梁山一中2012-2013学年高二下学期期中检测

化学

一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共50分。）

1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDO

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③ B．③⑤ C．②③ D．②④

2．化学在工业生产和日常生活中有重要的应用。下列有关说法正确的是(　　)

A. CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化且均能用铁罐储运

D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

3． 下列电离方程式书写不正确的是（ ）

A．2H2O
H3O++OH－ B．H2S
H++HS－

C．NaHS
Na++HS－ D．HCO3—+H2O
H3O++CO32-

4. 在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数增加了 D.a＜b

5. 如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（ ）

A．铁棒是负极，发生氧化反应

B．铜棒上有气体放出

C．稀硫酸的pH值不断减小

D．电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）

A.Fe－3e―＝Fe3+ B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C.2H2O+O2+4e―＝４OH－ D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓

7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）

A．向铁粉中加入稀硝酸

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液

D． 向NaOH溶液中通入CO2气体

8．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：（ ）

据此，下列判断中正确的是（ ）

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

9．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是(　　)

A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑,则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色

11.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）

A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾

12.下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙醇和乙醚

C. 乙烯和丁烯 D. 甲烷和乙烷

13.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：

已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化和物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为（ ）

A.23.25mol 5 B.24.5mol 7 C.24.5mol 8 D.23.25mol 6

14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

15．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

B．工业制漂白粉的反应：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O

C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-＋2H2O= 2OH-＋Cl2↑＋H2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3-＋4H+＝Cu2+＋NO↑＋2H2O

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )

A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0．4NA

B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

17．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物



①

Cl2

FeBr2

/



Cl－



②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2＋



③

KClO3

浓盐酸

/

Cl2





A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.氧化性强弱比较：KClO3> Cl2> Fe3＋ >Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

18．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)

含量不得超过lppm.相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含有
结构）共有（ ）

A. 2种 B．3种 C．4种 D． 5种

19．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）

A．1-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯

20．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示如下：

对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）

A．化学式为(C11H11O2)n

B．它能发生加成反应，不能发生水解反应

C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol该分子最多能和4 n molH2发生加成反应

21．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是( )

A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀硝酸在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

22．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2====2CaCO3+O2

23．根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）

①FeBr2、氯水； ②NaHCO3、Ca(OH)2； ③NaHSO4、Ba(OH)2；

④AlCl3、氨水； ⑤AgNO3、氨水； ⑥Na2CO3、盐酸；

⑦NaAlO2、盐酸； ⑧FeCl3、NaOH

A．①②③④ B．④⑤⑥⑧ C．除④⑧外 D．⑤⑥⑦⑧

25.2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3），其形状酷似太空船（如下图）。有关C50Cl10的说法正确的是（ ）

A．C50Cl10摩尔质量为950 g/mol

B．C50Cl10晶体是原子晶体

C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键

D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

二．综合题：（共50分）

26．（8分）已知反应： ①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2↑

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。H2O被氧化的是

H2O被还原的是 。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。

（2）写出方程式②的离子方程式 。

（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 。

27．（12分）某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2—、S2－、
、SO
。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲是 （2）沉淀乙是

由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

（3）沉淀丙是

（4）写出生成甲的离子方程式

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子

28．（19分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

(1)写出反应类型：反应① 反应④

(2)写出反应条件：反应③ 反应⑥

(3)反应②③的目的是： 。

(4)写出反应⑤的化学方程式： 。

(5)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的官能团名称是 ，检验该物质存在的试剂是 。

(6)写出G的结构简式 。

（7）F的链状同分异构体还有_______种。

29．（11分）某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

①制取乙炔的化学方程式是 。

②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：

。

③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是

；

（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷

却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作

是

，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

饱和醇的质量

金属钠的质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数



①

0.62 g

5 .0g（足量）

40 mL

264 mL



②

0.31 g

2.5 g（足量）

40 mL

152mL



已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是 _____元醇。

参考答案:

1-5 BCCBC 6-10 ACABC 11-15 CCACB 16-20 CABBD 21-25 BCBCD

26．（8分，每空1分）

（1）①⑥。③、④。②⑤。（ 4分） （2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）（各2分）

27．（１２分）(1) 硫或S

(2)A1（OH）3； Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3，可能含有BaSO4（2分）

(4)2S2－+SO
+6H+=3S↓+2H2O （5）S2—、 SO
、AlO
、Na+

28．(1)加成反应 取代反应

(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液) NaOH/水溶液

(3)防止双键被氧化

(4)CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br(5)醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

(6)

（7）3

29．（1）①CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净 ③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟…??（少答一条扣1分）

（2）①调节A、B装置，使其液面平衡

② 二