．0.01 mol/L甲酸 D．0.01 mol/L硝酸

7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）

A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)

B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.01 mol·L－1

C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)

D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

8．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（ ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

9、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．H+的物质的量的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

10．在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) 2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

11．反应2A(g)
2B(g)+E(g)；△H>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温

12．一定温度下，反应H2(g) + X2(g)
2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为

A．20﹪ B．40﹪ C． 60﹪ D．80﹪

13．下列叙述正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO
）=2:1

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

14．常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（ ）

A．25mL B．36mL C．43mL D．82mL

15．过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

16．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)
2C(g)（△H<0）的是（ ）

17、将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度

B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L

D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

18、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

A．5：1 B．6： 1 C．10：1 D．11：1

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化学试题

二卷（46分）

19．（12）用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

20．（共10分）常温下，有四种溶液：

①

②

③

④

⑤



0.001mol·L－1

CH3COOH溶液

pH=10

NaOH溶液

0.001mol·L－1

NaOH溶液

pH=4

CH3COOH溶液

pH=4

NH4Cl溶液



回答下列问题：

（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。

（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④ ⑤。

（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。

（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： 。

21．（14分）（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视 。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

22．(10分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量
(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）该反应平衡常数K的表达式为 。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___： mol·L-1·min-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。

A．升高温度；

B．加入催化剂；

C．将H2O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。

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化学试题参考答案

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