可能用到的相对原子质量：S－32、Fe―56

第I卷(选择题,共56分)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共56分）

1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强

④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①③ B.②⑤ C.②④ D.①⑤

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2

3.下列事实与电化学腐蚀无关的是

A.钢铁制品生锈后用盐酸处理

B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝
电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁（几
乎是纯铁）容易生绣

4.用0.01mol·L-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸

5.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是

A.硫化钠的水解反应： S2-＋H3O+
HS-＋H2O

B.氨水与盐酸反应: H3O++OH-＝2H2O

C.草酸溶于水发生电离： H2C2O4
2H++C2042-

D.向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液: S2-＋2AgCl(s)
Ag2S(s)＋2Cl-

6. 0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A.氯化铵 B.氯化氢 C.BaCl2 D.硫酸氢钠

7.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

　　　 阳极　　 阴极　　　　 电解液

A. 石墨棒　　 石墨棒　　
CuSO4溶液

B. Cu　　　　 石墨棒　　 Na2SO4溶液

C. Cu　　　　 Fe　　　　 H2SO4溶液

D. Cu　　　　 Pt　　　　 H2O

8.分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

9. 下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是

A.水银温度计 B.滴定管 C.容量瓶 D.量筒

10.下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是

A. 2H++2e-＝H2↑　　　　 　 B. H2-2e-＝2H+

C. O2+2H2O+4e-＝4OH- D. 4OH-—4e-＝O2↑+2H2O

11. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

12.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

① 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

②室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③ 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

④ 铵盐受热易分解

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

13.已知热化学方程式：C2H2(g)＋2.5O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H＝－1256 kJ·mo
l-1。下列说法正确的是

A.C2H2的燃烧热为—1256kJ/mol

B.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

14.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加

③生成物的产率一定增大 ④反应物浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均相对分子质量一定增大

A.①②③ B.①④⑤ C.②⑤ D.②④⑤

15.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D.熵值增大的反应都能自发进行

16.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A. ΔH<0，m+n

B. ΔH>0，m+n>c+d

C. ΔH>0，m+n

D. ΔH<0，m+n>c+d

17.常温下amol/L CH3COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A.若C(K+)﹥(CH3COO-)，a﹥b B.若C(OH-)﹥C(H+)，a=b

C..若C(OH-)=C(H+)，a﹥b D.若C(K+)﹤(CH3COO-)，a﹤b

18.在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的总体积 D.气体总物质的量

19.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.PH = 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离出的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

C.c(H+)/c( OH- ) = 1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

D.c(Fe3+) = 0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-

20.常温下,下列说法正确的是

A.相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合,溶液的PH一定等于7

B.在AgCl的
悬浊液中加入少量NaCl固体,C(Ag+)减小,AgCl固体质量增大

C.明矾可用于水的杀菌﹑消毒

D.将PH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同倍数,前者的PH较大

21.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型

管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.
③④

22.某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是

A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH

B.用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积

C.各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH

D.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

23.常温下, 以下四种溶液PH最小的是

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合

C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

24.将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间

后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体

A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2

C.只有O2
D.只有H2

25.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(
NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列的顺序是

A.⑤＜④＜③＜②＜①　 B.③＜⑤＜②＜④＜①

C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①

26. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中放入少量Na2O2,，反应后恢复到原温度。下列说法正确的是

A.溶液PH增大，有O2,放出；

B.溶液PH不变，有O2放出

C.溶液中c(Na+ )增大，有O2放出

D.溶液中c(Na+ )浓度减小，有O2放出

27.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是

A.
=2[
+
+
]

B.
+
=
+
+

C.
=
+
+2

D.
>
>
>

28. 如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+＋2e-－=== H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH-―4e-=== O2↑十2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

第II卷(非选择题,共44分)

二、填空题(共44分)

29.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断：A为____________ B为____________ C为____________

D为____________ E为____________

30.（9分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______
___，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g)
CO2(g) +H2 (g) △H<0

CO和H2O浓度变化如左下图所示，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1; 用H2表示在4～5min时的平均反应速率为______________

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c2

c3

c3



4

c1

c2

c3

c3



5

0.116

0.216

0.084





6

0.096

0.266

0.104







（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示:

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

31.（12分）（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。

①如果加入
蒸馏水,应加_____________ml

②如果加入pH=10的NaOH溶液, 应加____________ml

③如果加入0.01mol/L盐酸, 应加_________ml

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的
速率将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHCO3 e. CH3COONa

（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________

（4）已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + 1/2O2(g)
Fe
O(s) ?△ H=－272.0KJ/mol

2Al(s) + 3/2O2(g)
Al2O3(s) ? △H=－1675.7KJ/mol

则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________

32.（13分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:

4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2

进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中
，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）

请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)

A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________

（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_________________________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是___________________________________________________________

(4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,

下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）该样品中FeS2的纯度为__________________

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）

[来源:学科网]

一、选择题

题号

1

2[来源:学+科+网]

3

4

5

6[来源:Zxxk.Com]

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

D

A

D

D

A

B

D

B

A

B

B

C

C



题号

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28



答案

C

A

D

B

C

B

C[来源:Zxxk.Com]

B

A

B

B

B

B

B



二、非选择题

29．（10分）每空2分

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.
Ba(OH)2

l

32．（13分）