一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）

1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．12C原子外围电子排布图：
B
．Cl－的结构示意图：
?C． HF的电子式：
????　 D．Na原子的电子排
布式[Ne]3s1[来源:学科网ZXXK]

2．下列原子的外围电子排布式正确的是

　 A．S：3p4　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Se：5s25p2　　　D．Zn：3d104s2

3．已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为

A．1：3 B．2：1 C．1 : 1 D．1 : 2

4．所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是

A．BeCl2 B．N2 C．PCl5 D．CS2

5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p4 ③ 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：②＞③

B．电负性：③＞②

C．非金属性： ②＞③

D．最高正化合价：③＞①

6．下列各组分子中
，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CH2Cl2 C2H6 　　 B． C2H4 CH4

C． CO2 SO2 　　　D． NH3 HCl

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,]
下列叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2



A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

9．下列说法正确的是

A．气态水中一定无氢键作用 B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．含两种元素的化合物中可能含有非极性键

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

10．下列有关金属的说法不正确的是

A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高

C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6

D．温
度升高，金属的导电性将变小

二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）

11．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．
该元素在周期表中属于s区元素 B．该元素原子M能层共有8个电子

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子核外有5个电子层

12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据

A

B

C

D

E

F[来源:学科网ZXXK]



化合价[来源:学科网ZXXK]

－4

－2

－1

－2

－1

－3



电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

2.19



下列说法正确的是

①E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强[来源:学科网ZXXK]

②六种元素的第一电离能的大小顺序是：F＜A＜B＜C＜D＜E

③A的某种单质可以导电，其晶体中有金属键

④F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性

A．①②　　 B．②③　　　C．③ 　 D．④

13．下列说法正确的是

①CO2分子中心原子采取sp 杂化

②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化[来源:学+科+网Z+X+X+K]

③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°

④SF4分子中心原子采取sp3 杂化

A．①② B．②④ C．①③ D．①②③

14．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位键仅存在于配位化合物中

C．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原
子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

15．下列叙述中正确的是

A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

16．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm· nNH3 ，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是

A．m=3 n=6 B．m=3 n=4

C．m=4 n=1 D．m=4 n=5

17．下图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是

A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(4) C．只有图(1) D．只有图(4)

18．下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是 　

A．金刚石>晶体硅>碳化硅 　　　　　 　B．HBr>HCl>HF

C．NaF>NaCl>NaBr 　　D．纯镁>镁铝合金>纯铝

19．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个Cl位于以两个S连线为交线的两个平面内，下列关于S2Cl2的说法正确的是

A．为非极性分子

B．该分子中S采取sp 杂化

C．分子中既含
键又含
键

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

20．已知[Co(NH3)6]3＋为空间立体结构，Co3＋位于立体中心，且每个NH3分子与Co3＋距离相等。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体数目为

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

三、填空题(共50分)

21．（共10分）

请按要求填空：

（1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________

（2）Fe2+的外围电子排布式为______________

（3）基态X原子有7个轨道填充了电子，则X元素价层电子排布式为______________

（4）33号元素的简化电子排布式_____________________________

Cu元素的外围电子排布式_____________________________

22．（共11分）

X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7；W＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

（1）X为________ Y为________ Z为_______ W为________（填元素符号）

（2）W＋与X２－形成的晶体结构如图所示。在1个W2X晶胞中，所包含的W的数目为

（3）X与氟元素形成的XF2分子的立体构型名称为___________

（4）XF2的结构与H2O的结构相似，但分子的极性很小，试从分子的立体构型，原子的电负性，中心原子孤对电子的角度作出解释

① 电负性F:4.0 O:3.5 H:2.1 S:2.5 Be:1.5

从电负性上看,氧与氢的电负性差值___________(填＞,＜或＝)X与氟的电负性差

②从中心原子孤对电子的角度看, XF2分子中心原子有_____对孤电子对,抵消了F-X键中共用电子对偏向______原子而产生的极性.

23．（共13分）元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：

（1）在上述五种元素中：

①可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是： ；

②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；

（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：

（填元素符号）

（3） 室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将

（填变大、变小或不变）。因为

（结合相关的离子方程式进行解释）。

该非极性分子中A原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。

（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键
。

24．（共16分）请完成下列各题：

第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

（1）Ga原子的电子排布式为 。

（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。

（3）在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体。

（4）As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

E．配位键 F．金属键 G．极性键

（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0
pm，密度为 g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为 pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）

哈三中2012—2013学年度下学期

高二学年期中考试化学参考答案