设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。 2.本次考试使用网上阅卷，请同学们务必按规范要求在答题卡上填涂、填写答案。 3.考试结束，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 第I卷（共21 题，满分 42 分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；所有α-氨基酸都有手性碳原子 B．鸡蛋清溶液加入浓硝酸可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解 C．使用聚乙烯( （ ）塑料袋比使用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保 D．酶催化反应具有高效性、专一性、条件温和等特点。 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A．中和热的热化学方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1 B．氢气燃烧热的热化学方程式： C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4- + 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O D．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO－+ H2O 3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 4.已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s)? △H3 下列说法正确的是（ ） A．S（单斜）和S（正交）互为同分异构体 B．△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) = S(正交，s) ?△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) = S(正交，s) ?△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 5．一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是( ) A．增大体积使压强缩小 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气 6．下列有机物的命名正确的是（ ）
已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡： 下列说法正确的是（ ） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 C．加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D．反-2-丁烯不能使溴水褪色 8．现有某有机物的结构简式如图： 1mol该有机物充分反应后最多消耗下列物质的量，判断错误是（ ） A．在加热时，消耗氢氧化钠的物质的量4mol B．消耗浓溴水物质的量为3 mol C．在催化剂条件下，加成H2的物质的量为8 mol D．在碱性下完全水解，生成一种有机物 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A． 第一电离能和电负性： Z＞W＞Q B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 C．离子半径X3－＜Z 3＋ D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物 10.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+ B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH- 11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 D． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 12．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述错误的是（ ） A．在一定条件下可与乙烯发生加成反应 B．分子中C—C大于C≡N的键长 C．不和NaOH溶液发生反应 D．氰气中σ键与π键数之比为3:4 13．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列错误的是（ ） A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 14. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx + CO N2 + CO2 ，下列关于此反应的说法中，错误的是（ ） A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价 C．当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol ，N2为氧化产物 D．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4 15．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．装置②可用于制乙酸乙酯 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 16．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ） 选 项 A B C D 喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉 通入的气体 NH3 Cl2 CH3CH2OH(g) Cl2 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色 无明显变化 变为蓝色 17．稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（ ） ① 加Na2O2固体 ② 加H2O ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸) ④ CH3COONa 固体 ⑤ NaNO3溶液 ⑥ KCl溶液 ⑦ 加浓硫酸 ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片 A．②④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③⑤ D．②④⑥⑧ 18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y (g)Z(g) 19．下列说法正确的是（ ） A．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有5种 B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C．X与Y的转化： ，X与Y互为同分异构体， 可用FeCl3溶液鉴别 D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀，说明淀粉未水解 20.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA 21. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（ ） A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4 g 第II卷（共 5题，满分 58分） 22. （10分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。 (1)Al的离子结构示意图为 ； Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐， 其反应方程式为 （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H＜0 在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L ① H2的平均反应速率是 ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比= ③ 系数 x = (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1 ＝＋140 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=== CO(g) ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。 23．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空： (1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。 (2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。 (4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学 方程式是 （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。 (5）E3+的核外电子排布式是______________ ，ECl3形成的配合物的化学式为___________ 。 24．(15分)苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线流程图。 （1）上述合成流程中没有涉及的有机反应类型有 （填写字母）。 A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D. 还原反应 E.加聚反应 F.缩聚反应 （2）可以用于检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂为__________（填写字母）。 A．碳酸氢钠溶液 B．氯化铁溶液 C．浓溴水 D．新制氢氧化铜悬浊液 （3）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式： ① 苯环上的一取代物有两种；② 能发生银镜反应； ③ 含有酯基、能与NaHCO3反应 、 （4）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式： ① 属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱对应的峰面积比为3:2:2:1 ； ②能发生银镜反应； ③ 含有酯基,不含其它官能团 、 (5)写出下列有机反应方程式： F + 在NaOH溶液加热下的反应： 水杨酸A→G 的反应： (6)写出限定由苯和乙醇为有机原料（无机试剂自选）合成酚醛树脂的流程： 合成路线流程图示例如： 25．（10分）某校学生化学实验小组，为验证Cl2氧化性强于硫和N2，设计了一套实验装置： （部分夹持装置已略去） （1）写出A中反应的离子方程式 （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 （3）D中干燥管中出现的现象为 产生的NH3过量，则D干燥管发生化学方程式为 （4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl2氧化性强于N2，需要在C之前加装洗气装置，请画出 其装置图 （并注明盛装试剂）。 （5）证明非金属性Cl > S，用另一种相关事实说明 26. （13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀） （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为 （2）下列说法正确的是 a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO > AlO2－>HCO3－ c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O2－＜Al3+ （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 通过 现象说明此矿山中不含Al2O3 （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为 （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是 ， ； 若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol(L－1 HNO3的体积为 L。 高二下期化学（二） 参考答案 23．（10分） (1）C＜O＜N (1分) (2） sp3(1分) (3） (1分) N2O(1分) 失8e- （4） 4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (3分) 得8e- (5）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar] 3d3） (1分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)
（6） （3分）
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊