命题人：鹤岗一中 史晶 审题人：徐永秋

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1、下列物质中，难溶于CCl4的是（　　 ）

A、碘单质　　B、 水　　　 C、 苯　　　D、甲烷

2、下列不属于配合物的是（　　）

A、[Cu(H2O)4]SO4·H2O　　　　　　　B、[Ag(NH3)2]OHC、KAl(SO4)2·12H2O　　　　　　　 D、Na[Al(OH)4]

3、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）( )

A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA

4、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 ( )

A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O2

5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是( )

A．4s24p1 B．3s23p2 C．2s22p3 D．3s23p3

6、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是( )

A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3

7、下列各项叙述中，正确的是( )

A.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

B.L层不含s能级，M层存在3f能级

C.焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果

D.在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

8．下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A．H3O+ B．BF3 C.CF2Cl2 D．PCl5

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共33分）

9、某离子晶体晶胞结构如图2-15所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为 ? ?( ? ?)

A．109°28′ ? ? B．107°18′ ? ?? C．90° ? ?D． 120

10．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( )

①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤

A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤

11、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）

A B C D

12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

13、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能Y不一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

14、下列对分子及性质的解释中，不正确的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

15．在以下性质的比较中，正确的是( )

A．微粒半径：O2－

B．单质的熔点：Li

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

16．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )

A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2 D．MgC2Ni

17.下列现象与氢键有关的是：（ ）

①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

18、下列说法中正确的是（ ）

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

19、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）

A.
???? B.

C.
?????D.

三、填空题

20．（6分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q



原子半径/nm





0.186

0.074

0.099

0.143



主要化合价



-4,+4



-2

-1,+7

+3



其它

阳离子核外无电子

可做半导体材料

焰色反应呈黄色









（1）Ｒ的离子结构示意图是 ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　 　　 。（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。

（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(10分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

（5）CO32-的空间构型为

22、（6分） （1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。

（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 族， 区元素，元素符号是 。

23、(9分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。

（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。

24、(4分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有2对成对电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



(1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是 。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

25、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。

（2）向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：

在下图中画出[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋与NH3分子形成的配位键。

NH3 2+

H3N Cu2+ NH3

NH3

Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 （用元素符号作答）

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

26．（6分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是： 。