2012学年度

余姚中学 高二化学期中试卷

第二学期

第Ⅰ卷 （选择题 共45分）

一、选择题 (本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、下列事实中，不能说明HR是弱酸的是

A．0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性

B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7

C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8

D．常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2

2、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3、
跟过量锌粉反应，在一定温度下，

为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸铜溶液 B．硫酸钠溶液

C．碳酸钾溶液 D．硝酸钾溶液

4、可逆反应：
在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）单位时间内生成
的同时生成

（2）单位时间内生成
的同时，生成

（3）用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的密度不再改变的状态

（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（5）

C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

5、往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性时，下列符合情况的是：

A．消耗NaOH溶液20mL B．溶液的PH值一定恰好等于7

C．溶液中只有醋酸钠 D．反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等

6、将W g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将W g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线图中虚线所示。正确的是

7、某温度下在密闭容器中发生如下反应：3M(g)+N(g) 2E（g）,若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%；若开始时只充入3mol M和1mol N 的混合气体，相同条件下达到平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

9、1mol/L的下列溶液中NH4+浓度大小顺序正确的是

①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4

A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③

10、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

11、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1－、K+、 NH4+ 、NO3－

B．滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、OH－

C．pH=13的溶液中：HCO3－、Na＋、NO3－、SO42

D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

12、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的起始物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M+b mol，则a+b>c+d

D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

13、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．
；B．
；C．c(H+)和c(OH-)的乘积 ；D．OH-的物质的量

14、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）

A．稀盐酸与稀醋酸的导电性

B．物质的量浓度相等的 (NH4)2Fe(SO4) 2溶液和 (NH4)2SO4溶液中NH4+ 的浓度

C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

D．物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

15、已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下

列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 1:1组成的溶液呈酸性

B．0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值

D．K(HCN)

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

16、常温下四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

17、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10–10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10–12，向含1.0×10–3 mol/L

Cl－，1.0×10–4 mol /L CrO42－的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是

（注：当溶液中某种离子浓度<10—5时，我们可认为此离子已沉淀完全）

A．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－已沉淀完全

B．CrO42－先沉淀，当Cl– 开始沉淀时，CrO42－已沉淀完全

C．Cl－先沉淀，当CrO42－开始沉淀时，Cl－尚未沉淀完全

D．CrO42－先沉淀，当Cl－ 开始沉淀时，CrO42－尚未沉淀完全

18、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

19、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

20、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的是

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

第II卷 （非选择题 共55分）

三、填空题（本题包括6小题，共55分。）

21、（8分）某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（每空2分）

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

(2)上述B步骤操作的目的是 ________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

________________________________________________________；

(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________ ___________；

(5)判断到达滴定终点的实验现象是___________________________ ____；

(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_____________________ _____________________。

22、（10分）为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

CCl4＋H2
CHCl3＋HCl △H<0 已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

（1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。

实验序号

温度（℃）

初始CCl4浓度（mol·L－1）

初始H2浓度（mol·L－1）

CCl4的平衡转化率



1

110

1

1

50%



2

100

1

1

X



3

110

0.8

Y

60%



①实验1中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为 mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡将 移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）。

②实验2中，X的值 （填序号）：

A．等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．无法确定

③实验3中的Y值为 。

（2）为从平衡体系CCl4＋H2
CHCl3＋HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示： 。

23、（10分）物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1) 已知在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由： ____________________________________．

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是 。

(3)25℃时，Fe(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4·L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3·L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1．0
10-2mo1．L—1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在 范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全)

现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的 ，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可。

A．氨水 B．碳酸氢镁 C．氢氧化镁 D．氧化铜

24、（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

25、（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10－3 mol/L











H2O2

Fe2＋



①

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30



②

探究温度对降解反应速率的影响











③



298

10

6.0

0.30





[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。

(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：v(p-CP)＝______________mol/(L·s)。

[解释与结论]

(3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________。

(4)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________________。

26、（7分）过氧乙酸（CH3CO—O—OH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

① MnO4——＋ H2O2＋ H+ Mn2+＋ O2十 H2O

② H2O2＋2
＋2H+ I2＋2H2O

③ CH3CO—O—OH＋2
＋2H+ CH3COOH＋I2＋H2O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式：

MnO4——＋ H2O2＋ H+ Mn2+＋ O2十 H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是______________。

（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·
的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。

c0＝________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

2012学年度

余姚中学 高二化学期中评分标准

第二学期

选择题1-15题每题2分，16-20每题3分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

A

D

D

D

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

B

B

A

B

A

B

D

B



21、（1） BDCEAF (A可以放在F前的任何一个位置) 2分

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而产生误差。2分

（3）使测得未知液的浓度偏大1分（4）便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点1分

（5）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。1分

（6）使测得未知液浓度偏小1分

22、（1）①0．05mol·L－1·h－1（2分）； 不（2分）

② B（2分） ③1．2 （2分）

（2）先把平衡体系中的混合物降温到61．2℃

以下得到CCl4和CHCl3液态混合物，再分馏得到CHCl3。（2分）

23、(1) 大于1分；在NaHSO3溶液中存在HSO
的电离(HSO

H＋＋SO
)和水解(HSO
＋H2O
H2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO
)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。 (回答出电离大于水解即可)2分

(2)大于或等于1分；若HA是强酸，pH＝7；若HA是弱酸，pH>7。2分

(3)3≤pH<9．5或写成[3，9．5) 2分 BC2分

24、(1)放热，＞。(2) 增大(3)增大，减小 (4)减小(5)不变(6) 变深；变浅 各1分

25：(1)各1分

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10－3 mol/L











H2O2

Fe2＋



②



313

3

6.0

0.30



③

探究溶液的

pH对降解反

应速率的影响











(2)8×10－6 2分

(3)H2O2在温度过高时迅速分解2分

(4)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案)2分

26、（1）2MnO4——＋5H2O2＋6H+ ===2Mn2+＋5O2十8H2O 2分

（2）淀粉溶液 1分 （3）
3分（4）否1分