余姚中学 高二化学实验班期中试卷

一、选择题（包括10小题，每小题只有1个正确答案。）

1．下列有关物质归类一定正确的是

①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①③ B．①②③ C．①④ D．②③

2．下列化学用语表述正确的是

A．CH3COOH在水中的电离方程式：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B．实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)＝KCl＋337Cl2↑＋3H2O

C．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：

CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D．表示HCO3－水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

3．下列说法中正确的是

A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小

B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象

C．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量

D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性大小

4．下列说法中不正确的是

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率

C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响

D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

5．下列说法不正确的是

A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色 沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液）

B．在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率

C．在Zn—Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率

D．用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑

6．下列说法不正确的是

A．进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹槽对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出

B．纸层析法是以滤纸为惰性支持物，水为固定相，有机溶剂作流动相。用该方法可分离Fe3+和Cu2+，层析后氨熏显色，滤纸上方出现红棕色斑点

C．酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

D．在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中预先加2mL蒸馏水，以防过滤时氯化钠晶体析出

7．下列说法中正确的是

A．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

B．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量

C．实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤

D．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净

8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－

B．常温下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

9．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl

B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分

C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 (g) △H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行

D．将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗

10．下列说法正确的是

A．△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-l能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．增加反应物浓度，可使活化分子百分数增加，从而化学反应速率增大

二、选择题（包括8小题，每小题只有1个正确答案。）

11．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

12．已知某反应的△H=+169.8kJ·mol-1

下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1

13．下列说法中正确的是

A．将pH =3和pH =5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3

B．1 L 0.5 mo1·L-1稀硫酸与1 L 1 mo1·L-lNaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)

△H=—114.6 kJ·mo1-l

C．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%

D．已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。将等体积的2×10-4mol·L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0．1mo1电子转移时，a极产生0．56LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

15．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(1)
[B(OH)4]—(aq)+H+(aq)。（电离常数见22题表中数据）

下列说法正确的是

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

16．如右图所示，向A和B中都充入2 mo1 X和2 moI Y，起始时

VA =0. 8aL，VB =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容

器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)，达到平

衡时，VA =0. 9aL，则下列说法错误的是

A．两容器中达到平衡的时间A

B．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间达到平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

17．下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

D．图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图

18．向20mL0.5mo1/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点

B．由水电离出的c(OH—）：b点>c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO-)=c(Na+)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

三、填空题（本题包括5小题。）

19．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量。下表中为一些键能数据（单位：kJ·mol-1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能



H—H

436

C—F

427

H—S

339



S=S

255

C—C1

330

H—F

565



C1—C1

243

C—I

218

H—C1

431



O=O

?

H—O

464

H—Br

366



 结合上表中数据回答下列问题：

（1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： 。

（2）已知2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=－224.5 kJ·mol-1和表中数值可计算出l mol S2(s)气化时将 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。

（3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是 。

（4）H2分别与O2(g)、S(s)、Se(s)、Te(s)单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ·mol-1；b．+ 29.7 kJ·mol-1；c．－20.6 kJ·mol-1；d．－241.8 kJ·mol-1

①表示生成1 mol碲化氢反应热的是 （填字母代号）。

②O=O的键能为 。

③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式 。

20．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

⑴写出负极的电极反应式 。

⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

假设3： 。

⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是 。

⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。

Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；

② 。

⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。

21．

I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

0

2

4

6



n(CO)/mol

1.20

0.90



0.80



n(H2O)/mol

0.60



0.20





 ①反应在2 min内的平均速率为v（H2O）= ；

②平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

③在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mo1发生该

反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通

入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出

正（v正）、逆（v逆）反应速率在tl后随时间t变化的曲线图。

Ⅱ．已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1

现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

1

2

3

4



反应物投入量

（始态）

1mol CO2

3mol H2

1mol CH3OH

1mol H2O

2mol CH3OH

2mol H2O

0.8mol CO2

2.4mol H2

0.2mol CH3OH

0.2mol H2O



CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

c1

c2

c3

c4



反应的能量变化

放出 x kJ

吸收y kJ

吸收z kJ

放出 w kJ



体系压强/Pa

p1

p2

p3

p4



反应物转化率

a1

a2

a3

a4



则下列说法中正确的是 。

A．2c2z B． p1= p2 x=y

C．（a1+ a3）<1 D．若x=24.5kJ，则w=14.7 kJ

22．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

电解质

平衡方程式

平衡常数K

Ksp



CH3COOH

CH3COOH
CH3COO-＋H+

1.76×10-5





H2CO3

H2CO3
H+＋HCO

HCO
H+＋CO

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11





C6H5OH

C6H5OH
C6H5O-＋H+

1.1×10-10





H3PO4

H3PO4
H+＋H2PO

H2PO
H+＋HPO

HPO
H+＋PO

K1＝7.52×10-3

K2＝6.23×10-8

K3＝2.20×10-13





H3BO3



5.7×10-10





NH3·H2O

NH3·H2O
NH4+＋OH-

1.76×10-5





H2O



Kw=1.0×10-14





Mg(OH)2

Mg(OH)2
Mg2+＋2OH-



5．6×10-12



回答下列问题：

I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T1 T2（填＞、=、＜）；

② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

II．平衡常数的计算：

（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。

（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh= 。

（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算： 。

23． “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：

三氯甲基苯基甲醇

无色液体。不溶于水，溶于乙醇。



醋酸酐

无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。



结晶玫瑰

白色至微黄色晶体。不溶于水，溶于乙醇。熔点：88℃



醋酸

无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。



操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）。

（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的 ；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的 ；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从 倒出溶液。

（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在 中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）。已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质

量比为1: 混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后 。

此重结晶过程中不需要用到的仪器是 。

A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶

（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 。

（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法 。

余姚中学 高二化学实验班期中答卷

一、二选择题（包括18小题，每小题只有1个正确答案。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案

























三、填空题（本题包括5小题。）

19．

（1） 。

（2） ， 。

（3） 。

（4）① 。② 。

③ 。

20．

Ⅰ．⑴ 。

⑵