本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷 （非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23

第Ⅰ卷（选择题，50分）

选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)

1．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A．降低温度 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度

2．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）

A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤

4．分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ）

A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

5．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 (　　 )

A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解

C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用

6.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

7、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )

①HB－的水解程度小于HB－的电离程度； ②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；

③溶液的pH=1； ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、

A、①② B、②③ C、②④ D、①②③

8、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

9、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )

A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S

10、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A．n (Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小

11、已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

12、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

13、下列叙述的方法不正确的是 （ ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身

14、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

15、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

16、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

17、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y

18、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ）

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

19、如右图所示，下列叙述正确的是

（ ）

　 A．Y为阴极，发生还原反应

　B．X为正极，发生氧化反应

　 C．Y与滤纸接触处有氧气生成

　 D．X为滤纸接触处变红

20、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的（ ）

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：2CH3OH－12e－＋16OH－ ＝ 2CO32— + 12H2O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

21．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

22．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 (　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．③④ C．②④ D．②③

23.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 (　　)

A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

24．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 (　)

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

25．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.(8分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

27．(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

28．（8分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_____ _ ______；

Zn②极上的电极反应式是____________________。

上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

29.（10分）从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解(阳离子只能使用一次)。

(1)以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____________，电解的阴极反应____________，电解的阳极反应________________________，电解的总方程式是______________________。

(2)以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为____________________，阴极反应式为____________________，阳极反应式为___________________________。

(3)惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____________，电解的总方程式为__________________________________。

（11分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

（1）、完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

①甲烷与氧气反应的化学方程式为：??????????????????????????

座位号







②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的????? （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：??????? ??????

③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性????????? （填“增大”、“减小”或“不变”）

④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率???????? （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－①该电池反应的总离子方程式为____________________________②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；

四、计算题（共5分）

31、有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

（1）金属R的相对原子质量及x、y。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

雅安中学2012-2013学年高二下期半期试题

化 学 答题卷

非选择题 （考生须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效



(8分）

(1)_______________； _____________；

(2)__________________________； ________________________；

(3)__________；____________。



(8分）

(1)_____________ _________ ___；

(2)_________________________ ________________________；

(3)________ _；___________ _.



28、(8分）

（1）_______________；____________________；

____________________________；__________________________。

（2）______________；____________；_________________________________。



29、(10分)

(1)__________；_______________________；____________________；

______________________________________

(2)__________；_________________________；_________________________；

(3)__________；___________________________________________________。



30、（11分）（1）①____________________________________________ ；

②_______________； ________________________________________；

③________________ ； ④_______________________。

（2）①___________________________________________________________；

②__________________； _____________________。



31、（5分）（1）

（2）



请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效






第Ⅰ卷（选择题，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）