2012—2013学年度第二学期期中练习

高二化学

出题人：卢琼 审核人：孙霞 2013.4.24

考生须知

1、本试卷共8页，包括两个大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。

2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号

3、选择题答案填涂在机读卡上，填空题在答题纸上作答

4、可能用到的相对原子质量：

H-1 O-16 P-31 N-14 C-12



一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1.达到化学平衡的条件是　（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行 D．正反应和逆反应的速率相等

2.已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是（ ）

A．4/5υ（NH3）== υ（O2） B．5/6 υ（O2）== υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）== υ（H2O） D．4/5υ（O2）== υ（ NO）

3.设C＋CO2
2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O2
2SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A. v1 与v2同时增大 B. v1 与v2同时减小

C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

4.下列说法不正确的是（ ）

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关

5.对于反应2CO(g)+ O2(g)
2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）

A．恒温恒容通入He B．再通入少量CO2 C．温度升高 D．加压

6.在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 （ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

7.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是(　　)

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

9.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）
2C（g）（△H<0）的是（ ）

10. 已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol

则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）； △H3 = （ ）

A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/mol

C．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol

11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：
且温度升高，K值变小。下列说法正确的是 ( 　)

A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大

D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化

12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．P1< P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1> P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1< P2，纵坐标指A的转化率

D．P1< P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

13.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应2A（气）+ 2B（气）
3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变, 按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）

A. 2molA+1molB+3molC+1molD B. 3molC+1molD+1molB

C. 3molC+1molD D. 1molA+1molB+1.5molC+1molD

14.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

15.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相

符合的是（ ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

16.可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是：（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；

⑥恒温恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)。

A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

17.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H = Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（ ）

容器体积/L

c(Y)/mol·L-1

温度/℃

1

2

3



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



A．m＞n B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

19.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ ）

A.m+n＞p B.A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加

20.右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若 使a曲线变为b曲线，可采用的措施是 （ ）

A． 加入W B． 增大Y的浓度

C． 降低温度 D． 增大体系压强

21.下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百

分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

22.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为

30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为（ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

23.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是：（ ）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

24.. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是 （ ）

起始浓度

甲

乙

丙



H2(g)

0.010

0.020

0.020



CO2(g)

0.010

0.010

0.020



A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9

C. 平衡时，丙中CO2(g)是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%

25. 现有反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A．
，该反应的平衡常数

B．
达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C．
时，若
，则起始时平衡向逆反应方向移动

D．
时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则
应满足

二、填空题（每空2分，共18分）

26. 试分别写出下列反应的平衡常数表达式

N2+3H2
2NH3 2NH3
N2+3H2

Br2+H2O
HBr+HBrO NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；

27.将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X2）= 0.58mol/L，C（Y2）= 0.16mol/L,C（Z）= 0.84mol/L,则Z的分子式为 。

28.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃

200

300

400



K

K1

K2

0．5



 ①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）：

a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

三、实验题（每空2分，共28分）

29.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号

加３％Na2S2O3溶液/ml

加H2O/ml

加H2SO4（1:5）/滴

出现浑浊所用时间/s



①

3

3

5

a



②

4

2

5

b



③

5

1

5

c



(1) a= 、b=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

30.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+ 2CO
2CO2+ N2。请回答下列问题：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）该反应的平衡常数表达式为 。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T/0C

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1



I

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82



II







124



III

350





124



①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

31..在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

????试回答下列问题：

???(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

? (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件_______________。

? (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

? (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于“小于”)。

四．计算题（共4分）

32. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

以下为草稿纸

化学期中考试答题纸 2013.4.24

二、填空题（每空2分，共18分）

26.

、

、

27.

28. （1）

（2）①K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②_ ___（填序号字母）：

③v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

三、实验题（每空2分，共28分）

29. (1) a= 、b=

(2)

(3)

30. （1）
0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）

（3）

（4）

实验

编号

T/0C

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1



I

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82



II







124



III

350





124





31. ???(1) ___________

? (2) ____ ___________

? (3) ___ _（填“正”或“逆”），_____ ____（填“放热”或“吸热”）反应。

? (4) ________ ___

四．计算题（共4分）

32.（写出计算过程）

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



D

D

A

C

D

A

B

B

D

D

C

B

C



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





A

B

C

D

A

B

D

C

D

C

C

B







填空题

26、略

27、XY2

28、（1）NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+ NO（g） △H=-234KJ/mol

（2）①＞,②c,③＞

29、(1) 33 、 28

（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大

（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验题

30、（1）<（2分） （2）K=
（2分） （3）CD（2分）

（4）①II: 280、1.2×10