第一部分选择题（共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸

2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )

A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L

3．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

4．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )

A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性

C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

5．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

6．下列说法正确的是( )

A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解

7．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）

A．在溴水中存在如下平衡：
，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：


，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

8．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )

A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)

C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)

9．在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )

A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s

10. 强弱电解质的本质区别是( )

A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度

11. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

12. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )

A．pH = 11的溶液???????????? B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液

C．1L中含有4 g NaOH的溶液? D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

13．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )

A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变

14. 下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．HBr、HCI、BaSO4 B．HF、CH3COONa、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

15. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ( )

A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤

16．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )

A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

17． pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )

A．反应开始时的速率：甲＞乙 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结束时，pH值：甲＜乙

第二部分非选择题（共49分）

二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共10分）

21．（4分）当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。

22. (2分)（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时酸溶液的c（OH－）为___________mol/L；

23．(4分)写出下列物质在水中电离的方程式:

氢硫酸 ， ，

氢氧化铝________________________________________________________________

碳酸氢钠__________________________________________________________________

三、填空题（本题包括4小题，共33分）

24．（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形

推测:

P1 _____P2 ( 填 > 或 < )

a + b _______c ( 填 > 或 < )

25．（14分）求25℃时以下溶液的pH

(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________

（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________

(3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。

（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________

（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________

（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________

26．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

27．（7分）用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题。

（1）带有玻璃活塞的滴定管盛放 ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。

（2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。

滴定次数

待测液体积(mL)

标准酸液的体积







滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



（3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果 。

②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果 。

③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果 。

④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果 。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

28．(6分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。