效实中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）满分100分，考试时间100分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷 选择题（共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．H∶Cl∶ B．
C． D．

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－

3．在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是

A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解

C．降低溶液的pH D．抑制硫酸铁水解

4．下列说法正确的是

A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，水作为固定相

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

C．用新制的Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油，生成绛蓝色沉淀

D．将3～4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，

可以检验火柴头中的氯元素

5．在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度 C．H+浓度 D．醋酸的物质的量

6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是

CH3COOH
CH3COO-+H+

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

8．下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

C．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

D．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)

C．0.1 mol·L
的硫酸铵溶液中：c(NH
)>c(SO
)>c(H+)

D．0.1 mol·L
的硫化钠溶液中：c（OH－）=c (H+)+c (HS－)+ c (H2S)

10．下列说法中不正确的是

A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7

B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和

D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

11．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是

①Ag＋、Fe3＋、Na＋　②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NO ④SiO、AlO、K＋

⑤Ag＋、NH、H＋ ⑥AlO、K＋、Al3＋

A．①②④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥

12．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠

溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

13．常温下，某次酸雨的分析数据如下：

c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,　c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6

14．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项

实验操作

实验目的或结论



A

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是K2CO3



B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3



C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度



D

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-



15．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

C．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

16．下列说法正确的是

A．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

B．常温下，0.1 mol·L –1氯化按溶液加水稀释，溶液中的c(OH–)增大

C．1 mL pH = 2 的醋酸溶液加水稀释到10 mL，PH变为3

D．常温下，Na2CO3溶液加水稀释，增大

17．下列说法不正确的是

A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

B．将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L－1 CuSO4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象

C．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品

D．在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊

18．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

CH3COOH

HClO

H2CO3



Ka = 1.8×10 – 5

Ka = 3.0×10 – 8

Ka1 = 4.1×10 – 7

Ka2 = 5.6×10 – 11





A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小

关系为： c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–) > c(OH–) > c(H+)

B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：

2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO

C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

19．常温下，浓度均为0.1mol·L—1的6种盐溶液pH如下

下列说法正确的是

A.电离能力：HCO
＞HSO
＞HClO

B.结合H+的能力：SiO
＞CO
＞SO

C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D.若要增大新制饱和氯水中HClO的浓度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①

B．c（CH3COO－）：②>④>③>①

C．溶液中c（H+）：①>③>②>④

D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

三．填空题（本题共4小题）

21．（3分）（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）?

C图中液面所示溶液的体积为 ▲ mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N?mL，仰视时读数为M?mL，若M＞N，则所使用的仪器是 ▲ 。?（填字母标号）；（2）滴定操作图示正确的是 ▲ （填编号）；

?
22．（12分）⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，

则水电离出来的c(H+)=__▲ 。

（2）25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ▲ （沉淀填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为 ▲ 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18

（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的HA与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)＝c(A－)，则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka＝______▲__________。

（4）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在 ▲ 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 （当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。

（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）。

23．(4分)常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___▲___。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____▲___。

24．（6分）常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

图1 图2

则滴定HC1溶液的曲线是 _▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲ 。a与b的关系是：a _▲ b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为 _▲ ；

25．（5分）常温下0.01 mol·L－1 的氨水中
= 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为_▲___，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ▲ ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1 和V2 的关系为：V1 ▲ V2 （填“>”、“<”或“=”）。

四．实验题（本题共1小题，共12分）

26．某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（1）选用B和 ▲ （填仪器标号）两个装置进行实验，如何检查该装置的气密性。写出检验方法 ▲ 。

（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = ▲ 。

（3）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是 ▲ 。

（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。

（5）选用仪器C做实验，试样经充分反应，经过 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，（填实验操作）称得其质量为m2g 。

（6）ω(Zn) = ▲ 。

五．计算题（本题共1小题）

27．（8分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol?/?L?NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)

Ⅰ．实验步骤：

⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，配成100mL的溶液。

⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于?????▲??????中。

⑶用 ▲ 盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

??Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数

实验数据

1

2

3

4



V（样品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00



V（NaOH）/mL（初读数）

0．00

0．200

0．10

0．00



V（NaOH）/mL（终读数）

14．98

15．20

15．12

15．95



则样品中醋酸的浓度c= ▲ mol/L，其含量为 ▲ g/100mL.（写出计算过程）

命题：郑雅敏

校对：高一备课组

宁波效实中学 高二化学期中试卷答案

（含评分细则）

21.(1)21.10，C (2)AB

22.(1)10-11mol/L (2)Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2OH- == [Cu(OH)4]2-

(3)中性 10-9/(a-0.01)

(4)3.3

23.(1)②④ (2)c(Ba2+) > c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

24. 图1 > c(CH3COO-)>c(Na+) > c(H+) >c(OH-)

25.10-4mol/L, >