德化一中2013年春高二年第二次质检试卷

化 学

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

注意事项：

1．第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的密封线内的相应空格中。并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答案的序号填涂在选择题答题卡中。

3．请把第Ⅱ卷的答案填在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：Ag:108 Cl :35.5

考试范围：《物质结构与性质》

一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是

A．一个原子轨道上只能有一个电子

B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同

C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同

D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

2．下列各式能真实表示物质分子组成的是

A．CaF2 B．CH4 C．SiO2 D．Na2O2

3．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O

4．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化

5．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

C．原子半径大小：Na＞N＞O D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3

6．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为

?

?

7．下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对

8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl

9．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是

A．只有①　　　　B．只有①②　　C．只有②③　 　D．①②③④

10. 下列说法中正确的是 (　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．在SiO2晶体中，硅原子与Si—O键数目比为1:2

11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2和SO2 B．C2H4 和C2H2 C．BeCl2 和BF3 D． CH4 和NH3

12. 已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是

436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（ ）

A. 561 kJ﹒mol-1　　B. -93 kJ﹒mol-1　　C. -561 kJ﹒mol-1　　D.+93kJ﹒mol-1

13．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF

C．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl ＞ Hg ＞ S

14．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )

A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子

B．标准状况下，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，每生成22.4Ｌ氢气，有1mol电子转移

C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成?

D．NaH中H－半径比Li＋半径小

15.下列现象不能用氢键解释的是

①HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱 ②NH3容易液化

③ 碘易溶于四氯化碳 ④ 甲醇极易溶于水

⑤水加热到很高温度都很难分解

⑥Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高

⑦冰的密度小于液态水

A．①②③⑤⑥ B．②④⑦ C．①③④ D．①③⑤⑥

16． 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

17 . 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列， 稀有气体

元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

18． 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N互为同位素

19. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是

20. 下列叙述正确的是

A．烯烃中的碳碳双键由1个σ键和1个
键组成

B．2S轨道可以和3P轨道形成SP2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中SP3杂化轨道的构型是平面正方形

21．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．分子中键角小于109.5。是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3 比NCl3 易挥发

22．下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

23． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

24．下列过程与配合物无关的是  A、向氯化铁中滴加KSCN，出现血红色 B、向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C、向AgNO3中滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀消失

D、向AlCl3逐滴加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

25．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含 T 的盐溶液一定显酸性

德化一中2013年春高二年第二次质检试卷

2013.5.18上午

化 学

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

注意事项：

1．选择题选出答案后，用2B铅笔把答案的序号填涂在选择题答题卡中。

2．请把第Ⅱ卷的答案填在答题卡上。

第Ⅱ卷 (非选择题 本卷有5小题，共50分)

二、填空简答题

26．（8分）下列八种晶体：A．水晶、B．冰、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、

F．氢氧化钠、G．铝、H．金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是_________，由原子直接构成的分子晶体是_________。

（2）由极性分子构成的晶体是_______，含有离子键、共价键的化合物是__________。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________，含有氢键的是_____________。

27.(10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的原子结构示意图 。

（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，其中硅原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素名称），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引 个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是 。

(4)富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类

型为 ；1 mol C60分子中含有 mol σ键。

28．（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：

（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的MgCl2中所含化学键有

（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是 ，

硫化氢的价层电子对的空间构型为 ；

（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



X

578

1817

2745

11578



Y

738

1451

7733

10540



Z

496

4562

6912

9543



则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是 ；

（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。

①写出铁元素基态原子价电子排布式 ；

②已知CN-与 N2 结构相似，1 mol CN- 中
键数目为 ；

③写出沉淀溶解的化学方程式 。

29.（5分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有2对成对电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



（1）元素T的原子最外层共有?????? 种不同运动状态的电子。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式? ?（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是???????? （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是??????? 　A、常温下Z的单质和T的单质状态不同???　

B、Z的氢化物比T的氢化物稳定　C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强

（4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于 晶体。

（背面还有试题）

30．（14分）

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。

（1）基态砷原子的电子排布式为

（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。比较NH3、PH3、AsH3沸点高低：

。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为_____________。

（4）某砷的某种氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为__________；该化合物中，As原子的_____轨道与氧原子的_____ 轨道形成
键。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________（填字母）。

A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键

德化一中2013年春高二年第二次质检试卷

2013.5.18上午

化学参考答案

第Ⅰ卷选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

B

D

A

D

A

C

C

D

B

D

B

C



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

D

D

C

D

B

A

B

D

B

D

D





第Ⅱ卷 (非选择题 本卷有5小题，共50分)

二、填空简答题

26．（8分）．（l）A(1分)，E(1分)； （2）B(1分)，F(1分)；

（3）G(1分)，A、H(2分)，B(1分)

[27. （10分）

（1）略 (1分) （2）sp3 共价键 (各1分)

（3）镁 (1分), 6 (1分) Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO的晶格能大 （2分）

(4) sp2 (1分) 90 （2分）

28．（12分）

（1）离子键； （1分）

（2）O-H比S-H键长短，键能大 （2分） 正四面体 （1分）

（3）Al、Mg、Na； (1分) ； Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定 （2分）

（4）①3d64s2(1分) ②2NA(2分)

③Fe（CN）2 + 4KCN = K4[Fe (CN)6] (2分)（写离子方程式对也得分）

29. （5分）（各1分）

（1）6? （2）[
]＋（3）Cl? BD （4）离子

30.（15分）

（1）1S22S22P63S23P63d104S24P3或【Ar】3d104S24P3 （1分）

（2）NH3>AsH3>PH3 （2分） （3）正四面体 （2分）

（4）As4O6 SP3 SP3（各2分）

（5） 4 CE（各2分）