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山东省聊城市某重点高中2012-2013学年下学期高二阶段性测试（二）化学试题 第I卷（选择题 共50分） 一．选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列物质中一定属于同系物的是 A．C4H10和C5H12 B．C2H6和C3H6 C．C2H2和C4H6 D．C3H6和C4H8 2．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是 A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为 分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 3．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯 4．下列有机物的命名正确的是 A．3，4，4-三甲基己烷 B．2，2-二甲基戊烷 C．2-甲基-3-戊炔 D．2-甲基-4-乙基戊烷 5．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．物质的量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是 A．C2H6 B．C3H6 C．C4H6 D．C7H16 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A．丙炔 B．乙炔 C．丁炔 D．丁二烯 8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A. 分子中C、H个数比为1：2 B. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素 9．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是 A．C4H8可能是烯烃 B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种（包括顺反异构体） C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A、 无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－ B、 pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C、 pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－ D、 pH=2的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、SCN－ 11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 12. 已知： ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= aKJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H2= bKJ/mol ③H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H3= cKJ/mol ④2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H4= dKJ/mol 下列关系式中正确的是 A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a=b＜0 D 2c=d＞0 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后 再加入适量盐酸，这试剂不可以是 A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 14．根据碘与氢气反应的热化学方程式 （i）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H= - 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H= +26.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 15. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝－373．4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 16. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VD= m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A、③④⑤⑥ B、 ②③④⑥ C、 ①③④⑤ D、 ①③④⑥ 17．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 18. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 19．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH) D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 20．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-) = c(H+) C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) 21. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （乙） D 酸 碱 酚酞 （乙） 22．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与 HCl； ②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 A.pH:②＞③＞④＞①???????? B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞① C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④???????? D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞② 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减 小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2 25．下列各表述与示意图一致的是 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常 数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 第II卷（非选择题，共50分） 二．本大题共5小题 26．（本小题满分10分） 下列物质是几种常见香精的主要成分
桂醛 薄荷脑 百里香酚 （1）薄荷脑的分子式为 。 （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是 。 （3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。 A．可发生加聚反应 B．可发生取代反应 C．可发生氧化反应 D．最多可与1molH2 发生加成反应 （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式 _______________________________________________ _______。 (5)写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式 _______________________________________________ _______。 27．（本小题满分10分） 已知A可用做果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志。F的结构简式为CH 2=CHCl,G为高分子化合物。 请分析后回答下列问题： （1）E的结构式是 。 （2）上述反应中属于加成反应的有 。（填序号） （3）依次写出反应②、③、④的化学方程式 _______________________________________________ _______； _______________________________________________ _______； _______________________________________________ _______。 28. （本小题满分10分） 工业利用上述信息，按图所示的路线合成物质M（结构简 式如右图所示），该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题： (1) A的结构简式可能为：（只写一种） 。 (2) M中含氧官能团的名称是 。 (3) 写出反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： _______________________________________________ _______。 (4) 写出D和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式 _______________________________________________ _______。 (5)这种香料具有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_________________________________。 a．该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色； b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。 29. 某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题 （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）D试管内出现的现象为 。 （3）E试管内出现的现象为 。 （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。 （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。 （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离） 30. 为了测定有机物A的组成和结构，称取A样品5.3 g，使其完全燃烧，将生成物先后通过过量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重 4.5g 和 17.6g（设生成物完全被吸收）。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为106。 方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为l：2：2：2：3，如图2所示： 方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图3所示。 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)A的分子中含一个甲基的依据是 。 a．A的相对分子质量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图 (3)A的结构简式为 。 化学试题参考答案 一．选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D B C D A A C B B C A D C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C B B C D D B A B 二．非选择题 26．（本小题满分10分） （1）C9H18O （2）溴水（或氯化铁溶液） （3）D （4）
(5) 27．（本小题满分10分） （1）H—C≡C—H （2）①④⑤ （3）
28. （本小题满分10分） (1) （或） (2)醛基 (3) (4) (5) （任写下面中的一个 ） 29. （1） （2）紫色石蕊试液变红（3）溶液中有淡黄色沉淀生成（4）冷凝回流 （5）与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶（只要答出该点就给2分） （6）分液 30.(1) C8H10 (2) bc (3) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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