江西省白鹭洲中学2012-2013学年高二下学期期中考试 化学

考生注意：

1、本试卷设试卷Ⅰ、Ⅱ卷和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题纸上。

2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分

本卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　Cl－35.5　Al－27　Fe－56　S－32

O－16 N-14

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是(　　)

① 开发太阳能、风能和氢能等能源　② 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求　③ 在含硫的煤中加入适量生石灰　④ 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂　⑤ 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒

A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A. 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C===C的数目为NA/n

B. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA

C. 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NA

D. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

3、 36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/ρ

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键

B. 5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA

C. 32g硫(结构见图)含S—S的数目为NA

D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

5、 下列对于某些离子的检验及结论，一定正确的是(　　)

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

6、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

使溶液褪色的气体只是乙烯



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊

析出了NaHCO3



7、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　)

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3

C．从B口进气，用排空气法收集CO2

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

8、下列实验操作正确的是(　　)

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线

③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦

9、下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简

⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白质、⑩聚乙烯。有关说法正确的是(　　)

A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

10、利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)

A. 装置①测定化学反应速率 B. 装置②制取并吸收HCl

C. 装置③量取8.5mL的稀硫酸 D. 装置④模拟铁的腐蚀

11、下列化学用语书写正确的是（ ）

A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：

12、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）

A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤 素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

13、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是(　　)

A. 有机物A分子不能被酸性高锰酸钾氧化

B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D. 1mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

14、下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是

15、 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(　　)

选项

混合物

(括号内为杂质)

试剂

(足量)

分离方法



A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤



B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液



D

乙酸(乙醛)

新制Cu(OH)2

过滤



16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（ ）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17、（7分）. 根据下列信息写出符合要求的有机物的结构简式．

（1）若某有机物的分子量为128，若该有机物为链烃，则分子式为___________，若该烃一氯代物只有二种，则该烃的结构简式为______________或_____________，若该有机物为烃的含氧衍生物，且是饱和一元的有机物，则其分子式为________________

（2）某有机物仅由C、Ｈ、Ｏ三种元素组成，且C、Ｈ、Ｏ原子个数之比为1:2:1，若该有机物为醛类，则其结构简式为：_______，若该有机物为糖类，则其结构简式为_______，若该有机物分子式为C3H6O3，且两分子该有机物可形成六元环状酯，则C3H6O3结构简式为_________________

18、(8分)下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法______________。

(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是__ __，NaOH在电解槽的___ ___室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为____________ ____。

(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

MgO

MgCl2



熔点/℃

2852

714



沸点/℃

3600

 1412



结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由_____________________________。

19．（10分）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：

(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 ℃)发生去氢氧化，并检验反应产物。如图已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)________；

②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_________________________________________；写出A中发生的化学方程式_____________________________________；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进_____________________________________。

(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：

①如何检验E装置的气密性？___________________________________________；

②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是______________________，___________________________；H装置的作用是__________________________________。

20、(13分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以由以下途径加以合成。

途径1：分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料，通过一系列反应合成3,4,5－三甲氧基苯甲醛，其合成路线如下：

(1)用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有____________(用相应的编号表示)。

A．氧化反应 B．加成反应 C．还原反应 D．消去反应 E．取代反应

(2)第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为______________。

途径2：从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛，其反应过程如下：

(3)写出第⑥步的化学反应方程式__________________________________。

(4)写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体：________。

①不能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3∶2∶2∶1。

途径3：没食子酸只含C、H、O三种元素，是一种重要的有机酸，其应用广泛，以它为原料可以合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛。

(5)下图是没食子酸的球棍模型，请结合有机结构特征，写出没食子酸的结构简式__________。

(6)已知：R1—COOR2R1—CONH—NH2R1—CHO

请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式，设计用没食子酸合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛的合成路线。

21．（14分）2008年9月，中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成了很坏的影响。牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。请回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是（要求：先用B、后用C）：

g接 、 接 、 接 、 、 接 。

（2）装置B的作用是 ；

装置E中CuO的作用是 ；

装置D中的化学方程式是 。

（3）实验前后称得A、C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为 。又知三聚氰胺分子中有3个氨基（—NH2），且有类似苯环的对称结构，试写出三聚氰胺的结构简式 。

（4）目前较多采用尿素[CO(NH2)2]为原料，在一定条件合成三聚氰胺。反应过程中，除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式 。

白鹭洲中学2012-2013学年度第二学期期中考试

高二年级化学答题卷

一、选择题(每小题3分，共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































17.（7分）

(1) 、 、 、

(2) 、 、

18．（8分）(1)

(2) 、 、

(3) 、

(4)

19．（10分）

(1)① 、②

③

(2)①

②

20．（13分）(1) (2)

(3)

(4)

(5)

(6)

21.（14分）

（1）

（2） ， ，

（3） ，

（4）

高二年级化学答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

A

C

C

C

D

D

D

D

D

A

B

B

C

C

A



二、17（7分） (1)C9H20 C(CH2CH3)4 或 (CH3)3CCH2C(CH3)3　　C8H16O

(2)HCHO CH2OH(CHOH)4CHO　　　　　　CH3CH（OH）COOH

18、（8分）(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)

(2)Na＋　阴极　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

(3)NH3　NH3极易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度

　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2　耗能多

19．（10分）(1)①A、B、C　②残留固体(Fe2O3)可使乙醇发生去氢氧化

3CH3CH2OH＋Fe2O33CH3CHO＋2Fe＋3H2O

③水浴加热，温度计控温78 ℃或略大于78 ℃

(2)①关闭活塞a，往长颈漏斗中加入蒸馏水，静置片刻，如果长颈漏斗中水柱不下降，说明气密性良好

②除氢气中的HCl气体　吸收反应生成的水蒸气　防止空气中的水和CO2干扰测定

20：（13）(1)AC

(2)

21.（14分）

（1）c、d、h、i、e、f、a

（2）吸收O2中的水蒸气；消耗没有燃烧完全的CO；

2H2O2======2H2O+O2↑

（3）C3H6N6

（4）6CO(NH2)2 C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑